Решебник по химии за 9 класс к учебнику Химия. 9 класс Л.С.Гузей и др.
Все главы

Глава 15. Вспомним прошлый год

• 1. Приведите два примера химических реакций, которые вы наблюдали дома, или в школе, или где-нибудь еще. Если сможете, напишите их уравнения.
• 2*. Сколько химических элементов существует?
• 3*. Сколько существует химических веществ?
• 4*. Сколько существует химических реакций?
• 5. Приведите пример очень медленной химической реакции, которую невозможно наблюдать непосредственно.
• 6. Приведите пример очень быстрой химической реакции (взрыв).
• 7. Приведите пример химической реакции, скорость которой вы могли бы экспериментально измерить. Опишите соответствующий эксперимент.
• 8. Приведите два примера экзотермических реакций, применяемых для получения энергии.
• 9. Приведите два примера эндотермических реакций.
• 10. Заполните таблицу (перерисовав ее предварительно в тетрадь, но не всю, а только те строчки, которые вам укажет учитель); первые три строчки — образец заполнения.
• 11. Каковы валентности водорода и кислорода в воде?
• 12*. Содержание какого химического элемента в воде больше — водорода или кислорода? Проведите количественный расчет.
• 13. Смесь, содержавшую по 1 г водорода и кислорода, подожгли. Определите массы веществ, оставшихся в реакционном сосуде.
• 14*. Смесь, содержавшую по 1 л (н.у.) водорода и кислорода, подожгли. Определите объемы веществ (н.у.), оставшихся в реакционном сосуде.
• 15*. Какова массовая доля электронов в атоме?
• 16. Укажите общее число электронов и число валентных электронов в атомах следующих химических элементов: Н, Не, Li, С, N, О, F, Ne, Na, Al, S, Cl, К, Ca, Rb, Br, Cs, I.
• 17*. В атоме кислорода имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
• 18*. В атоме натрия имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
• 19. В атоме калия имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
• 20. В атоме хлора имеется ... электронов. Сколько атомных орбиталей они занимают?
• 21. Нарисуйте, приблизительно соблюдая масштаб (т.е. правильно указывая относительное положение АО на энергетической оси), энергетические диаграммы атомов Li, Na, F, Cl.

Глава 16. Строение вещества. §16.1 Кристаллическая решетка

• 1*. В тексте сказано о «большом числе» структурных частиц вещества. Что значит слово «большой»? Это сколько — 100? 1000? 100 000? Или еще больше?
• 2*. Что значит «достаточно низкая температура» для вещества, необходимая, чтобы оно находилось в твердом состоянии?
• 3. Что такое кристаллическая решетка?
• 4*. Какое вещество более реакционноспособно — алмаз или графит?
• 5*. Какое вещество механически более прочно — белый или красный фосфор?
• 6. Какое вещество химически более активно — кислород или озон? Почему?
• 7. Приведите два примера кристаллических веществ.
• 8. Приведите два примера веществ с молекулярной кристаллической решеткой.
• 9. Приведите два примера веществ с атомной кристаллической решеткой.
• 10. Приведите два примера веществ с ионной кристаллической решеткой.

Глава 16. Строение вещества. §16.2 Молекулярные кристаллы

• 1. Сформулируйте правило о связи между молекулярными массами и относительными температурами плавления молекулярных веществ.
• 2*. Кислород получают испарением жидкого воздуха. В каком порядке происходит испарение компонентов (азот, кислород) из жидкого воздуха?
• 3. Как изменяются температуры плавления молекулярных веществ в ряду НСl, HBr, HI (увеличиваются или уменьшаются)? Ответ мотивируйте.
• 4. Углерод образует с водородом ряд соединений с общей формулой СnН2n+2, называемых углеводородами. Постройте график зависимости их температур кипения и плавления от молекулярной массы (необходимые данные приведены в таблице 16.1) и определите, в каком аг
• 5. Пользуясь данными таблицы 16.1, определите температуру плавления парафина — материала, состоящего в основном из смеси углеводородов, состав которых колеблется от С19Н40 до С35Н72.
• 6. Какое вещество кипит при более низкой температуре: СO2 или СО? SO2 или SO3?

Глава 16. Строение вещества. §16.3 Атомные кристаллы. Металлы. Неметаллы. Полупроводники.

• 1*. Атомными или молекулярными кристаллическими решетками обладают аргон и неон?
• 2*. Почему в неметаллах энергия электронов не может изменяться?
• 3. Нарисуйте энергетическую диаграмму атома натрия.
• 4. Сколько АО в атоме натрия занято электронами? Сколько из них валентных?
• 5. Сколько связывающих и антисвязывающих МО в молекуле Na2?
• 6. Сколько связывающих и антисвязывающих МО в кристалле натрия массой 23 мг?
• 7. Нарисуйте энергетические диаграммы атомов углерода и кремния.
• 8*. Почему на энергетической диаграмме атома углерода, приведенной на рисунке 16.6, из четырех АО внешнего уровня показаны только две 2p-АО?
• 9*. Поясните: что такое запрещенная зона? В отношении чего она запрещена?
• 10*. Нарисуйте зонную структуру кристалла германия. Где больше ширина запрещенной зоны ΔСЕ — у Si или Ge? (Вывод сделайте на основании положения в периодической системе С, Si и Ge.)
• 11*. Какой кристалл механически прочнее — алмаза или кремния? Ответ обоснуйте по аналогии со сравнительными свойствами щелочных металлов (§13.2).
• 12*. Почему при переходе в пределах групп периодической системы сверху вниз температуры плавления щелочных металлов уменьшаются, а галогенов увеличиваются?

Глава 16. Строение вещества. §16.4 Ионные кристаллы. Ионные соединения

• 1. Сколько ионов противоположного знака может присоединить (притянуть к себе) данный ион?
• 2*. Сколько ионов Cl- может присоединить к себе ион Na+?
• 3*. С каким числом ионов Сl- соединен ион Na+ в хлориде натрия?
• 4*. Что такое «узел кристаллической решетки»?
• 5. Какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки меди? оксида углерода (IV)? гидрида лития? (См. рис. 16.1.)
• 6. Какие вещества называются основаниями?
• 7. Какие вещества называются солями?
• 8*. Почему основания являются ионными соединениями?
• 9. Почему соли являются ионными соединениями?
• 10. Кислотными остатками каких кислот являются ионы Cl-, F-,SO42-?
• 11. Из каких ионов построены кристаллы следующих соединений (укажите заряды соответствующих ионов): NaH, КОН, Li3N, MgO, FeO, Fe(OH)2, Ca(OH)2, Na2SO4, CaSO4, AlF3, Ca3(PO4)2, MgCO3?
• 12*. Сравните агрегатные состояния солей, оснований и кислот при комнатной температуре, например NaOH, Са(ОН)2, NaCl, CaSO4, НС;, H2SO4. Чем можно объяснить различие?

Глава 16. Строение вещества. §16.5 Жидкое состояние. Конденсированное состояние

• 1. Что такое дальний порядок? ближний порядок?
• 2. Что значит «низкая температура», при которой вещество находится в твердом состоянии (укажите численное значение для воды, водорода, вольфрама)?
• 3. Каковы молекулярные массы водорода и гелия?
• 4*. Фреоны (рабочее вещество в холодильных агрегатах и аэрозольных баллончиках) C2Cl3F3 и C2Cl2F4 плавятся при температурах -94 и -36 °С. При какой температуре плавится каждый из указанных фреонов?
• 5. Дайте определение конденсированного состояния вещества.
• 6. Что такое скорость химической реакции?
• 7. Как скорость химической реакции зависит от концентраций реагентов?
• 8. Как можно увеличить скорость реакции с участием твердых веществ?
• 9. Приведите 1—2 примера перевода веществ в жидкое (расплавленное или растворенное) состояние перед их химическим применением.
• 10*. Назовите простые вещества, являющиеся жидкостями при обычных условиях.
• 11*. В каком температурном интервале существует жидкая вода?

Глава 16. Строение вещества. §16.6 Жидкие кристаллы

• 1. Почему в применении жидких кристаллов важное значение придается малым затратам энергии на управление их свойствами?

Глава 17. Электролиты. §17.1 Электролиты и Неэлектролиты. Электролитическая диссоциация

• 1*. Что такое едкий натр? (Это одно из технических названий данного вещества.)
• 2*. Каким светом светится твердый электролит?
• 3. Что такое кислотный остаток?
• 4. Составьте электронную формулу иона Cl-. Атом какого химического элемента имеет то же электронное строение?
• 5. Что такое основность кислоты?
• 6. Среди перечисленных ниже формул веществ укажите те, которые относятся к ионным соединениям: Cl2, СаCl2, HNO3, Na2SO4, Н2O, КОН.
• 7*. Из перечисленных веществ выберите те, которые состоят из ионов; укажите, из каких именно: CO2, NaOH, Mg(OH)2, CaSO4, NH3, LiH, HCl, Na2K.
• 8*. To же задание, что и 7, но для веществ: вода, оксид бария, метан, карбонат натрия, серная кислота, хлорид калия, гидроксид кальция.
• 9*. Укажите заряды ионов в соединении Al2(SO4)3.
• 10. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а)Ba2+ и Cl-; б) Fe3+ и NO3-; в) Na+ и CO42- .
• 11. Напишите формулы веществ, в растворах которых содержатся ионы: а) Са2+ и NO3-; б) Аl3+ и Cl-; в) Н3O+ и Н2РО4-; г) Cr3+ и NO3-; д) Al3+ и SO42-; е) К+ и МnО4-.
• 12*. Приведите по три примера веществ, при растворении которых в воде образуются ионы: а) Cl-; б) Fe3+.
• 13. Напишите формулы трех солей соляной кислоты и укажите, какие ионы имеются в их водных растворах.
• 14*. В водопроводной воде обнаруживаются ионы: Na+, Са2+, Fe3+, Cl-, SO42-, HCO3-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в водопроводной воде?
• 15*. В морской воде обнаруживаются ионы: Na+, Са2+, Mg2+, Cl- ,Br-, SO42-, HCO3-. Какие вещества (напишите их формулы) содержатся в морской воде?
• 16*. Исходя из определения электролитов, укажите три вещества-электролита из следующих: Na2CO3 (кристаллический), Na2CO3 (раствор), Na2CO3 (расплав), HCl (газ), HCl (соляная кислота), O2 (раствор).
• 17. Напишите формулы трех веществ-неэлектролитов.
• 18. В стакане прибора для испытания электрической проводимости веществ (рис. 17.1) находятся:а) водный* раствор серной кислоты;б) гидроксид железа (III);в) вода;г) углекислый газ (оксид углерода (IV)). В каком случае загорится лампочка прибора при введени
• 19. Среди написанных химических формул выберите те, которые соответствуют веществам, при добавлении воды к которым лампочка прибора, определяющего электропроводность** веществ, не загорится: CaCO3, КCl, H2SO4, CuO.
• 20*. К небольшим порциям ионных веществ (CaCO3, NaCl, MgO, NaNO3, Na2CO3) добавили воду и опустили в нее электроды прибора, показанного на рисунке 17.1. В каких случаях лампочка загорится? Почему не во всех?
• 21. То же задание, что и 9, для веществ: NaOH, Fe(OH)3, AgCl, AgNO3, CaO, FeO.

Глава 17. Электролиты. §17.2. Кислоты. Основания. Амфолиты

• 1. В чем состоит «взаимодействие» кислоты с водой?
• 2*. В чем состоит «взаимодействие» основания с водой?
• 3*. Укажите, какие из нижеперечисленных электролитов в водном растворе содержат катионы водорода:а) гидроксид лития;б) серная кислота;в) гидросульфат натрия NaHSO4.
• 4. На приведенных ниже схемах условно, но с соблюдением стехиометрии (т.е. правильными количественными соотношениями) изображены кристаллические структуры двух веществ. Какая из них принадлежит основанию?
• 5. Напишите формулы обоих веществ, приведенных в задании 4.
• 6. Напишите уравнение электролитической диссоциации основания, приведенного в задании 4.
• 7. Как можно различить экспериментально вещества из задания 4?
• 8*. Из указанных формул водородсодержащих веществ выберите кислоты. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии одной из них с водой: HCl, СН4, NH3, H2SO4, HNO3, H3PO4, KHSO4, NaHCO3, NaOH.
• 9*. Какие химические свойства, присущие основаниям, проявляет водный раствор аммиака? Напишите уравнение реакции его с какой-либо кислотой. Каковы цвета лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина в растворе аммиака?
• 10. При взаимодействии хлора с водой образуется раствор кислоты. Напишите уравнение соответствующей реакции (§12.5). Является ли хлор кислотой?
• 11. При взаимодействии калия с водой (напишите уравнение реакции) образуется раствор щелочи. Является ли калий основанием?
• 12. Мы говорим, что цинк растворяется в кислотах. Почему мы так говорим? Разве образуется раствор цинка? Напишите уравнение реакции цинка с какой-либо кислотой.

Глава 17. Электролиты. §17.3 Обратимые реакции

• 1. Дайте определение слабого электролита.
• 2. Что такое реакционная смесь?
• 3*. Дайте определение константы равновесия.
• 4. Что такое константа диссоциации?
• 5*. Сколько ионов оксония находится в 1 мл воды?
• 6. Сколько гидроксид-ионов находится в 1 мл воды?
• 7. Как доказать обратимость реакции H2S + Н2O ↔ Н3O+ + HS- ?
• 8*. К какому классу веществ относится водный раствор сероводорода? Как он пахнет?
• 9. Напишите выражение закона действующих масс для взаимодействия с водой сероводорода. Какое из участвующих в реакции веществ и почему в этом выражении отсутствует?

Глава 17. Электролиты. §17.4 Сильные и слабые электролиты

• 1. Какие кислоты называются многоосновными? Приведите два примера.
• 2. Напишите уравнения электролитической диссоциации слабых электролитов: Fe(OH)2, H2S, H2SiO3, Al(ОН)3.
• 3*. Для каждого электролита из предыдущего задания укажите, каких ионов в их растворе больше и каких меньше всего.
• 4. Напишите выражения для констант последовательной диссоциации электролитов, приведенных в задании 2.
• 5*. Какой из приведенных в тексте параграфа слабых электролитов самый сильный? самый слабый?
• 6*. Какие ионы имеются в растворах следующих сильных электролитов: Са(ОН)2, H2SO4, KHSO4, Na2SO4, HCl? Есть ли в этих растворах молекулы?
• 7. Для каждого электролита из предыдущего задания укажите, каких ионов в их растворе больше и каких меньше всего.
• 8
• 10 или 8. На этикетке бутылки с минеральной водой написано: Катионы: Na+ и др. Анионы: Cl-, SO42-, СО32- Напишите формулы веществ, содержащихся в данном растворе.

Глава 17. Электролиты. §17.5 Реакции в растворах электролитов

• 1*. Что такое сфера реакции?
• 2. Что значит «малорастворимое вещество»? Приведите два примера.
• 3. Почему в уравнениях электролитической диссоциации гидроксида, хлорида и карбоната натрия, хлорида и гидроксида кальция, соляной кислоты использован знак равенства «=», а не обратимости « ↔ » ?
• 4. Почему не следует принимать во внимание возможности взаимодействия одноименных ионов в растворах электролитов?
• 5. Какое ионное уравнение реакции называется полным?
• 6. Какое ионное уравнение реакции называется сокращенным?
• 7. Приведите три примера веществ, содержащих карбонат-ионы.
• 8*. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите пример (только не из текста параграфа).
• 9. В чем состоит сущность реакции нейтрализации?
• 10. Пользуясь таблицей растворимости, напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций (если они происходят) для следующих пар веществ:
• 11. Напишите полное ионное, сокращенное ионное и молекулярное уравнения реакции между карбонатом калия и серной кислотой.
• 12. При сливании водных растворов хлорида натрия и серной кислоты реакции не происходит. Докажите это с помощью записи сокращенного ионного уравнения предполагаемой реакции.
• 13. Одним из способов получения хлороводорода (§12.7) служит реакция 2NaClкр + H2SO4, конц = Na2SO4 + 2HCl↑ Объясните возможность осуществления этой реакции, учитывая ответ на задание 12.
• 14. В реакции СаCO3 + 2HCl = СаCl2 + CO2↑ + Н20 слева (среди реагентов) имеется нерастворимое вещество (какое?), а справа (среди продуктов) — газ (какой?) и слабый электролит (какой?). Обратима или необратима эта реакция? Что действительно удаляется
• 15Т. Реакция ионного обмена протекает до конца в результате образования газа при сливании растворов:*а) хлорида калия и нитрата натрия;б) гидроксида калия и соляной кислоты;в) карбоната натрия и серной кислоты;г) сульфата железа (III) и азотной кислоты.
• 16Т. Реакция ионного обмена идет до конца междуа) гидроксидом меди (П) и соляной кислотой;б) раствором сульфата железа (II) и гидроксидом цинка;в) гидроксидом алюминия и хлоридом натрия;г) растворами сульфата натрия и карбоната калия.
• 17Т*. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между слабой сероводородной кислотой и избытком гидроксида калия соответственно равны а) 12 и 4; б) 10 и 3; в) 12 и 6; г) 10 и 6.
• 18. К какому типу реакций — соединения, разложения, обмена — относятся реакции, приведенные в этом параграфе?
• 19. Приведите два примера реакций, для которых сокращенное ионное уравнение выглядит так: Н+ + ОН- = H2O
• 20Т. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- = AgCl↓ соответствует взаимодействию:а) серебра с хлором;б) серебра с соляной кислотой;в) оксида серебра с соляной кислотой;г) растворов нитрата серебра и хлорида натрия.
• 21Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = Н20 + CO2↑ соответствует взаимодействию:а) азотной кислоты с карбонатом кальция;б) сероводородной кислоты с раствором карбоната натрия;в) соляной кислоты с раствором карбоната натрия;г) серной
• 22. Докажите (с помощью уравнений реакций), что следующие ионы не могут находиться в растворе одновременно: Ag+, Са2+, Fe3+, Na+, NO3-, Cl-, ОН-.
• 23. Укажите, какие четыре (или больше) иона из приведенных в задании 22 могут одновременно находиться в водном растворе.
• 24*. В приборе для определения электрической проводимости веществ к раствору гидроксида бария по каплям прибавляли раствор серной кислоты. Что при этом наблюдалось? Объясните последовательные изменения в яркости свечения лампочки. Напишите полное и сокращ

Глава 17. Электролиты. §17.6 Кислоты как электролиты

• 1. Дайте определение кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации.
• 2. Что такое кислотный остаток?
• 3. Дайте определения сильной и слабой кислот.
• 4. Что такое ряд напряжений металлов? По какому принципу он построен?
• 5. Составьте полные ионные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям, приведенным в тексте параграфа (восемь уравнений).
• 6. Что такое качественная реакция?
• 7. Почему сильная кислота вытесняет слабую из ее соли?
• 8. Допишите уравнение реакции Н+ + NO3- + FeO = Fe2+ + ? + Н2O
• 9Т*. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между растворами серной кислоты и гидроксида калия равна а) 2; б) 3; в) 5; г) 6.
• 10. Конкретизируйте схему: Кислота + основной оксид → вода + соль.

Глава 17. Электролиты. §17.7 Основания как электролиты

• 1. Дайте определение основания с точки зрения теории электролитической диссоциации.
• 2. Какие основания называются щелочами? Приведите пример щелочи (но не из текста параграфа).
• 3. Что сказано в §17.3 о диссоциации гидроксида аммония?
• 4. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции получения каустической соды, упомянутой в тексте.
• 5Т. Щелочи не реагируют с а) кислотами; б) кислотными оксидами; в) основными оксидами; г) солями.
• 6. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих между следующими веществами:а) гидроксидом натрия и оксидом серы (VI);б) гидроксидом бария и оксидом азота (V);в) растворами хлорида железа (II) и гидроксида калия.

Глава 17. Электролиты. §17.8 Соли как электролиты

• 1. Дайте определение соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
• 2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции между растворами хлорида бария и сульфата калия.
• 3. Пользуясь таблицей растворимости (см. второй форзац учебника), здравым смыслом и составленным вами сокращенным ионным уравнением реакции, укажите, в каком случае происходит химическая реакция при смешении следующих солей:а) FeSO4,р-р + MgCl2, р-р; б) F
• 4Т. Поваренная соль в водном растворе реагирует с а) Cu(ОН)2; б) H2SiO3; в) AgNO3; г) CO2.
• 5. Напишите два примера взаимодействия между солями в виде полных и сокращенных ионных уравнений реакций.
• 6Т. Через раствор, содержавший 5,6 г гидроксида калия, пропустили избыток хлороводорода. Количество образовавшейся соли равно:а) 2 моль; б) 1 моль; в) 0,5 моль; г) 0,1 моль.
• 7Т*. Слили по 20 мл растворов, из которых один содержал 0,01 моль/л H2SO4, а второй — 0,01 моль/л Са(ОН)2. В растворе образовалась сольа) сульфат кальция;б) гидросульфат кальция;в) основный сульфит кальция;г) сульфид кальция.

Глава 18. От натрия до аргона. §18.1 Электронное строение и свойства атомов хим. элементов 3 периода

• 1. От какого атома легче оторвать один электрон — Na или Mg? Р или S? Ответ мотивируйте.
• 2*. Что значит «металлические» и «неметаллические» свойства химического элемента? О каких свойствах идет речь?
• 3. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую металлическую активность натрия.
• 4. Приведите пример реакции, демонстрирующей высокую неметаллическую активность хлора.
• 5*. Постройте энергетические диаграммы внешнего электронного уровня для элементов 2-го периода.
• 6*. Определите, у атома какого элемента электрон внешнего энергетического уровня слабее связан с ядром: у Li или Be, Be или В, N или О, О или F, F или Ne?
• 7. Приведите пример ионного соединения, образованного элементами 2-го периода.
• 8. Какой атом больше: Na или Mg? S или Cl? Ответ поясните.
• 9. Какой атом больше: Li или Na? F или Cl? Ответ поясните.

Глава 18. От натрия до аргона. §18.2 Валентность и электронное строение атомов

• 1*. Что такое потенциальная энергия системы?
• 2. Напишите электронные формулы элементов 3-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них?
• 3. Напишите электронные формулы элементов 2-го периода. Сколько валентных электронов имеет каждый из них?
• 4. Изобразите схемы электронного строения валентного уровня атомов элементов 2-го периода, обозначив валентные электроны точками около символов элементов.
• 5. На какой АО находится валентный электрон в атоме Na?
• 6. На каких АО находятся валентные электроны в атоме Al?
• 7. На какой(их) АО находятся электроны внешнего уровня в атомах Si, Р, S, Cl, Ar?
• 8. Какие валентности в своих соединениях проявляют элементы Li, К, Са, Ва?
• 9*. Какое групповое название имеют элементы VIIIA-группы? (Элементы VIIA-группы, например, называются галогенами.)
• 10. В чем причина инертности, «благородства» элементов VIIIA-группы?
• 11. Укажите высшую и низшую валентности, которые могут проявлять S, Р, Si, N, Р, Cl.
• 12. Изобразите схему электронного строения соединения магния с водородом.
• 13. Изобразите схемы электронного строения и определите валентность элементов в их следующих водородных соединениях: HF, Н20, NH3, СН4, РН3.
• 14*. Что вы можете сказать о характере химической связи в хлориде натрия и сульфиде натрия?
• 15. Изобразите схему электронного строения хлорида серы (II).

Глава 18. От натрия до аргона. §18.3 Ионная и ковалентная связь

• 1*. Что такое ионная связь?
• 2. Что значит слово «кооперация»?
• 3. Что такое ковалентная связь?
• 4*. Почему в тексте оговорено, что полюса возникают в двухатомных, а не более сложных молекулах?
• 5*. В каких единицах выражены заряды на атомах в ионных и полярных соединениях?
• 6*. Заряд электрона — наименьший электрический заряд, существующий в природе. Как же может быть заряд на атоме (в полярной молекуле) меньше 1?
• 7*. Что такое высшая валентность химического элемента?
• 8*. Что такое низшая валентность химического элемента? Поясните термин.
• 9*. Какова низшая валентность металлов?
• 10. Укажите, какая связь — ионная или ковалентная — имеет место в следующих химических соединениях: PCl3, Na3P, CaS, SO2, ICl, H2S.
• 11. Укажите валентность элементов и ее знак в соединениях из предыдущего задания.
• 12*. В каком из ниже приведенных соединений полярность связи наибольшая и в каком наименьшая: a) NaCl, MgCl2, AlCl3; б) Na2S, Mg3P2, Al4Si3?
• 13. Для каждого из элементов в соединениях, приведенных в предыдущем задании, определите валентность и ее знак.
• 14*. Для соединения между какими элементами 2-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи (ионная или ковалентная)?
• 15*. Для соединения между какими элементами 3-го периода трудно сделать вывод о виде химической связи (ионная или ковалентная)?

Глава 18. От натрия до аргона. §18.4 Свойства оксидов и гидроксидов

• 1*. Почему в основных оксидах и гидроксидах не наблюдается ковалентная неполярная связь?
• 2*. Какие кислоты нельзя считать гидроксидами?
• 3. Изобразите схемы электронного строения гидроксила ОН и гидроксид-иона ОН-.
• 4. Какие основания называются щелочами?
• 5. Почему снижение отрицательного заряда на кислороде в гидроксидах приводит к облегчению отщепления иона водорода?
• 6. Какие электролиты называются амфолитами?
• 7*. Напишите формулу кремниевой кислоты.
• 8*. Какие гидроксиды элементов 3-го периода не изменяют окраски индикаторов? Почему?
• 9. Напишите формулы серной и хлорной кислот и уравнения их электролитической диссоциации.
• 10. По какой ступени диссоциация серной кислоты происходит в меньшей степени?
• 11*. Почему хлорная кислота сильнее серной?
• 12*. Какое основание сильнее — КОН или Са(OH)2? Ответ поясните.
• 13*. Какая кислота сильнее — H3ASO4 или H2SeO4? Ответ поясните.
• 14. Для гидроксида алюминия применяют две формулы, отличающиеся на одну молекулу воды. Где еще используется такой прием? (Вспомните электролитическую диссоциацию кислот.)
• 15. Почему необратимы реакции гидроксида алюминия с кислотами и щелочами?
• 16*. Какие оксиды элементов 3-го периода не реагируют с водой?
• 17. Ко всем оксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метиловый оранжевый. Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с оксидами, имеющимися в вашем распоряжении.
• 18. Ко всем гидроксидам элементов 3-го периода прибавили воду и индикаторы: а) фенолфталеин, б) лакмус, в) метиловый оранжевый. Что наблюдалось в каждом случае? Проделайте опыты с гидроксидами, имеющимися в вашем распоряжении.
• 19. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их оксидах, приведенных в данном параграфе?
• 20. Какие валентности проявляют элементы 3-го периода в их гидроксидах (основаниях и кислотах), приведенных в данном параграфе?
• 21. Заполните таблицу, обобщающую сведения о высших оксидах и гидроксидах химических элементов 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева.

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.1 Сера

• 1*. В соединении с каким еще, кроме кислорода, химическим элементом сера проявляет высшую валентность?
• 2Т. Электронное строение внешнего энергетического уровня атома серы a) 3s23p4; б) 2s22p4; в) 3s23p6; г) 2s22p6.
• 3. Почему в соединениях с кислородом сера проявляет положительные валентности и не проявляет отрицательной?
• 4*. В соединениях с какими элементами сера проявляет отрицательную валентность? Какова ее величина?
• 5. Оксид серы (VI) кислотный. Напишите уравнение реакции его с водой.
• 6. Какие вы знаете природные кислоты? Какие из них вы пробовали на вкус?
• 7. Сероводород в лаборатории получают действием соляной кислоты на сульфид железа (II). Напишите уравнение реакции.
• 8*. Что обозначает сокращение н.у.? Чему равен молярный объем газа при н.у. ?
• 9*. Каков объем сероводорода (н.у.), который получится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?
• 10Т*. В промышленности серную кислоту получают при реакции с водойа) оксида серы (IV); б) серы;в) оксида серы (VI); г) сульфата кальция.
• 11Т*. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при сжигании 1000 т серы, содержащей 4% посторонних веществ, составляета) 960 м3; б) 672 000 м3; в) 672 м3; г) 22 400 м3.
• 12Т*. Объем (н.у.) сернистого газа, полученного из 1,2 т пирита с выходом 75%, равена) 168 л; б) 168 м3; в) 336 м3; г) 336 л.
• 13*. Вычислите расход воздуха на окисление 1000 м3 (н.у.) SO2 в SO3.
• 14Т*. Объем (н.у.) оксида серы (IV), который можно получить при сжигании 1000 м3 сероводорода, содержащего 20% (по объему) посторонних газов, составляет а) 800 м3; б) 1000 м3; в) 800 л; г) 22,4 л.
• 15Т*. При сжигании 1 кг серы получили 630 л (н.у.) сернистого газа. Выход продукта составляет а) 60%; б) 75%; в) 80%; г) 90%.
• 16*. Укажите источники возможных потерь вещества при получении сернистого газа из серы.
• 17Т. Массовая доля серы в серной кислоте равна а) 16,33%; 6)32,65%; в) 39,02%; г) 98,00%.
• 18. Приведите пример химической реакции, идущей не до конца.
• 19*. Что значит: реакция идет не до конца? До какого конца?
• 20*. Как называются химические реакции, не идущие до конца?

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.2 Химическое равновесие

• 1. Уравнение 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 соответствует протеканию двух реакций. Укажите реакцию соединения и реакцию разложения.
• 2*. Что значит фраза: «Равновесие реакции смещено влево; вправо»?
• 3*. Повышение давления смещает равновесие окисления сернистого газа кислородом в сторону продукта. Почему же в промышленности эту реакцию проводят (при -400 °С) при атмосферном, а не повышенном давлении?
• 4. В какую сторону смещается равновесие в процессах 2Н2 + O2 ↔ 2Н2O + Q N2 + O2 ↔ 2NO - Q, проводимых при высоких температурах: а) при повышении давления; б) при повышении температуры?
• 5*. При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты. Сколько выделится теплоты при сжигании 10 г серы?
• 6. В каком случае при сжигании 1 моль серы или при обжиге 1 моль пирита выделяется больше теплоты?
• 7*. Каков избыток кислорода (в процентах к теоретически необходимому) в смеси, используемой для получения оксида серы (VI) в промышленности?
• 8. Используя график на рисунке 19.2, определите температуру, при которой окисление SO2 в SO3 будет идти с выходом продукта 50%.
• 9Т*. Для смещения равновесия СН4 + 2Н2Ог ↔ СO2 + 4Н2 - 165 кДж в сторону исходных веществ необходимо:а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление водяного пара; г) понижение давления.
• 10Т*. К смещению равновесия FeO + Н2 ↔ Fe + Н2Ог - 23 кДж в сторону образования продуктов (вправо) приводит: а) повышение давления; б) понижение давления;в) добавление водорода; г) понижение температуры.
• 11Т*. Для смещения химического равновесия СаОкр + CO2,г ↔СаCO3,кр + 178 кДж в сторону образования продукта необходимо: а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление оксида кальция; г) понижение давления.

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.3 Катализ. Катализатор

• 1. Какой процесс называется каталитическим?
• 2. Что такое катализ?
• 3. Напишите формулы диоксидов азота и серы. Какие соединения называются диоксидами?
• 4. Какова химическая формула углекислого газа? Является ли он диоксидом?
• 5*. Что такое материальный баланс процесса (реакции)?
• 6. Является ли оксид ванадия (V) высшим оксидом ванадия?
• 7. Какова степень превращения SO2 в SO3 на оксидно-ванадиевом катализаторе при температурах 1000, 700 и 400 °С (см. рис. 19.2)?
• 8*. Является ли оксид железа (III) высшим оксидом железа?
• 9. Укажите окислитель и восстановитель в реакции NO2 + SO2 = NO + SO3

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.4 Серная кислота и её соли

• 1*. В двух одинаковых сосудах без надписей налиты равные объемы воды и концентрированной серной кислоты. Предложите простейший способ идентификации (определения) каждой жидкости.
• 2*. Почему нельзя приготовить насыщенный раствор серной кислоты в воде?
• 3*. Для получения каких газов используется серная кислота в аппарате Киппа?
• 4. В состав окалины на железных изделиях входит оксид железа (III). Напишите уравнение реакции, в результате которой этот оксид может быть удален с поверхности металла.
• 5. При приготовлении раствора фосфорной кислоты что к чему надо прибавлять — кислоту к воде или воду к кислоте?
• 6. При приготовлении раствора гидроксида натрия что к чему надо прибавлять — щелочь к воде или воду к щелочи?
• 7. Что такое гидраты?
• 8. Что такое кристаллогидраты?
• 9*. В не очень далекие времена иногда между стеклами в двойных оконных рамах на зиму ставили стаканчик с концентрированной серной кислотой, чтобы стекла не запотевали. Какова роль серной кислоты? Увеличивался или уменьшался к весне объем жидкости в стакан
• 10. Почему для осушки газов используется концентрированная, а не разбавленная серная кислота?
• 11*. Какой раствор называется концентрированным? разбавленным?
• 12*. Почему серная кислота диссоциирует по-разному на различных ступенях?
• 13. Кристаллогидраты сульфатов называются купоросами. Напишите формулы железного и цинкового купоросов, содержащих по 7 молекул воды.
• 14. Напишите сокращенные ионные уравнения реакций серной кислоты с гидроксидом кальция, хлоридом бария. В какой из этих реакций серная кислота проявляет общие свойства кислот? Какая из этих реакций может служить качественной реакцией на серную кислоту?
• 15. Приведите пример реакции серной кислоты с солью с образованием летучей кислоты.
• 16. В каких случаях серная кислота реагирует с солями других кислот? (Вспомните условия протекания реакций в растворах электролитов.)
• 17Т. Разбавленная серная кислота не реагирует с а) алюминием; б) серебром; в) железом; г) цинком.
• 18Т. С разбавленной серной кислотой могут реагировать оба вещества:а) медь и гидроксид меди (II);б) железо и гидроксид железа (III);в) углерод и оксид углерода (IV);г)сера и сероводород.
• 19Т. Суммы всех коэффициентов в молекулярном, полном и сокращенном ионных уравнениях реакции разбавленной серной кислоты с цинком соответственно равны: а) 5, 6, 4; б) 5, 7, 5; в) 4, 6, 4; г) 4, 7, 5.
• 20Т. Концентрированная серная кислота не реагирует с: а) цинком; б) карбонатом кальция;в) железом; г) оксидом меди (II).
• 21Т. При взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с 0,5 моль гидроксида калия образуется:а) 1 моль сульфата калия; б) 1 моль гидросульфата калия;в) 0,5 моль сульфата калия; г) 0,5 моль гидросульфата калия.
• 22Т. Объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 13 г цинка с разбавленной серной кислотой, равен: а) 11,2 л; б) 4,48 л; в) 13,0 л; г) 22,4 л.
• 23Т. Масса FeS2, требующегося для получения 245 000 т серной кислоты, равна:а) 120 000 т; б) 300 000 т; в) 245 000 т; г) 150 000 т.
• 24Т*. Исходя из 120 г FeS2 получили 147 г серной кислоты. Выход продукта составляет:а) 75%; б)89%; в) 90%; г) 95%.
• 25. Поясните рисунок 19.8 уравнениями химических реакций, приводящих к выпадению кислотных осадков.

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.5 Азот

• 1. В тексте сказано, что «азот — непременная составная часть живых организмов». О простом веществе или о химическом элементе азоте идет речь?
• 2Т. Электронная формула атома азота: a) 1s22s22p3; б) 1s22s22p63s23p3;в) 1s22s22p5; г) 1s22s22p63s23p5.
• 3Т. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома азота: a) 2s22p3; б) 2s22p5; в) 3s23р3; г) 3s23p5.
• 4. Вспомните (или посмотрите в §4.7) состав воздуха и ответьте на вопрос, какие составные части воздуха используются зелеными растениями.
• 5. Плотность азота или воздуха больше? Во сколько раз?
• 6. Каковы цвет и запах азота?
• 7. Хорошо ли азот растворяется в воде?
• 8*. Что такое танталовы муки? В чьей басне сказано: «Видит око, да зуб неймет»?
• 9*. На корнях каких растений живут бактерии, усваивающие азот из воздуха?
• 10. Напишите уравнение реакции азота с литием. Укажите окислитель и восстановитель.
• 11. Какова валентность азота в его соединении с водородом? Напишите формулу аммиака.
• 12Т*. Азот проявляет восстановительные свойства в процессе a) N2 + O2 = 2NO; б) N2 + 3Н2 = 2NH3;в) N2 + 3Mg = Mg3N2; г) N2 + 6Li = 2Li3N.
• 13*. Постройте энергетическую диаграмму молекулы СО. Почему эта молекула очень прочна?
• 14*. Как изменяется прочность химической связи в молекуле в ряду: B2 — C2 — N2 — O2 — F2?
• 15*. Как получают азот из воздуха? Почему азот кипит при более низкой температуре, чем кислород?

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.6 Аммиак. Аммиачная вода

• 1. Что обозначает слово синтез?
• 2. Во сколько раз уменьшается (или увеличивается) объем реакционной смеси при синтезе аммиака?
• 3. Почему установки высокого давления (в том числе для синтеза аммиака) дороже, чем низкого давления?
• 4. Какая кривая (см. рис. 19.12) соответствует давлению: а) наименьшему; б) наибольшему?
• 5Т. Аммиак при нормальных условиях — это:а) бесцветный газ без запаха;б) остро пахнущий газ бурого цвета;в) бесцветная жидкость;г) бесцветный остро пахнущий газ.
• 6Т. Промышленному способу получения аммиака соответствует реакция:а) NH4OH →t°→ NH3↑ + Н2O;б) NH4Cl →t°→ NH3↑ + HCl↑;в) N2 + 3Н2 ↔ 2NH3;г) NH4Cl + NaOH →t°→ NH3↑ + Н2O + NaCl.
• 7*. Какой объем воздуха (н.у.) должен быть израсходован для производства 1000 т аммиака, если считать, что потери азота не превышают 5% ?
• 8*. Какой объем водорода (н.у.) ежегодно расходуется при получении аммиака в установке синтеза мощностью 400 000 т NH3 в год, если считать, что выход аммиака в расчете на использованный водород составляет 90% ?
• 9*. Почему в реакции окисления сернистого газа применялся избыток одного из реагентов (какого?), а в синтезе аммиака относительные количества исходных веществ соответствуют уравнению реакции?
• 10. В четырех пробирках без надписей налиты водные растворы хлорида, сульфата и нитрата натрия и хлорида аммония. Как идентифицировать* эти растворы с помощью качественных реакций?
• 11*. Напишите сокращенное ионное уравнение реакций аммиака с серной и азотной кислотами.
• 12. Зачем необходимо нагревание смеси соли аммония и гашеной извести в реакции получения аммиака?
• 13*. Какой объем (н.у.) аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с 20 г гидроксида кальция?
• 14Т. При растворении аммиака в воде реакция раствора становится:а) слабо кислой; б) нейтральной;в) кислой; г) щелочной.
• 15. Определите окислитель и восстановитель в реакции: NH3 + CuO →t°→ Cu + Н2O + N2 (расставьте коэффициенты)

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.7 Оксиды азота. Радикал

• 1T. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения аммиака в кислороде равнаа) 19; б) 15; в) 8; г) 4.
• 2. Чему равна относительная атомная масса а) платины; б) родия?
• 3Т. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции каталитического окисления аммиака кислородом равнаа) 19; б) 15; в) 8; г) 4.
• 4. На рисунке 19.10 одна из диаграмм соответствует молекуле-радикалу. Какая это молекула?
• 5*. Не рисуя электронного строения молекулы оксида азота (IV), докажите, что в ней имеется по крайней мере одна МО с одним электроном.
• 6. Почему во время грозы почва обогащается азотом?
• 7*. Почему азот атмосферы не загорается при разряде молнии? Возможно ли существование водородно-кислородной атмосферы? Почему?
• 8. Напишите уравнения реакций для следующей цепочки превращений: NH4Cl → NH3 → NO → NO2
• 9. Напишите уравнения реакций для следующей цепочки превращений: N2 → NH3 → NH4Cl

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.8 Азотная кислота

• 1. Определите валентность серы в H2SO4, фосфора в Н3PO4, хлора в НСlO4 и HCl.
• 2. Что вы можете сказать о растворимости в воде солей азотной кислоты? (Посмотрите таблицу растворимости веществ в воде.)
• 3Т. В основе промышленного производства азотной кислоты лежит цепь превращений:а) N2 → NH3 → NH4Cl → HNO3;б) NH3 → NO → NO2 → HNO3;в) NaNO3 → HNO3;г) NH3 → NH4Cl → NH4NO3 → HNO3.
• 4T. В промышленности азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3.кp + H2SO4,конц=t°= Na2SO4 + 2HNO3↑;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.
• 5T. В лаборатории азотную кислоту получают по реакции:а) 2NaNO3,кр + H2SO4,конц =t°= Na2SO4 + 2HNO3↑;б) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3;в) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3; r) N2O5 + H2O = 2HNO3.
• 6. В каких реакциях из предыдущего задания получается азотная кислота? (Чувствуете разницу в вопросе по сравнению с заданиями 4Т и 5Т?)
• 7. Прокомментируйте условия лабораторного получения азотной кислоты из нитратов.
• 8. Вспомните лабораторный способ получения хлороводорода. На чем он основан? В каких условиях осуществляется?
• 9. Некоторые кислоты образуются в земной атмосфере в результате следующих процессов:а) N2 + ...→ NO, NO + O2 → NO2, NO2 + O2 + H2O → HNO3;б) S + ... → SO2, SO2 + O2 + H2O → H2SO4.Составьте уравнения реакций. Где и в каких условиях
• 10. Можно ли приготовить насыщенный раствор азотной кислоты в воде? Почему?
• 11. Почему растворы концентрированной азотной кислоты могут иметь желтую окраску?
• 12Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Mg + HNO3 → ... + N2 + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
• 13Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Са + HNO3,разб →... + NH4NO3 + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
• 14Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Cu + HNO3,разб → ... + NO + Н2O равна:а) 13; 6)20; в) 22; г) 29.
• 15*. Гидрокарбонат аммония используется при выпечке кондитерских изделий. Рассчитайте, какой объем (н.у.) газов (аммиака и углекислого газа) образуется в результате термического разложения этой соли, если в тесто внесено 50 г NH4HCO3.
• 16. На рисунке 19.23 показана схема установки для проведения лабораторного опыта. Напишите уравнения реакций, происходящих в трубке 2 и склянке 3. Что происходит в склянке 1? Дайте название опыта.
• 17. Используя схему, напишите уравнения реакций (1—13). Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.9 Фосфор и его соединения

• 1*. Приведите примеры соединений азота и фосфора одинаковой «формы».
• 2*. Почему атом фосфора больше атома азота? От чего зависит размер атома?
• 3*. Почему при обычных условиях сера, в отличие от газообразного кислорода, является твердым веществом?
• 4. Почему температуры плавления и кипения галогенов повышаются с увеличением их атомного номера?
• 5*. Чем можно объяснить сравнительно большое отличие физических и химических свойств кислорода и серы, являющихся соседями в одной группе периодической системы?
• 6*. Сколько видов АО имеется на 4-м энергетическом уровне? на 5-м? на 100-м?
• 7. Что является более сильным окислителем — N2O5 или Р2O5? Р2O5 или Sb2O5? Ответ поясните.
• 8. Какое соединение более устойчиво (менее реакционноспособно) — NH3 или РН3? РН3 или SbH3? Ответ мотивируйте.
• 9*. Какое соединение является более сильным восстановителем — NH3 или РН3? РН3 или SbH3? Ответ мотивируйте.
• 10*. Что является более сильным окислителем — Cl2O7 или Br2O7? Ответ поясните.
• 11. Какое соединение более устойчиво (менее реакционноспособно) — Н2O или H2S? Ответ мотивируйте.
• 12*. Какое соединение является более сильным восстановителем — H2S или H2Se? H2Se или Н2Те? Ответ мотивируйте.
• 13*. Чему равна валентность кислорода в O2? азота в N2? (Прежде чем отвечать на вопрос, вспомните определение валентности, данное в §3.1 и разъясненное в §18.2.)
• 14. Что такое аллотропия? (Для забывших — см. §4.5.)
• 15. Какую валентность имеет фосфор в оксиде, получающемся при окислении белого фосфора? при горении красного?
• 16*. Из каких молекул состоят кристаллы белого фосфора? красного фосфора?
• 17. Почему диссоциация многоосновных кислот наибольшая на первой и наименьшая на последней ступенях?
• 18*. Во сколько раз степень диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени больше, чем по второй? по второй, чем по третьей?
• 19. Напишите уравнение реакции фосфата натрия с соляной кислотой и объясните возможность ее осуществления.
• 20. Напишите уравнения реакций, по которым фосфорная кислота получается в промышленных масштабах.
• 21. Назовите, используя химические названия, вещества, применяемые как фосфорные удобрения (см. рис. 19.27).
• 22. Среди удобрений, приведенных на рисунке 19.27, имеются комплексные, т.е. содержащие больше одного питательного элемента. О каких удобрениях идет речь?
• 23*. Какова масса фосфора в вашем теле?
• 24. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9. Объясните окислительно-восстановительный процесс, обозначенный звездочкой.

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.10 Углерод и его соединения

• 1*. Почему медные троллейбусные провода черного цвета? Какого цвета медь?
• 2. Что образуется на поверхности железного изделия при его окислении на воздухе?
• 3. Что является продуктом окисления графита на воздухе?
• 4*. Алмаз воспламеняется при нагревании на воздухе до 770— 800 °С; графит начинает гореть при 580—680 °С; аморфный углерод в зависимости от степени измельчения загорается в сухом кислороде при 300—500 °С. Чем можно объяснить различную химическую актив
• 5. Что такое коррозионная стойкость материала?
• 6. Если нагреть в пробирке смесь двух черных порошков — угля и оксида меди (II), черный цвет смеси постепенно изменится на красноватый. Напишите уравнение происходящей при этом химической реакции.
• 7*. Почему при более высоких температурах в результате взаимодействия углерода с кислородом образуется СО, а при более низких — CO2? При взаимодействии с кислородом еще какого простого вещества наблюдается аналогичное явление?
• 8. Почему оксид углерода (II) обладает восстановительными свойствами?
• 9Т. Реакция оксида углерода (II) с кислородома) эндотермическая;б) экзотермическая;в) не сопровождается тепловым эффектом;г) не идет.
• 10Т. На рисунке 19.36 изображена модель кристаллической решеткиа) оксида углерода (II);б) оксида углерода (IV);в)кислорода;г) воды.
• 11Т. Для получения углекислого газа в лаборатории обычно используют реакцию:а) термического разложения карбоната кальция;б) карбоната кальция с соляной кислотой;в) горения метана СН4;г) горения спирта С2Н5ОН.
• 12*. Что такое фотосинтез?
• 13. Каково содержание углекислого газа в воздухе? (§4.7.)
• 14Т*. При пропускании 100 л воздуха (н.у.) в избыток известковой воды образовалось 0,2 г осадка. Содержание углекислого газа в данной порции воздуха составляет (по объему): а) 0,0448%; 6)0,003%; в) 0,448%; г) 0,03%.
• 15Т. Из следующих утверждений верно лишь то, что углекислый газ:а) окрашен; б) легче воздуха; в) имеет запах; г) содержится в атмосферном воздухе.
• 16. Почему для интенсификации роста растений воздух теплиц и парников обогащают углекислым газом?
• 17*. Какие названия используются в настоящее время для соединения CO2? (Их, по-видимому, не менее трех-четырех.)
• 18. Легче или тяжелее воздуха углекислый газ? Во сколько раз?
• 19*. Каковы запах и цвет углекислого газа? Откуда вы это знаете?
• 20. Где применяется «сухой лед»? Почему он называется сухим?
• 21*. Напишите уравнения двух реакций, в которых оксид углерода (IV) проявляет свойства кислотного оксида.
• 22. Какую реакцию — кислую, щелочную или нейтральную имеет водный раствор углекислого газа? Вы пробовали этот раствор на вкус?
• 23. Что такое карбонаты? гидрокарбонаты?
• 24. «Пекарский порошок» представляет собой карбонат аммония. Напишите уравнение реакции его разложения при нагревании. Какова его роль при хлебопечении?
• 25. Напишите уравнение реакции термического разложения гидрокарбоната натрия, основываясь на сокращенном ионном уравнении, приведенном в тексте параграфа.
• 26*. Какая кислота сильнее — угольная или уксусная? угольная или лимонная? Как это можно установить экспериментально?
• 27. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции карбоната натрия с хлоридом кальция. Объясните, почему идет эта реакция.
• 28. Что происходит при прокаливании карбоната кальция? Напишите уравнение реакции.
• 29. Как можно убедиться, что выдыхаемый человеком воздух содержит больше углекислого газа, чем атмосферный воздух? Опишите, а еще лучше проделайте соответствующий эксперимент.
• 30*. Укажите, какие вещества содержит минеральная вода «Нарзан», если она называется «углекислая гидрокарбонатно-сульфат-но-кальциево-магниево-натриевая ».
• 31*. Некоторые кислоты образуются в земной атмосфере в результате следующих процессов:а) С+ ... → CO2, CO2+... →...б)Cl2 + ... → HCl + O2. Составьте уравнения реакций. Где, в каких условиях эти реакции происходят? Сильные или слабые кислоты
• 32. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—16.

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.11 Гидролиз солей

• 1*. Что обозначают разновеликие стрелки в уравнении диссоциации воды?
• 2. Какова концентрация ионов Н+ в чистой воде? (Если не помните, посмотрите в §17.3.)
• 3. Присутствуют ли в кислых растворах гидроксид-ионы?
• 4. Кислым или щелочным является раствор:а) фосфата натрия; б) хлорида аммония;в) силиката натрия; г) сульфата меди?
• 5. Почему пахнет сероводородом раствор сульфида натрия?
• 6. Прибавьте каплю фенолфталеина к раствору жидкого стекла (канцелярский клей), который является водным раствором силиката натрия Na2SiO3. Что наблюдается? Что можно сказать о силе кремниевой кислоты?
• 7*. Зная, что растворы щелочей растворяют жиры, объясните применение соды (иногда жидкого стекла) как моющего средства.
• 8. Почему в таблице растворимости веществ в воде отсутствуют сведения, например, о силикате аммония, карбонате меди?

Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.12 Кремний и его соединения. Силикаты. Стекло

• 1. Как экспериментально доказать, что кремниевая кислота — это слабая кислота? (В поисках ответа вспомните о гидролизе солей.)
• 2. Чему равны значения т и п в общей формуле гидратных форм SiO2 для простейших формул H2SiO3 и H4SiO4?
• 3. Что такое выветривание горных пород? Физический или химический это процесс?
• 4*. Какая кислота сильнее — угольная или кремниевая? Как это доказать?
• 5*. Приготовили растворы карбоната и силиката натрия одинаковой молярной концентрации. Какой раствор будет иметь более щелочную (или кислую) реакцию?
• 6Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + SiO32-=H2SiO3↓ (4Н+ + SiO44- = H4SiO4↓) соответствует взаимодействию:а) серной кислоты с силикатом кальция:б) серной кислоты с силикатом натрия;в) угольной кислоты с силикатом кальция;г) угольной к
• 7. Приведите примеры изделий из стекла, в которых используются его свойства — легкость изготовления сложной формы, химическая стойкость, прозрачность, окраска, неэлектропроводность и др.).
• 8. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9.

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.1 Предмет органической химии

• 1. Что такое структурная формула?
• 2. Является ли углеводородом угольная кислота?
• 3. Формула этана. Изобразите максимальное число его производных по аналогии с приведенными в тексте параграфа производными метана.
• 4. Выберите органические вещества среди следующих соединений: щавелевая кислота Н2С2O4, муравьиная кислота НСООН, угольная кислота, уксусная кислота CH3COOH, серная кислота, глюкоза С6Н12O6, сахароза (сахар) С12Н22О11, аммиак, этанол (винный спирт) С2Н5ОН
• 5. Выберите органические вещества среди следующих соединений: оксид углерода (II), оксид углерода (IV), сероуглерод CS2, карбид алюминия Аl4С3, карбид бериллия Ве2С, хлороформ, метанол, тетрахлорметан, метиламин, мочевина, карбонат натрия, гидрокарбонат н
• 6*. Из каких веществ — органических или неорганических образуются органические вещества в растениях? в организмах животных?
• 7*. Органическими или неорганическими веществами или теми и другими являются продукты питания человека? Приведите конкретные примеры.
• 8*. Органическими или неорганическими соединениями или теми и другими являются вещества, используемые человеком в качестве материалов? Приведите конкретные примеры.
• 9*. В чем трудность классификации веществ на органические и неорганические? Трудность для кого?

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.2 Ещё раз об углероде

• 1. Почему атом кремния больше, чем атом углерода?
• 2*. Рассмотрите рисунок 13.2 (в учебнике 8 класса). Атом какого элемента из приведенных самый большой? самый маленький?
• 3. Какой химический элемент обладает самым маленьким атомом? самым большим?
• 4. Нарисуйте электронное строение и структурные формулы молекул Н2, Na2, О2, N2.
• 5*. Какая из молекул, приведенных в предыдущем задании, самая прочная? самая непрочная? Что значит «прочность молекулы»?
• 6*. Что такое аллотропные модификации элемента? Сколько модификаций имеет углерод?
• 7*. Что такое одинарная, двойная, тройная... кратная связь? Какая из них самая прочная? Почему?
• 8*. Могут ли атомы водорода образовать цепочечную, сетчатую или каркасную молекулярную структуру? А атомы хлора?
• 9. Ответьте на тот же вопрос, что и в предыдущем задании, по отношению к фосфору, кремнию, бору.
• 10. Почему алмаз самое прочное простое вещество? Можно ли в принципе получить более прочное вещество из атомов другого элемента?
• 11. Метан СН4 (если его не поджигать) вполне устойчив по отношению к воздуху. А его аналог силан SiH4 при соприкосновении с воздухом легко воспламеняется. Напишите уравнения реакций горения метана и силана. Объясните различие в свойствах этих веществ с то
• 12*. Что такое прочность химической связи? В каких единицах ее измеряют?
• 13. Вот аналогичные соединения углерода и кремния: Напишите их формулы и уравнения реакций горения. Сравните прочность их молекул и реакционноспособность.
• 14*. Какое вещество более ядовито — метан или силан? На основе чего вы можете сделать заключение?

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.3 Строение углеводородов. Гомологи. Гомологический ряд

• 1. По аналогии с рисунком 20.2 нарисуйте пространственное строение молекулы этана. Еще лучше (для вас), если вы сделаете модель этой молекулы.
• 2. Каковы углы между связями ∠ НСН и ∠НСС в молекуле этана? Сравните их с углом между связями в молекуле метана.
• 3. Нарисуйте пространственное строение молекулы пропана (лучше сделайте модель).
• 4. Каковы углы между связями ∠ НСН, ∠ НСС и ∠ ССС в молекуле пропана? Сравните их с углами между связями в молекулах метана и этана.
• 5*. Является ли молекула пропана линейной в отношении углеродной цепи?
• 6. Продолжите гомологический ряд метана, нарисовав структурные формулы следующих трех членов ряда — бутана, пентана и гексана.
• 7*. Сколько членов в гомологическом ряду метана? Ответив на этот вопрос, вы не будете удивляться большому числу (какому?) известных органических соединений. Возможно, оно покажется вам теперь не очень большим.
• 8. Молекулы двух спиртов-гомологов имеют следующее строение: Изобразите формулы двух следующих членов гомологического ряда.
• 9. Назовите соединения СН3ОН, С2Н5ОН, С3Н7ОН.
• 10. Какие вещества называются спиртами?

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.4 Строение углеводородов. Изомеры

• 1. Что такое гомологический ряд?
• 2. Какие углеводороды называются алканами?
• 3. Если от молекулы метана отнимается один атом водорода, то получается метил. Назовите группу: а) С2Н5, происходящую от этана; б) С3Н7, происходящую от пропана.
• 4. Как называются углеводороды, имеющие общую формулу СnН2n+2? При затруднении обратитесь к заданию 2.
• 5. Напишите химические формулы гексана и гептана.
• 6. Пронумеруйте атомы углерода в самой длинной цепи молекулы изооктана:
• 7. Сколько атомов водорода присоединено к первичному, вторичному, третичному и четвертичному атомам углерода?
• 8. Ниже нарисованы формулы изомеров пентана.Какие из них отличаются между собой только на бумаге? Сколько изомеров имеет пентан?
• 9. У пропана изомеров нет. А у пропанола есть. Нарисуйте. Какой из этих спиртов является первичным и какой вторичным?

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.5 Строение углеводородов. Ненасыщенные углеводороды

• 1
• 2
• 1*. В изложенном выше тексте было упомянуто пять гомологических рядов. Назовите их, укажите «родоначальников» — первые члены каждого ряда.
• 2 или 4. Пропан изомеров не имеет (проверьте!). А у пропилена есть один изомер. Нарисуйте его формулу. Является ли он гомологом пропилена?
• 3/5. Какие углеводороды называются алкенами?
• 4/6. Какие углеводороды называются алкинами?
• 5/7. Какие углеводороды называются аренами?
• 6/8. Толуол — второй член гомологического ряда бензола (аренов). Нарисуйте его структурную формулу.
• 7/9. Из каких звеньев состоит цепь полиэтилена?
• 8/10. Какова молекулярная масса полиэтилена? А молярная?
• 9/11. Что такое реакция полимеризации?
• 10/12. Какие углеводороды называются предельными?
• 11/13. Предельным или непредельным углеводородом является полиэтилен?
• 12/14. Составьте схему полимеризации пропилена с получением полипропилена.
• 13/15. Составьте схему полимеризации винилхлорида СН2=СНСl в поливинилхлорид, сокращенно ПВХ, — самого многотоннажного в настоящее время пластика.

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.6 Углеводороды в природе. Газ. Уголь. Кокс. Нефть

• 1. Какие углеводороды природного газа имеют изомеры?
• 2. Какой из этих углеводородов (о которых идет речь в предыдущем задании) кипит при самой низкой температуре? при самой высокой? Почему?
• 3. В главе 16 найдите таблицу 16.1, содержащую температуры кипения и плавления углеводородов метанового ряда. Какие из них не могут содержаться в природном газе? в нефти?
• 4. Почему летучи низкомолекулярные вещества и нелетучи высокомолекулярные? Что вы понимаете под термином «летучесть»?

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.7 Углеводороды как топливо

• 1. Что такое теплота сгорания топлива? Сформулируйте определение.
• 2. В качестве одного из ракетных топлив применяется гидразин N2H4. Вычислите его теплоту сгорания, если термохимическое уравнение реакции его горения записывается так: N2H4 + O2 = N2 + 2Н2O + 534 кДж
• 3. Напишите термохимическое уравнение горения метана.
• 4. Напишите термохимическое уравнение горения пропана.
• 5*. Теплоты сгорания углеводородов (в расчете на единицу массы) различаются несущественно (табл. 20.1). Почему же столь сильно различаются значения теплотворной способности различных топлив (см. рис. 20.5)?
• 5/6. В таблице 20.1 упомянут изооктан. Какова его формула? Почему его теплота сгорания отличается от таковой для октана?
• 6/7*. На основании теплот сгорания октана и изооктана сделайте вывод об относительной прочности их молекул и соответственно реакционноспособности. Чем можно объяснить различия?
• 8. В чем преимущество жидкого топлива перед твердым? газообразным?
• 9. В чем преимущество газообразного топлива перед твердым? жидким?
• 10. Если, как можно судить по предыдущим заданиям, у твердого топлива нет никаких преимуществ, то почему все же оно применяется?
• 11. Является ли водород экологически чистым топливом при условии его сжигания в воздухе? Какие еще продукты, кроме воды, при этом образуются?
• 12*. На основе термохимического уравнения 2СО + O2 = 2CO2 + 566 кДж рассчитайте долю неиспользуемой энергии в результате неполного сгорания бензина в двигателе внутреннего сгорания. Теплота сгорания бензина составляет около 50000 кДж/кг (в соответствии с
• 13*. Мощная тепловая электростанция мощностью 1 млн кВт потребляет ежегодно от 2 до 5 млн т угля (в зависимости от его сортности). Сколько железнодорожных эшелонов в сутки принимает такая электростанция?
• 14*. Какое количество оксида серы (IV) выбрасывают в сутки дымовые трубы работающей на буром угле тепловой электростанции мощностью 1 млн кВт?
• 15*. Одной чайной ложки дизельного топлива достаточно, чтобы тепловоз смог перевезти 1 т груза на расстояние 1,5 км. Какая работа при этом совершается? (Теплота сгорания дизельного топлива такая же, как у других углеводородов (табл. 20.1). Чайная ложка со

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.8 Нефть. Перегонка. Крекинг. Фракция

• 1. Что такое нефть?
• 2. Если считать, что одна железнодорожная цистерна вмещает 60 т нефти, а в поезде 50 цистерн, то сколько понадобится поездов для перевозки добываемой ежегодно нефти?
• 3. Сколько продуктов и материалов, производимых в результате переработки нефти, упомянуто в этом параграфе?
• 3
• 4. К какому гомологическому ряду принадлежат ксилолы? Какие углеводороды этого ряда им предшествуют?
• 6*. Что такое температура кипения вещества? Как она зависит от внешнего давления?
• 7*. Какое вещество будет продуктом крекинга, если его провести при 10 000 °С (температура, недостижимая в земных условиях, кроме как при взрывах ядерных зарядов. Кстати, а какова температура поверхности нашего Солнца?)?
• 8. Чем декан отличается от децена? Нарисуйте их структурные формулы, учитывая, что их углеродные цепи неразветвленные.
• 9*. Сколько изомеров нормального (т.е. неразветвленного) строения имеет декан? А децен?
• 10. В состав какой нефтяной фракции входит декан?
• 11. Напишите уравнение реакции крекинга докозана С22Н46, учитывая, что разрыв углеродной цепи, как правило, происходит в ее середине. Нарисуйте структурные формулы продуктов.
• 12. Напишите уравнение реакции крекинга трикозана С23Н48, учитывая, что разрыв углеродной цепи, как правило, происходит в ее середине. Нарисуйте структурные формулы продуктов. Здесь, в отличие от предыдущей задачи, возможны два варианта.
• 13. Какие углеводороды — предельные или непредельные — получаются при крекинге нефти?
• 14. Укажите температуры кипения пропана С3Н8, пентана C5H12, гептана С7Н16 и нонана С9Н20 среди следующих: 98, 151, 36, -42 °С.
• 15. Укажите температуры плавления этана С2Н6, бутана С4Н8, гексана С6Н14 и октана C8H18 среди следующих: -138, -95, -57, -183 °С.

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.9 Продукты переработки углеводородов

• 1. Парафин получают из нефти. Из какой ее фракции?
• 2*. Видели ли вы сами реакции с участием предельных углеводородов? Если нет, зажгите газовую горелку или свечку и посмотрите. Напишите уравнения реакций горения самого легкого и самого тяжелого углеводорода, входящего в состав парафина.
• 3*. Тепловой эффект какой реакции горения из предыдущего задания больше?
• 4. Каковы продукты термического распада предельного углеводорода гексадекана, содержащего 16 атомов углерода? Изобразите структурные формулы продуктов.
• 5*. Вычислите объем метана, необходимого для получения водорода, который расходуется на производство 1 млн т аммиака.

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.10 Спирты. Кислоты. Эфиры

• 1. Что такое функциональная группа?
• 2. Какое вещество называется спиртом?
• 3. Изобразите структурные формулы второго и третьего членов гомологического ряда метанола — этанола и пропанола.
• 4. Какая функциональная группа определяет принадлежность данного соединения к спиртам?
• 5*. Среди следующих соединений, содержащих гидроксильные группы, укажите формулу спирта и объясните ваш выбор: С2Н5ОН, NaOH, H2SO4.
• 6. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при сжигании 100 г этанола?
• 7. Какие реакции называются реакциями дегидратации? Напишите уравнение реакции дегидратации гидроксида меди (II).
• 8. Используя структурные формулы, напишите уравнение реакции образования метилэтилового эфира.
• 9. Напишите уравнение реакции горения диэтилового эфира.
• 10. Что такое простой эфир?
• 11. Какие органические вещества называются кислотами?
• 12. Назовите пару веществ, содержащих гидроксильные группы, но принадлежащие к разным классам химических соединений (например, кислотам и основаниям).
• 13. Напишите уравнение реакции уксусной кислоты с карбонатом кальция. Сделайте вывод об относительной силе уксусной и угольной кислот.
• 14. Что такое сложный эфир?
• 15. Классифицируйте следующие производные углеводородов: Данные впишите в таблицу.

Глава 20 Введение в органическую химию. §20.11 Жиры. Белки. Углеводы

• 1. Изобразите структурную формулу простейшего двухатомного спирта — этиленгликоля.
• 2*. Стеариновая кислота (одна из предельных жирных кислот) имеет молекулярную массу Мr = 284. Напишите ее формулу.
• 3. Олеиновая кислота (одна из непредельных жирных кислот с двойной связью) имеет молекулярную массу Мr = 282. Напишите ее формулу.
• 4. Что более калорийно — условное топливо (его теплота сгорания 29 300 кДж/кг) или жир?
• 5. На какие процессы расходуется энергия в организме: а) животного; б) человека; в) растения?
• 5/6. Какие органические кислоты называются аминокислотами?
• 6/7. Напишите структурную формулу аминокислоты: а) лизина;б) фенилаланина; в) триптофана.
• 8. Используя данные таблицы 20.2, составьте схему реакции совместной дегидратации двух молекул аминокислот.
• 7/9. Можно ли назвать белки природными полимерами?
• 8/10. Какое количество теплоты выделится при полном окислении 1 г глюкозы?
• 9/11. Какого цвета хлорофилл?
• 10/12. Что является качественной реакцией на крахмал?
• 11/13. При полном окислении глюкозы массой 50 г выделилось 782 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект этой реакции.
• 14. Назовите хотя бы одну страну, в которой производится: а) свекловичный сахар; б) тростниковый сахар.

Глава 21 Химия элементов-металлов. §21.1 Ряд активности металлов

• 1. Что такое реакция замещения?
• 2*. Какова формула медного купороса?
• 3. В тексте параграфа приведены три сокращенных ионных уравнения окислительно-восстановительных реакций. Для одного из них имеется уравнение в молекулярном виде. Составьте молекулярные уравнения для остальных двух реакций.
• 4*. Почему при взаимодействии металлов с водой при высокой температуре образуются их оксиды, а не гидроксиды?
• 5*. Укажите принципы раскраски ряда активности металлов на первом форзаце учебника (он помещен под таблицей Д. И. Менделеева).
• 6. Постройте экспериментально ряд активности для имеющихся в вашем распоряжении металлов (Zn, Cu, Fe, Sn, Pb, Al...).
• 7. Почему нельзя воспользоваться натрием для вытеснения железа из хлорида железа (II) в его водном растворе? Что наблюдается при соприкосновении натрия с водой?
• 8Т. С водой наиболее энергично реагирует:а) алюминий; б) кальций; в) золото; г) натрий.
• 9. Исходя из положения химического элемента в периодической системе Д. И. Менделеева, укажите, какой металл в ряду активности должен стоять левее: a) Na или К; б) Be или Mg; в) Na или Mg; г) Mg или Al; д) Fe или Со. Ответ сверьте с рядом активности.
• 10*. Боксит (минерал, состоящий практически из оксида алюминия и служащий сырьем в производстве алюминия) в качестве примесей содержит обычно оксид железа (III). Очистку производят путем обработки боксита щелочью и последующей нейтрализации раствора солян
• 11. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—8. Объясните окислительно-восстановительные процессы, обозначенные звездочкой.

Глава 21 Химия элементов-металлов. §21.2 Металлические свойства

• 1T. Металлы при взаимодействии с неметаллами выступают как:а) окислители;б) восстановители;в) окислители и восстановители;г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях.
• 2Т. В группе щелочных металлов при движении по группе сверху вниз их металлическая активность а) усиливается; б) ослабевает;в) изменяется периодически; г) не изменяется.
• 3*. Назовите благородный металл из числа не упоминавшихся в тексте параграфа.
• 4*. Назовите по крайней мере два металла, которые не могут быть конструкционными материалами. Почему?
• 5. Перечислите способы защиты металлов от коррозии.
• 6. Какие металлы используются как покрытия для защиты железных (стальных) изделий от коррозии?
• 7. Приведите три примера металлических изделий и укажите, какое именно металлическое свойство в них используется.
• 8. В какой группе периодической системы находятся самые коррозионно нестойкие металлы?
• 9*. В какой (каких) группе (группах) периодической системы находятся самые коррозионно стойкие металлы?
• 10.

Глава 21 Химия элементов-металлов. §21.3 Алюминий. Алюминотермия

• 1. Сколько валентных электронов содержится в атоме алюминия?
• 2. Какую валентность проявляет алюминий в своих соединениях?
• 3. Почему алюминий, будучи одним из активных металлов, практически не корродирует на воздухе?
• 4. Назовите какие-либо строительные конструкции из алюминия.
• 5*. Что такое абразивные материалы? Назовите хотя бы один из таких материалов, кроме корунда.
• 6*. Напишите уравнения трех реакций, в которых получается хлорид алюминия.
• 7*. Напишите уравнения реакций гидролиза сульфата и хлорида алюминия.
• 8. Каков цвет метилоранжа в водном растворе хлорида алюминия?
• 9*. Зачем окрашивают Al2О3 при использовании его в технике, например в часах?
• 10. Напишите ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующую цепочку превращений: Аl → Al2(SO4)3 → Al(ОН)3 → Al2O3 → NaAlO2
• 11*. Вычислите количество (массу) алюминия, необходимого для получения 1 т хрома из оксида хрома (III) алюминотермическим способом.
• 12*. Вычислите количество (массу) магния, необходимого для получения 1 т титана из оксида титана (IV) магниетермическим способом.
• 13*. В двух пробирках к одинаковым объемам растворов соляной кислоты одинаковой концентрации прибавили в одном случае цинк, в другом — алюминий. Оба металла взяты в избытке. Напишите уравнения протекающих реакций. В каком случае выделится больше водорода?
• 14Т. Химическая реакция наблюдаться не будет при действии на алюминий водного раствораа) гидроксида натрия; б) азотной кислоты (конц.);в) хлорида меди (II); г) соляной кислоты.
• 15. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—9.

Глава 21 Химия элементов-металлов. §21.4 Кальций. Известь. Схватывание. Жёсткость воды

• 1. Сколько валентных электронов содержится в атоме кальция?
• 2. Какую валентность проявляет кальций в своих соединениях?
• 3Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции кальция с водой:а) 3; б) 5; в) 7; г) 9.
• 4. Напишите уравнения трех реакций кальция с неметаллами по вашему выбору.
• 5. Учитывая положение бария в периодической системе, напишите уравнения его реакций с кислородом, водородом, хлором и водой.
• 6. Экзо- или эндотермична реакция термического разложения карбоната кальция?
• 7*. Требуется ли затрата энергии на производство негашеной извести?
• 8. Экзо- или эндотермична реакция гашения извести?
• 9. Как доказать, что раствор гидроксида кальция — это раствор щелочи?
• 10*. В чем принципиальное отличие процессов «схватывания», происходящих при отвердении извести и гипса (а также цемента)?
• 11*. При затвердевании гипсовой повязки она теплеет. Почему?
• 12. Откуда и как углекислый газ попадает в дождевую воду?
• 13. Какова формула угольной кислоты? Почему в тексте параграфа она записана в виде формул двух веществ?
• 14*. Что такое известняк, негашеная известь, гашеная известь, известковая вода? Может, вы знаете, что такое известковое молоко?
• 15. При приготовлении бордоской жидкости, служащей для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений, к раствору медного купороса добавляют гашеную известь. Напишите уравнение происходящей при этом реакции.
• 16Т. При прибавлении поташа К2CO3 к раствору хлорида кальция идет химическая реакция, так как:а) раствор поташа из-за гидролиза имеет щелочную реакцию;б) образуется нерастворимое соединение;в) образуется малодиссоциированное соединение;г) образуется и выд
• 17Т. Сокращенное ионное уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:а) СО32- + 2Н+ = Н2CO3;б) CO32- + 2Н+ = Н2O + CO2↑;в) Са2+ + СО32- + HCl = Са2+ + 2Cl- + Н2O + CO2↑;г) СаСO3 + 2Н+ = Са2+ + Н2O + CO2↑.
• 18Т. В состав солей, определяющих временную жесткость воды, входит: a) Ca(HCO3)2; б)CaSO4; в)NaCl; r)NaHCO3.
• 19Т. В состав солей, определяющих постоянную жесткость воды, входит:а)Са(НCO3)2; б)CaSO4; в) NaCl; r)NaHCO3.
• 20*. Почему для умягчения воды последовательно применяют гашеную известь и затем соду? Ведь можно, видимо, воспользоваться только последней?
• 21. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—13.

Глава 21 Химия элементов-металлов. §21.5 d-элементы

• 1*. Постройте энергетические диаграммы и напишите электронные формулы для атомов ванадия, марганца и никеля.
• 2. Сколько элементов содержится в 1, 2, 3, 4, 5-м периодах? Чем определяется это число?
• 3. Сравните электронное строение атомов хлора и марганца, серы и хрома. Что у них общего, что заставляет помещать их в группы с одинаковыми номерами?
• 4*. Сколько валентных электронов имеют атомы железа, кобальта, никеля?

Глава 21 Химия элементов-металлов. §21.6 Свойства d-элементов

• 1*. Напишите формулы гидроксидов хрома и классифицируйте их по кислотно-основному признаку.
• 2. Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих:а) основный характер оксида хрома (II);б) амфотерный характер оксида хрома (III);в) кислотный характер оксида хрома (VI).
• 3. Классифицируйте следующие оксиды по кислотно-основным свойствам: TiO, TiO2, VO, V2O5, FeO, Fe2O3, Cu2O, CuO, ZnO, ReO3, WO3, Ta2O5, OsO4.
• 4*. Какой металл имеет более высокую температуру плавления — ванадий или титан? железо или кобальт? На каком основании вы делаете заключение?

Глава 21 Химия элементов-металлов. §21.7 Железо и его соединения

• 1. Что такое ферромагнетизм? Каково происхождение этого названия?
• 2*. При какой температуре нагретое тело начинает светиться? Какого цвета тело при температуре ~900 °С? А при 6000 С? Видели ли вы тело при такой температуре?
• 3*. Алюминий более распространен в земной коре, чем железо. Почему он дороже?
• 4*. Напишите электронную формулу и постройте энергетическую диаграмму для атома железа. Какие валентности может проявлять железо?
• 5. Напишите ионное уравнение реакции, соответствующее схеме: Fe + ? + ? = Fe2+ + ? + ?
• 6. Напишите уравнение реакции, подтверждающей основный характер оксида железа (II).
• 7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:а) Fe2O3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Feб) Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3
• 8. Какую окраску приобретет раствор хлорида железа (II) при прибавлении к нему метилового оранжевого? Напишите уравнение реакции гидролиза.
• 9*. Как называются соли железной кислоты, например Na2FeO4?
• 10*. Что такое железная окалина? Каково происхождение названия?
• 11. Что такое ржавчина? Какого она цвета?
• 12. Перечислите способы защиты железных изделий от коррозии.
• 13. Используя схему, напишите уравнения реакций 1—13.

Глава 21 Химия элементов-металлов. §21.8 Производство чугуна и стали

• 1*. Вычислите массовую долю (в процентах) химического элемента железа в земной коре, если в пересчете на оксиды оно составляет 2,4% Fe2O3 и 4,6% FeO.
• 2*. Вычислите процентное содержание химического элемента алюминия в земной коре, если в пересчете на оксид оно составляет ~15% Al2O3.
• 3*. Каков цвет оксида железа (III)?
• 4*. Что может служить доказательством того, что магнетит — химическое соединение, а не смесь оксидов железа (II) и (III)? (Формулу магнетита часто записывают именно как смесь оксидов: FeO⋅Fe2O3.)
• 5*. Что такое кокс? Почему в доменном процессе не может быть использован обыкновенный уголь? (Прежде чем отвечать на эти вопросы, загляните в §20.6.)
• 6. Что представляет собой доменный шлак (с химической точки зрения)?
• 7. Какова температура плавления железа? (§21.7.)
• 8*. Почему подаваемый в домну воздух или подогревают, или обогащают кислородом? Почему «или», а не «и»?
• 9*. Сырьем для производства стали служит чугун. Почему мировое производство стали значительно, чуть ли не в два раза, превышает производство чугуна?

Практические занятия

• Практическое занятие № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Реакции в растворах электролитов»
• Практическое занятие № 2. Изучение влияния условий на скорость химических реакций
• Практическое занятие № 3. Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака
• Практическое занятие № 4. Распознавание минеральных удобрений
• Практическое занятие № 5. Получение СО2 и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
• Практическое занятие № 6. Решение экспериментальный задач по теме «Азот и фосфор»
• Практическое занятие № 7. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах
• Практическое занятие № 8. Получение этилена и изучение его свойств
• Практическое занятие № 9. Изучение свойств Fe и его соединений
• Практическое занятие № 10. Решение экспериментальных задач по разделу «Металлы»

Лабораторные работы и опыты

• Опыт № 1. Исследование веществ на электрическую проводимость
• Опыт № 2. Изучение движения ионов в электрическом поле
• Опыт № 3. Проведение реакции обмена в растворах электролитов
• Опыт № 4. Ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями
• Опыт № 5. Распознавание сульфатов
• Опыт № 6. Взаимодействие солей аммония со щелочами
• Опыт № 7. Ознакомление с азотными удобрениями
• Опыт № 8. Ознакомление с фосфорными удобрениями
• Опыт № 9. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов
• Опыт № 10. Ознакомление с природными силикатами
• Опыт № 11. Ознакомление с видами стекла
• Опыт № 11/12. Изготовление моделей молекул органических соединений
• Опыт № 13. Перегонка нефти
• Опыт № 12/14. Нефть и продукты ее переработки
• Опыт № 15. Ознакомление с металлами
• Опыт № 16. Ознакомление со сплавами металлов
• Опыт № 17. Изучение взаимодействия металлов с растворами солей
• Опыт 14 Ознакомление с физическими свойствами металлов
• Опыт 15 Ознакомление с алюминием и его сплавами
• Опыт № 17/18. Изучение химических свойств алюминия
• Опыт № 18/19. Изучение амфотерных свойств гидроксида алюминия.
• Опыт № 20. Ознакомление с алюминием и его сплавами
• Опыт № 21. Ознакомление с природными соединениями кальция
• Опыт № 22. Ознакомление с чугуном и сталью