Опыт № 3. Проведение реакции обмена в растворах электролитов

Задания. 1. Изучите три случая, при которых идут реакции обмена (выделение газа, образование воды, осадка).

2. Получите карбонат из имеющихся реактивов.

Оборудование. Штатив с пробирками, таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», емкость для отходов.

Вещества. Растворы гидроксидов натрия и кальция, соляной кислоты, карбонатов калия и натрия, хлоридов кальция и железа (III), нитрата калия, фенолфталеина.

Выполнение опыта

1. Проведите реакции между растворами веществ: а) гидроксида натрия и хлорида железа (III); б) карбоната натрия и хлорида кальция; в) карбоната калия и соляной кислотой; г) гид

роксида натрия (с фенолфталеином) и соляной кислотой;д) хлорида железа (III) и нитрата калия. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций, сделайте вывод об условиях, при которых протекают эти реакции.

2. Из имеющихся реактивов получите всеми возможными способами карбонат кальция. Составьте соответствующие уравнения реакций.

1.

Проведем несколько реакций.

Выпадает белый осадок. Реакция идет в обычных условиях.

Выделяется газ (при обычных условиях). При нагревании пробирки выделение происходит более бурно.

Реакция не идет ни при каких условиях, т.к. при взаимодействии не образуются газ, осадок или вода.

Вывод: реакции осаждения, образования воды или газа в растворе идут без каких-либо дополнительных условий, при комнатной температуре.

2.

Запишем все возможные реакции.