Практическое занятие № 6. Решение экспериментальный задач по теме «Азот и фосфор»

Оборудование. Штатив с пробирками, пробиркодержатель, ступка с пестиком, предметные стекла (2 шт.), тигельные щипцы, стеклянные палочки (2 шт.), прибор для получения газов.

Вещества. 10%-е растворы гидроксида аммония и гидроксида натрия; серной и соляной кислот, нитрата и сульфата аммония, хлорида бария; силикат натрия; 1%-й раствор нитрата серебра, раствор лакмуса; кристаллические аммиачная селитра, гидроксид кальция, фосфат натрия, карбонат калия, хлорид аммония; 5% -е растворы хлорида, гидрофосфата и нитрата аммония (соответственно пробирки № 1, № 2, № 3), 10%-е растворы хлорида бария, фосфата натрия и соляной кислоты (соответственно пробирки № 4, № 5, № 6).

Примеры экспериментальных задач

1. С помощью реакций нейтрализации получите: а) сульфат аммония; б) кремниевую кислоту; в) хлорид аммония. Напишите ионные уравнения проделанных реакций.

2. Докажите опытным путем, что в состав: а) хлорида аммония входит ион аммония, б) карбоната натрия входит карбонат-ион, в) сульфата аммония входят ионы аммония и сульфат-ионы. Составьте ионные уравнения проделанных реакций.

3. В трех пробирках (№ 1, № 2 и № 3) находятся растворы хлорида, гидрофосфата и нитрата аммония. Распознайте их с помощью одного и того же реактива. Ответ обоснуйте, написав ионные уравнения реакций.

4. В трех пробирках (№ 4, № 5, № 6) находятся растворы хлорида бария, фосфата натрия и соляной кислоты. Распознайте соляную кислоту, используя только данные растворы. Напишите ионные уравнения проделанных реакций.

5. Опытным путем убедитесь, что перед внесением в почву нитрата аммония нельзя смешивать его с гашеной известью. Напишите уравнение проделанной реакции.

6. Осуществите превращение веществ:

Напишите уравнения проделанных реакций.

7. Определите среду растворов фосфата натрия и карбоната калия.

Напишите ионные уравнения реакций, происходящих в этих растворах.

1.

Реакция нейтрализации — это реакция между кислотой и основанием. Следовательно, нам надо выбрать определенные кислоту и основание, при взаимодействии которых получается необходимое вещество.

2.

3.

4.

Последовательно приливаем раствор из одной пробирки к растворам 2 других. Есть 2 варианта: выпадает белый осадок или растворы в 2 пробирках не изменятся. В 1-ом случае соляная кислота в той пробирке, в которой осадок не выпал, во втором — соляная кислота — в той пробирке, которую мы доливали к двум другим. Белый осадок Ва₃(РO₄)₂:

3Ва²⁺ + 6Cl + 6Na⁺ + 2РO₄^3- = Ва₃(РO₄)₂Р + 6Na⁺ + 6Cl^-

Чтобы проводимые реакции были наглядней, можно составить 2 таблички.

			—
			—
	—	—

	№ 4	№ 5	№ 6
№ 4
№ 5
№ 6

Тогда та пробирка, с которой ничего не прореагировало, и содержит НCl.

5.

Проведем указанную реакцию.

Их нельзя смешивать, т.к. в результате взаимодействия выделяется аммиак.