ГДЗ по химии за 10 класс к учебнику «Химия. 10 класс» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман
Все главы

Глава I. Теория химического строения органических соединений. Электронная природа химических связей §§1-4 (стр. 11). Вопросы

• №1. Каковы были взгляды виталистов на получение органических веществ?
• №2. Какие ученые экспериментально доказали ошибочность взглядов виталистов? Кратко охарактеризуйте открытия этих ученых.
• №3. Как Ф. Энгельс оценил разгром виталистических взглядов?
• №4. Почему органическую химию выделили в отдельный раздел химии?
• №5. Какие вещества называются органическими?
• №6. Поясните, какие затруднения возникли в развитии органической химии до создания теории строения органических веществ А. М. Бутлерова.
• №7. Какие противоречия выявились при определении валентности углерода: а) в молекуле этана С2Н6; б) в молекуле пропана С3Н6? Как эти противоречия устранила теория строения А. М. Бутлерова?
• №8. Изложите основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова.
• №9. Что подразумевал А. М. Бутлеров под химическим строением вещества? В качестве примеров приведите как органические, так и неорганические вещества.
• №10. На конкретных примерах поясните, что такое изомерия.
• №11. Приведите примеры из курса неорганической химии, которые доказывают, что свойства веществ зависят от их строения, а строение — от их свойств.
• №12. Приведите примеры, подтверждающие, что в молекулах атомы или группы атомов влияют друг на друга.
• №13. Охарактеризуйте научное и практическое значение теории строения А. М. Бутлерова.
• №14. Поясните характер движения электронов в атомах элементов малых периодов.
• №15. Какова сущность процесса образования ковалентных связей с учетом характера движения электронов в атомах? Свой ответ поясните конкретными примерами.

Глава II. Предельные углеводороды (алканы или парафины) (стр. 22). Вопросы

• №1. Как расположены электроны по энергетическим уровням и подуровням в атоме углерода? Почему в атоме углерода возможно распаривание 2s-электронов и какова у них форма электронных облаков?
• №2. Изобразите электронные формулы метана и этана. Поясните, как образуются химические связи в молекулах этих веществ при перекрывании соответствующих электронных облаков.
• №3. Опытным путем доказано, что у метана тетраэдрическая форма строения молекул. Как этот экспериментальный факт объясняет учение о формах электронных облаков и их гибридизации?
• №4. Какие соединения называются предельными углеводородами? Приведите примеры.
• №5. Какие вещества называются гомологами? Приведите примеры.
• №6. Что называется радикалами? Напишите формулы и названия радикалов, которые можно вывести из первых шести предельных углеводородов.
• №7. Составьте сокращенные структурные формулы и подпишите названия всех возможных изомеров гексана.
• №8. Приведите названия предельных углеводородов, которые имеют следующие формулы:
• №9. Изобразите структурную формулу 2,2,4-триметилпентана.
• №10. Где и в каком виде предельные углеводороды встречаются в природе?
• №11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить предельные углеводороды.
• №12. Охарактеризуйте физические свойства предельных углеводородов.
• №13. Какие химические свойства свойственны предельным углеводородам? Напишите уравнения последовательного хлорирования этана.
• №14. Как опытным путем можно отличить метан от водорода?
• №15. При каких условиях происходит дегидрирование: а) метана; б) этана? Напишите уравнения соответствующих реакций и поясните, какое значение имеют эти реакции на практике.
• №16. На примере этилхлорида на основе современных представлений об электронных облаках и их перекрывании раскройте сущность взаимного влияния атомов в молекуле.
• №17. Как на производстве из угля и метана получают так называемый синтез-газ? Составьте уравнения соответствующих химических реакций.
• №18. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №19. Составьте конспект ответа, характеризующего метан и этан, заполнив таблицу.

Глава II. Предельные углеводороды (алканы или парафины) (стр. 22). Задачи

• №1. Вычислите, во сколько раз пропан легче или тяжелее воздуха. Какова масса (в г) 1 л пропана при нормальных условиях?
• №2. Сколько образуется кубических метров оксида углерода (IV) при сжигании: а) 5 м3 этана; б) 5 кг этана (н.у.)?
• №3. Какой объем кислорода и воздуха потребуется для сжигания 67,2 м3 бутана?
• №4. Вычислите, сколько хлора в литрах и в граммах потребуется, чтобы получить 202 г хлорметана.
• №5. Какой объем воздуха потребуется, чтобы сжечь 50 м3 газа, содержащего 90% метана, 5% этана. 3% оксида углерода (IV) и 2% азота?
• №6*. Углеводород содержит 81. 82% углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1. 964 г. Найдите молекулярную формулу углеводорода, составьте его структурную формулу и назовите.
• №7*. При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назо

Глава III. Циклопарафины (циклоалканы) (стр. 26). Вопросы

• №1. Какие углеводороды относятся к цикло-парафинам и почему их так назвали? Почему циклопарафины иногда называют нафтенами?
• №2. Сколько различных циклопарафинов соответствуют молекулярной формуле С5Н10? Изобразите их структурные формулы и подпишите названия.
• №3. Где циклопарафины встречаются в природе и при помощи каких реакций их можно получить? Напишите уравнения соответствующих реакций.
• №4. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить: а) циклобутан из бутана; б) бутан из циклобутана; в) оксид углерода (IV) из циклопропана; г) бензол из гексана.
• №5. Приведите уравнения полного сгорания циклопропана и циклогексана.
• №6. Согласно схеме 1 напишите уравнения химических реакций.
• №7. Составьте конспект ответа, характеризующего циклопропан, циклобутан и циклогексан (с. 22—23)

Глава IV. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины) §1 (стр. 39) Вопросы

• №1. Какие углеводороды называются непредельными и как их подразделяют? Напишите общие формулы непредельных углеводородов.
• №2. Как по экспериментальным данным можно определить молекулярную и структурную формулы этилена?
• №3. На основе современных представлений об электронных облаках охарактеризуйте природу химических связей в молекуле этилена и поясните, почему одна из связей менее прочная.
• №4. Какие виды изомерии наблюдаются у предельных и непредельных углеводородов? Приведите примеры.
• №5. Изобразите сокращенные структурные формулы всех углеводородов, молекулярная формула которых C5H10. Подпишите под ними названия.
• №6. Почему число изомеров у углеводородов ряда этилена больше, чем у предельных углеводородов? Для доказательства приведите изомеры углеводородов с молекулярными формулами C4H10 и C4H8.
• №7. Как получают этилен и углеводороды ряда этилена? Напишите уравнения соответствующих реакций.
• №8. Какими химическими свойствами обладают этилен и его гомологи? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
• №9. Напишите уравнения реакций горения этилена и пропилена и их взаимодействия с бромной водой и раствором перманганата калия.
• №10. Как пропилен и бутены реагируют с галогеноводородами? На этих примерах поясните сущность правила В. В. Марковникова.
• №11. Какими двумя способами можно получить этилхлорид? Напишите уравнения соответствующих реакций.
• №12. Для каких целей используют этилен и пропилен?
• №13. Какие реакции называются реакциями полимеризации? Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена.
• №14. Составьте уравнения реакций, при по-мощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №15. Согласно схеме 2 приведите уравнения химических реакций.
• №16. Составьте конспект ответа, характеризующего этилен и пропилен (с. 22— 23).

Глава IV. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины) §1 (стр. 39) Задачи

• №1. Вычислите: а) сколько литров и граммов этилена можно получить из 160 мл этилового спирта, плотность которого 0. 8 г/см3; б) сколько литров абсолютного (безводного) этилового спирта (ρ = 0. 8 г/см3) можно получить из 100 м3 этилена (н.у.).
• №2. При пропускании этилена через бромную воду масса раствора увеличилась на 7 г. Сколько литров газа вступило в реакцию и сколько граммов 1,2-дибромэтана образовалось (н.у.)?
• №3. Сколько по объему этилена (н.у.) потребуется для получения 126 кг оксида этилена, если производственные потери этилена составля-ют в массовых долях 0,1, или 10%?
• №4. Сколько литров воздуха потребуется для сжигания 50 л пропилена (н.у.)?

Глава IV. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины) §2. Понятие о диеновых углеводородах, §3 Природный каучук(стр. 44) Вопросы

• №1. Какие соединения относятся к диеновым углеводородам?
• №2. Какие основные способы получения диенов вы знаете? Напишите уравнения реакций.
• №3. Охарактеризуйте физические и химические свойства 1,3-бутадиена. Составьте уравнения соответствующих реакций.
• №4. Как ученым удалось выяснить строение макромолекул природного каучука?
• №5 Каковы физические и химические свойства природного каучука?
• №6. Чем отличаются каучуки от резины?
• №7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №8. Составьте конспект ответа, характеризующего 1,3-бутадиен, 2-метил-1,3-бутадиен (с. 22).

Глава IV. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины) §2. Понятие о диеновых углеводородах, §3 Природный каучук(стр. 44) Задачи

• №1. Сколько тонн 2-метил-1,3-бутадиена можно получить из 180 т 2-метилбутана, если выход продукта составляет в массовых долях 0,89. или 89%, по сравнению с теоретическим?
• №2. Сколько по объему 1,3-бутадиена можно получить из 800 л раствора, содержащего в массовых долях 0,96, или 96%, этилового спирта (ρ = 0,8 г/см3)?

Глава IV. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины) § 4. Ацетилен и его гомологи (стр. 49) Вопросы

• №1. Как на основе экспериментальных данных были определены молекулярная и структурная формулы ацетилена?
• №2. Основываясь на современных представлениях об электронных облаках и их перекрывании, поясните, как образуются химические связи в молекуле ацетилена, и сравните их с химическими связями в молекуле этилена.
• №3. Какие вещества относятся к углеводородам ряда ацетилена? Даны молекулярные формулы следующих углеводородов: С2Н2, С3Н4, С4Н6. Составьте их структурные формулы и подпишите названия.
• №4. Как получают ацетилен в лаборатории и в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций.
• №5. Какие закономерности наблюдаются в изменении физических свойств углеводородов ряда ацетилена?
• №6. Чем отличаются по химическим свойствам углеводороды ряда ацетилена: а) от предельных углеводородов: б) от углеводородов ряда этилена? Ответ поясните уравнениями реакций.
• №7. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №8. Где применяют ацетилен? Напишите соответствующие уравнения реакций.
• №9. Согласно схеме 3 приведите уравнения соответствующих химических реакций.
• №10. Составьте конспект ответа, характеризующего ацетилен, пропин (с. 22—23).

Глава IV. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины) § 4. Ацетилен и его гомологи (стр. 49) Задачи

• №1. Углеводород содержит в массовых долях 0,8889, или 88,89%, углерода. Его плотность по воздуху равна 1,862. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, напишите формулы и названия возможных его изомеров.
• №2. Сколько по объему ацетилена (н у. ) можно получить при взаимодействии 51. 2 кг карбида кальция с водой, если выход ацетилена составляет в массовых долях 0,84, или 84%, по сравнению с теоретическим?
• №3. Сколько по объему ацетилена и водорода (н.у.) можно получить из 1042 м3 природного газа, который содержит в объемных долях 0. 96, или 96% (по объему), метана?
• №4. Сколько воздуха потребуется для сжигания 1м3 1-бутина?

Глава V. Ароматические углеводороды (арены) (стр. 64) Вопросы

• №1. Какие углеводороды называются ароматическими и почему?
• №2. Как на основе экспериментальных данных определили молекулярную и структурную формулы бензола?
• №3. С учетом современных представлений об электронных облаках и их перекрывании поясните, как образуются химические связи в молекуле бензола.
• №4. Почему при изображении структурной формулы бензола не следует указывать двойные связи?
• №5. Какой вид изомерии характерен для ароматических углеводородов? Изобразите структурные формулы четырех-пяти известных вам ароматических углеводородов и подпишите их названия.
• №6. Как получают ароматические углеводороды? Приведите уравнения соответствующих реакций.
• №7. Почему ароматические соединения по химическим свойствам отличаются как от непредельных, так и от предельных углеводородов? Составьте соответствующие уравнения реакций.
• №8. Напишите уравнения реакций сгорания этиленбензола и ксилола.
• №9. Сравните химические свойства бензола и толуола и поясните сущность взаимного влияния атомов в молекулах. Вспомните соответствующее положение из теории А. М. Бутлерова и приведите другие примеры.
• №10. Какое применение имеют бензол и другие ароматические углеводороды?
• №11. На конкретных примерах поясните, как химическая наука способствует росту продуктивности сельского хозяйства.
• №12. Какие мероприятия осуществляются в вашей местности по охране окружающей среды?
• №13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №14. Согласно схеме 4 и используя материал о генетических связях, приведите уравнения соответствующих химических реакций.
• №15. Составьте конспект ответа, характеризующего бензол и толуол (с. 22—23).

Глава V. Ароматические углеводороды (арены) (стр. 64) Задачи

• №1. Сколько по объему воздуха при нормальных условиях потребуется, чтобы сжечь 1 л бензола, плотность которого 0,88 г/см3?
• №2. Из 13,44 л ацетилена получили 12 г бензола (н.у.). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом?
• №3. Сожгли 10,6 г о-ксилола. Полученный оксид углерода (IV) пропустили через 80 г раствора, содержащего в массовых долях 0,1, или 10%, гидроксида натрия. Какое вещество и сколько граммов его образовалось в результате реакций?
• №4. К 39 г бензола в присутствии хлорида железа (III) добавили 1 моль брома. Какие вещества и сколько граммов их получилось после реакции?

Глава VI. Природные источники углеводородов и их переработка. §§1-5 (стр. 74) Вопросы

• №1. Какие главные природные источники углеводородов вам известны?
• №2. Каков состав природного газа? Покажите на географической карте важнейшие месторождения: а) природного газа; б) нефти; в) каменного угля.
• №3. Какие преимущества по сравнению с другими видами топлива имеет природный газ? Для каких целей используется природный газ в химической промышленности?
• №4. Напишите уравнения реакций получения: а) ацетилена из метана; б) хлоропренового каучука из ацетилена; в) тетрахлорметана из метана.
• №5. Чем отличаются попутные нефтяные газы от природного газа?
• №6. Охарактеризуйте основные продукты, получаемые из попутных нефтяных газов. Для каких целей они используются?
• №7. Охарактеризуйте рост добычи: а) газа; б) нефти; в) каменного угля.
• №8,9. Назовите важнейшие нефтепродукты и укажите области их применения. Чем различаются важнейшие нефтепродукты по химическому составу?
• №10. Какие смазочные масла используются на производстве?
• №11. Как осуществляется перегонка нефти?
• №12. Что такое крекинг нефти? Составьте уравнения реакций расщепления углеводородов С8Н18 и С12Н26 при этом процессе.
• №13. Почему при прямой перегонке нефти удается получить не более 20% бензина?
• №14. Чем отличается процесс крекинга нефти от процесса ее перегонки?
• №15. Чем отличается термический крекинг от каталитического? Дайте характеристику бензинов термического и каталитического крекингов.
• №16. Как практически можно отличить крекинг-бензин от бензина прямой перегонки?
• №17. Чем отличается состав газов термического и каталитического крекингов? Для каких целей эти газы используются?
• №18. Что такое ароматизация нефти? Составьте уравнения реакций, поясняющих этот процесс.
• №19. Какие основные продукты получают при коксовании каменного угля?
• №20. Как получают кокс и где его используют?
• №21. Какие основные продукты получают: а) из каменноугольной смолы; б) из над-смольной воды; в) из коксового газа? Где они применяются? Какие органические вещества можно получить из коксового газа?
• №22. Вспомните все основные способы получения ароматических углеводородов. Чем различаются способы получения ароматических углеводородов из продуктов коксования каменного угля и нефти? Химические процессы отразите при помощи соответствующих уравнений.
• №23. Коротко охарактеризуйте сущность энергетических проблем в стране.
• №24. Поясните, как в процессе решения энергетических проблем в стране будут совершенствоваться пути переработки и использования природных углеводородных ресурсов.
• №25. Каковы перспективы получения жидкого топлива из угля?

Глава VI. Природные источники углеводородов и их переработка. §§1-5 (стр. 74) Задачи

• №1. Известно, что газ содержит в объемных долях 0,9 метана, 0,05 этана, 0,03 пропана и 0,02 азота. Сколько по объему воздуха потребуется, чтобы сжечь 1 м3 этого газа при нормальных условиях?
• №2. Сколько по объему воздуха необходимо, чтобы сжечь 1 кг гептана?
• №3. Сколько литров и килограммов оксида углерода (IV) получится при сгорании 5 моль октана?

Глава VII. Спирты и фенолы. §1 (стр. 85) Вопросы

• №1. Какие вещества называются спиртами? Напишите структурные формулы известных вам спиртов.
• №2. Как на основе экспериментальных данных можно вывести молекулярные и структурные формулы спиртов?
• №3. Составьте электронные формулы метилового спирта, этилового спирта и воды. Поясните, как при перекрывании соответствующих электронных облаков образуются химические связи в молекуле воды и в гидроксильной группе спиртов.
• №4. Один из атомов водорода в молекулах одноатомных спиртов является более подвижным. Поясните почему.
• №5. Какие виды изомерии характерны для спиртов? Ответ подтвердите примерами соответствующих формул.
• №6. Составьте структурные формулы для всех одноатомных спиртов, молекулярная формула которых С5Н11ОН. Подпишите их названия.
• №7. Как из пропана можно получить 1-про-панол? Составьте уравнения соответствующих реакций.
• №8. Как на производстве получают этанол и метанол? Приведите уравнения соответствующих реакций.
• №10. Что такое водородная связь и как можно объяснить ее образование?
• №11. Почему температура кипения у спиртов намного выше, чем у соответствующих углеводородов?
• №12. Составьте уравнения реакций, характеризующие химические свойства спиртов.
• №13. Напишите уравнения реакций, при помощи которых 1-пропанол можно превратить в 2-пропанол.
• №14. Какое применение имеют метанол и этанол?
• №15. Как действуют метанол и этанол на живые организмы?
• №16. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №17. Согласно схеме 7 напишите уравнения соответствующих реакций.
• №18. Составьте конспект ответа, характеризующего метанол и этанол (с. 22— 23).

Глава VII. Спирты и фенолы. §1 (стр. 85) Задачи

• №1. Сколько воздуха по объему необходимо для сжигания 1 л метанола (ρ = 0,80 г/см3)?
• №2. Оксид углерода (IV), который образовался при сбраживании 100 г раствора глюкозы, пропустили через гидроксид кальция. Выпали в осадок 10 г карбоната кальция. Вычислите массовую долю глюкозы в растворе.
• №3. Сколько литров раствора, содержащего в массовых долях 0,96, или 96%, этанола (ρ = 0,80 г/см3), можно получить из 1000 м3 этилена (н.у.)?
• №4. Чтобы сжечь водород, который выделился при взаимодействии пропанола с металлическим натрием, потребовалось 10 л воздуха. Вычислите, сколько граммов пропанола прореагировало

Глава VII. Спирты и фенолы. §2 Многоатомные спирты(стр. 88) Вопросы

• №1. Какие соединения называются многоатомными спиртами? Приведите молекулярную, структурную и электронную формулы 1,2,4-бу-тантриола.
• №2. Как можно получить этиленгликоль? Составьте уравнение соответствующей реакции.
• №3. Охарактеризуйте физические свойства эти-ленгликоля и глицерина. Напишите уравнения соответствующих реакций и перечислите одинаковые и различные свойства одноатомных и многоатомных спиртов.
• №4. Для каких целей применяют этиленгликоль и глицерин?
• №5. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №6. Согласно схеме 8 приведите уравнения соответствующих реакций.
• №7. Составьте конспект ответа, характеризующего этиленгликоль и глицерин (с. 22—23).

Глава VII. Спирты и фенолы. §2 Многоатомные спирты(стр. 88) Задачи

• №1. Сколько литров газа выделилось, если на 3,6 г глицерина подействовали металлическим натрием, взятым в избытке (н.у.)?
• №2. Сколько килограммов этиленгликоля можно получить из 108 м3 этилена, если известно, что выход его составляет в массовых долях 0,78, или 78%, по сравнению с теоретическим?
• №3. При действии избытка металлического натрия на смесь, содержащую 6,2 г этиленгликоля и неизвестную массу глицерина, выделилось 5,6 л водорода (н.у.). Вычислите состав смеси в процентах.

Глава VII. Спирты и фенолы. §3 Фенолы(стр. 94) Вопросы

• №1. Какие вещества относятся к фенолам, а какие — к ароматическим спиртам? Изобразите структурные формулы двух-трех представителей, принадлежащих: а) к фенолам; б) к ароматическим спиртам.
• №2. Составьте электронную формулу фенола и поясните, почему атом водорода в гидроксильной группе более подвижен, чем в молекулах одноатомных спиртов.
• №3. Приведите уравнения реакций, при помощи которых можно получить фенол.
• №4. В результате каких опытов можно убедиться, что в молекуле фенола функциональные группы атомов взаимно влияют друг на друга? Напишите уравнения реакций.
• №5. Как из фенола можно получить 2,4,6-три-нитрофенол и 2,4,6-трихлорфенол? Составьте уравнения этих реакций.
• №6. Почему мутнеет водный раствор фенолята натрия: а) если к нему добавляют соляную кислоту; б) если через него пропускают оксид углерода (IV)? Приведите уравнения соответствующих реакций.
• №7. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №8. Согласно схеме 9 напишите уравнения соответствующих реакций.
• №9. Составьте конспект ответа, характеризующего фенол (с. 22—23).

Глава VII. Спирты и фенолы. §3 Фенолы(стр. 94) Задачи

• №1. На раствор, содержащий 0,1 моль фенола, подействовали бромной водой, взятой в избытке. Какие вещества и сколько граммов их образовалось?
• №2. Сожгли 4,7 г фенола и получившийся оксид углерода (IV) пропустили через раствор гидроксида кальция, взятого в избытке. Сколько граммов карбоната кальция образовалось?
• №3. Вычислите, сколько граммов брома было в растворе, если при действии на него избытком фенола выпало 24 г осадка.

Глава VIII. Альдегиды и карбоновые кислоты §1 (стр. 102) Вопросы

• №1. Какие соединения относятся к альдегидам? Приведите общие формулы альдегидов и кетонов.
• №2. На основе представлений об электронных облаках поясните, каково строение функциональных групп альдегидов и чем оно отличается от строения функциональных групп спиртов.
• №3. Изобразите структурные формулы всех альдегидов, молекулярная формула которых C5H10O, и подпишите их названия.
• №4. Приведите названия веществ, имеющих следующие структурные формулы:
• №5. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получать альдегиды в лаборатории и в промышленности.
• №6. Составьте уравнения реакций окисления 1-пропанола и 2-пропанола. В чем сходство и отличие строения молекул полученных продуктов?
• №7. Как можно двумя способами доказать, что в данном растворе содержится альдегид? Приведите уравнения соответствующих реакций.
• №8. Основываясь на строении функциональной группы, поясните, почему для альдегидов характерны реакции присоединения.
• №9. Перечислите области применения важнейших альдегидов. На каких свойствах основано их использование?
• №10. Что такое фенопласты?
• №11. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №12. Приведите формулы и названия спиртов, альдегидов и кислот, которые можно вывести из формул метана, этана, пропана, н-бутана, н-пентана и гексана.
• №13. Согласно схеме 10 составьте уравнения соответствующих химических реакций.
• №14. Составьте конспект ответа, характеризующего метаналь и этаналь (с. 22—23).

Глава VIII. Альдегиды и карбоновые кислоты §1 (стр. 102) Задачи

• №1. При сжигании 7,5 г органического вещества образуется 4,5 г водяных паров и 11 г оксида углерода (IV). Найдите молекулярную формулу вещества и назовите его, если известно, что плотность его паров по водороду равна 15.
• №2. Окислили 2 моль метанола, а образовавшийся метаналь растворили в 200 г воды. Вычислите содержание метаналя в растворе в процентах.
• №3. Сколько по объему воздуха потребуется для окисления метанола, если нужно получить 1 т раствора, содержащего в массовых долях 0,4, или 40%, метаналя?
• №4. При окислении этаналя выделилось 2,7 г серебра. Вычислите, сколько литров ацетилена потребовалось для получения необходимой массы этаналя

Глава VIII. Альдегиды и карбоновые кислоты §2 Карбоновые кислоты (стр. 113) Вопросы

• №1. Какие соединения относятся к карбо-новым кислотам; как их классифицируют? Приведите по одному примеру из каждой группы кислот.
• №2. Изобразите электронную формулу уксусной кислоты и поясните, как происходит перекрывание и сдвиг электронных облаков при образовании химических связей в карбоксильной группе.
• №3. Как изменяются свойства водородных атомов гидроксильных групп в ряду веществ; одноатомные спирты, многоатомные спирты, фенолы, карбоновые кислоты? Почему?
• №4. Какие две кислоты имеют общую молекулярную формулу С4Н8O2? Назовите их.
• №5. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить карбоновые кислоты: а) взаимодействием солей карбоновых кислот с концентрированной серной кислотой; б) окислением альдегидов; в) окислением спиртов; г) каталитическим окислением предельных
• №6. При крекинге нефти образуется этилен, который можно использовать для получения уксусной кислоты. Приведите уравнения соответствующих реакций.
• №7. Напишите уравнения, при помощи которых можно получить уксусную кислоту: а) из метана; б) из карбоната кальция и других необходимых для этого процесса веществ.
• №8. Карбоновые кислоты обладают общими свойствами всех кислот. Составьте соответствующие уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, взяв в качестве примера пропионовую кислоту.
• №9. На схеме молекулы монохлоруксусной кислоты указан сдвиг электронной плотности:
• №10. Поясните сущность взаимного влияния карбоксильной группы и радикала в молекулах карбоновых кислот.
• №11. Почему из всех карбоновых кислот только муравьиную можно применять в качестве восстановителя?
• №12. Как используются муравьиная, уксусная и высшие карбоновые кислоты?
• №13. Составьте уравнения реакций, при помощи которых из натриевой соли муравьиной кислоты можно получить оксид углерода (II).
• №14. Напишите уравнение реакции метакриловой кислоты с метанолом.
• №15. Возможна ли цис- и транс-изомерия непредельных кислот? Рассмотрите это на примере непредельных кислот, молекулярная формула которых С17Н33СООН, и изобразите строение молекул этих изомеров.
• №16. Из веществ, формулы которых даны ниже, выпишите отдельно: а) гомологи; б) изомеры. Под формулами подпишите названия соответствующих веществ:
• №17. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №18. Согласно схеме 11 напишите уравнения соответствующих химических реакций.
• №19. Составьте конспект ответа, характеризующего муравьиную, уксусную и стеариновую кислоты (с. 22— 23).

Глава VIII. Альдегиды и карбоновые кислоты §2 Карбоновые кислоты (стр. 113) Задачи

• №1. При анализе вещества нашли, что в его состав входят в массовых долях 0,4, или 40%, углерода, 0,0666, или 6,66%, водорода и 0,5334, или 53,34%, кислорода. Найдите молекулярную формулу и назовите это вещество, если известно, что плотность его паров по в
• №2. Сколько граммов уксусной кислоты можно получить из 112 л ацетилена (н.у.)?
• №3. Вычислите, сколько граммов раствора, содержащего в массовых долях 0,7, или 70%, муравьиной кислоты, потребуется, чтобы нейтрализовать 2 кг раствора, содержащего в массовых долях 0,1, или 10%, гидроксида натрия. Какая соль и сколько граммов ее получитс
• №4. Какой объем метана потребуется, чтобы синтезировать 30 т муравьиной кислоты, если ее выход составляет в массовых долях 0,9, или 90% (н.у.)?
• №5. Какая соль и сколько граммов ее получится, если для нейтрализации 112 г раствора, содержащего в массовых долях 0,1 гидро-ксида калия, израсходовали 18 г щавелевой кислоты НООС—СООН?

Глава IX. Сложные эфиры. Жиры. §§1, 2 (стр. 122) Вопросы

• №1. Какие вещества называют сложными эфирами? Составьте два-три уравнения реакций их образования.
• №2. Какой вид изомерии характерен для сложных эфиров? Напишите формулы двух-трех изомеров и их названия.
• №3. Приведите уравнения реакций получения этилформиата, пентилацетата, метилметакрилата и метилового эфира азотной кислоты.
• №4. Охарактеризуйте физические и химические свойства сложных эфиров. Напишите уравнения соответствующих реакций.
• №5. Где применяются сложные эфиры?
• №6. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из угля и известняка можно получить этилацетат, а из последнего — метан.
• №8. Даны формулы следующих веществ. Выпишите отдельно формулы изомеров и гомологов и поставьте под ними названия соответствующих веществ.
• №9. Какие вещества называются жирами и при помощи каких методов ученые определили их состав?
• №10. Чем отличаются твердые жиры от жидких? Изобразите структурные формулы некоторых важнейших карбоновых кислот, которые входят в состав растительных масел.
• №11. Охарактеризуйте роль жиров в жизненных процессах организма животных. Приведите уравнения реакций, поясняющих превращение жиров в организме.
• №12. Какие свойства характерны для жиров? Напишите соответствующие уравнения реакций.
• №13. Для каких целей применяют жиры?
• №14. Если на раствор мыла подействовать серной кислотой, то на поверхность всплывает твердое нерастворимое в воде вещество. Составьте уравнение реакции, назовите это вещество.
• №15. При стирке белья в жесткой воде расход мыла значительно увеличивается. Чем это можно объяснить? Ответ поясните уравнениями реакций.
• №16. Каков состав и в чем преимущества синтетических моющих средств по сравнению с обыкновенным мылом?

Глава IX. Сложные эфиры. Жиры. §§1, 2 (стр. 122) Задачи

• №1. Сколько граммов этилацетата можно получить из 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола, если выход сложного эфира составляет в массовых долях 0,9, или 90%, по сравнению с теоретическим?
• №2. Из метана получили 6 кг метилформиата Напишите соответствующие уравнения реакций и вычислите, какой объем метана израсходован (н.у.).
• №3. Сколько тонн чистого глицерида олеиновой кислоты потребуется, чтобы получить 5,83 т глицерина, если известно, что в процессе гидролиза удается расщепить в массовых долях 0,85, или 85%, жиров?
• №4. Сколько тонн мыла, содержащего в массовых долях 0,7, или 70%, стеарата натрия, можно получить, действуя гидроксидом натрия на 1,5 т жиров, содержащих в массовых долях 0,8, или 80%, глицерида стеариновой кислоты?

Глава X. Углеводы §§1-4 (стр. 137) Вопросы

• №1. Какие вещества относятся к углеводам и почему им было дано такое название?
• №2. Как классифицируют углеводы и почему?
• №3. Как опытным путем можно доказать, что в молекуле глюкозы имеются пять гидроксильных групп и альдегидная группа?
• №4. Изобразите структурную формулу фруктозы.
• №5. Даны растворы глюкозы и фруктозы. Как можно определить каждый из них? Составьте уравнения соответствующих реакций.
• №6. Какие химические свойства для глюкозы и глицерина являются общими и чем эти вещества отличаются друг от друга? Напишите уравнения соответствующих реакций.
• №7. Приведите уравнения реакций, в которых глюкоза проявляет: а) восстановительные свойства; б) окислительные свойства.
• №8. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №9. Какова роль глюкозы в жизненных процессах животных и человека?
• №10. Поясните сущность процессов фотосинтеза и дыхания. Напишите уравнения соответствующих реакций.
• №11. Изобразите известные вам процессы брожения глюкозы и укажите их практическое значение.
• №12. Какие вам известны пентозы? Изобразите их структурные формулы.
• №13. Составьте уравнения реакций, при помощи которых сахарозу можно превратить в этанол.
• №14. Чем отличаются друг от друга процессы получения глюкозы и сахарозы в промышленности?
• №15. Поясните сущность процесса образования молекул крахмала из глюкозы.
• №16. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
• №17. Чем отличаются процессы переработки крахмала: а) в патоку; б) в глюкозу; в) в этанол?
• №18. Поясните процесс образования молекул целлюлозы из молекул глюкозы. Чем отличаются по строению молекулы целлюлозы от крахмала?
• №19. Как образуется целлюлоза в природе? Составьте соответствующие уравнения реакций.
• №20. Охарактеризуйте процесс выделения целлюлозы из древесины. Какие вещества чаще всего используются для этого и как их получают?
• №21. В присутствии концентрированной серной кислоты целлюлоза реагирует с уксусной кислотой. Какие вещества могут при этом образоваться? Составьте уравнения реакций.
• №22. Из древесины можно получить как метанол, так и этанол. Чем отличаются процессы образования данных спиртов?
• №23. Охарактеризуйте основные направления химической переработки целлюлозы. Какие основные продукты при этом получают?
• №24. Какие волокна получают из целлюлозы и чем они отличаются друг от друга?

Глава X. Углеводы §§1-4 (стр. 137) Задачи

• №1. В струе кислорода сожгли два образца вещества. При сгорании 0,9 г вещества а образовалось 1,32 г оксида углерода (IV) и 0,54 г воды. При сгорании 1,71 г вещества б выделилось 2,64 г оксида углерода (IV) и 0,99 г воды. Известно, что молярная масса веще
• №2. Вычислите, какой объем (в л) оксида углерода (IV) образуется при окислении 0,25 моль сахарозы (н.у.).
• №3. Из одной тонны картофеля, содержащего в массовых долях 0,2 (20%) крахмала, получили 100 л этанола (ρ = 0,8 г/см3). Сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом?