№3. На основе современных представлений об электронных облаках охарактеризуйте природу химических связей в молекуле этилена и поясните, почему одна из связей менее прочная.

В молекуле этилена атомы углерода имеют 8р²-гибридизацию. Это означает, что из одной s-орбитали и двух р-орбиталей образуются три одинаковых гибридных sp²-орбитали, и еще одна р-орбиталь остается негибридизо-ванной. В результате за счет гибридных sp²-орбиталей каждый атом углерода образует по две связи с двумя атомами водорода и одну связь со вторым атомом углерода. Это все σ-связи, все они лежат в плоскости молекулы. Две оставшиеся негибридные р-орбитали перекрываются в плоскости, перпендикулярной плоскости молекулы, и образуют π-связь. Таким образом, между атомами углерода образуются две различные связи - одна σ-связь и одна π-связь. π-связь менее прочна, чем σ-связь, и при реакциях разрывается легче.