Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти):
Глава XI. Амины. Аминокислоты. Азотсодержащие гетероциклические соединения
- Напишите химические формулы веществ (по два примера), относящихся: а) к нитросоединениям; б) к сложным эфирам азотной кислоты.
- Что такое амины и каково строение их молекул?
- Исходя из строения молекул укажите сходные и отличительные свойства аминов и аммиака.
- Даны амины: а) метиламин; б) диметиламин; в) триметил- амин. Напишите их структурные формулы и поясните, у кого из них основные свойства выражены сильнее, а у какого – слабее. Почему?
- Составьте уравнения реакций, в результате которых можно осуществить следующие превращения:
- Сравните свойства: а) аминов предельного ряда и анилина; б) спиртов предельного ряда и фенола. Какие свойства у этих веществ сходны и чем они отличаются друг от друга? Почему? Составьте уравнения реакций, подтверждающие выводы.
- На примере анилина объясните сущность взаимного влияния групп атомов в молекуле.
- Составьте уравнения реакций, в результате которых можно синтезировать анилин из следующих исходных веществ: а) метана; б) известняка, угля и воды.
- Изобразите структурные формулы изомерных веществ, молекулярная формула которых C5H13N. Под формулами приведите названия веществ.
- Как получают аминокислоты? Составьте уравнения реакций.
- При крекинге нефти образуется этилен. Какую простейшую аминокислоту можно из него синтезировать? Составьте уравнения соответствующих реакций.
- Составьте уравнения реакций 2-аминопропионовой кислоты: а) с гидроксидом калия; б) с серной кислотой; в)с этанолом.
- Даны вещества: а) этиламин: б) анилин; в) аминоэтановая кислота. Как можно различить эти вещества? Напишите уравнения соответствующих реакций.
- Составьте конспект ответа, характеризующего этиламин, анилин и аминоэтановую кислоту (III, с. 22-23).
- Пользуясь таблицей учебника (стр. 12–13), напишите уравнения реакций, характеризующих основные химические свойства:
- Найдите формулы веществ, массовые дали элементов в которых следующие: а) С – 0,7742, N – 0,1505, Н – 0,0753; б) С – 0,3871, N – 0,4516, Н – 0,1613. Изобразите структурные формулы этих веществ и напишите их названия.
- При восстановлении 250 г нитробензола получили 150 г анилина. Вычислите, сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом.
- Сколько граммов нитробензола можно получить из 312 г бензола, если массовая доля выхода составляет 0,75, или 75%, по сравнению с теоретическим?
- Поясните, какие соединения относятся к гетероциклическим. Приведите примеры и напишите их формулы и названия.
- Составьте структурные формулы важнейших азотсодержащих гетероциклических соединений, в том числе с конденсированными кольцами.
- Назовите известные вам производные пиримидина и пурина, участвующие в образовании молекул нуклеиновых кислот. Напишите их структурные формулы и по аналогии с аминами охарактеризуйте их свойства.
- Исходя из приведенной структурной формулы вещества, радикал которого входит в состав нуклеиновых кислот, поясните, из каких двух вам известных веществ оно образовано Назовите эти соединения и напишите их структурные формулы
Глава XII. Белки и нуклеиновые кислоты
- Какие элементы входят в состав белков? Охарактеризуйте строение белковых молекул.
- Какие группы атомов и типы связей наиболее характерны для большинства белковых молекул?
- Где белки встречаются в природе и каково их значение?
- Опишите физические и химические свойства белков.
- Как можно доказать наличие белков в продуктах питания, шерстяных и шелковых тканях?
- Сколько различных трипептидов может образоваться при сочетании трех аминокислот (по выбору)? Составьте уравнения соответствующих реакций.
- Какие вещества образуются при гидролизе белков в организме? Дайте общую характеристику роли белков в процессах жизнедеятельности человека и животных.
- В чем состоят трудности синтеза белков? Как химики в настоящее время решают эту проблему? Какие в этой области имеются достижения и какие практические задачи предлагают решить ученые в ближайшее будущее?
- Как ученым удалось установить состав нуклеиновых кислот?
- Охарактеризуйте строение нуклеотидов и отдельных звеньев РНК и ДНК.
- Какова роль ДНК и РНК в биохимических процессах, протекающих в организме человека? Какова роль нуклеиновых кислот в регулировке механизма наследственности?
- В состав каких вам известных нуклеиновых кислот входят радикалы следующих веществ:
- В чем заключается сущность комплементарности?
Глава XIII. Синтетические высокомолекулярные вещества и полимерные материалы на их основе
- Какие вещества относятся к высокомолекулярным соединениям, а какие – к мономерам и полимерам? На конкретных примерах поясните, чем отличается строение их молекул.
- Поясните, что такое «структурное звено» и «степень полимеризации».
- На конкретном примере покажите возможность образования полимера со стереорегулярным и стереонерегулярным строением.
- Охарактеризуйте процесс получения полиэтилена и полипропилена в промышленности. Составьте уравнения соответствующих реакций.
- Опишите свойства полиэтилена, полипропилена и тефлона. Где они применяются?
- Составьте уравнения реакций, в которых образуются поливинилхлорид, полистирол, полиметилметакилат. Где применяются эти полимеры?
- На конкретных примерах поясните, чем отличаются реакции поликонденсации от реакций полимеризации.
- В чем сущность процесса образования фенолформальдегидной смолы? Какие фенопласты из нее получаются?
- Какие полимеры называют термопластическими, а какие – термореактивными? Приведите примеры.
- Поясните, кем и когда впервые в мире был разработан метод производства синтетического каучука. Составьте уравнения.
- Для получения бутадиенового и дивинилового каучуков используется один и тот же мономер. Поясните, почему эти каучуки отличаются по своим свойствам.
- Составьте уравнение образования хлоропренового каучука из 2-хлор-1,3-бутадиена.
- Охарактеризуйте известные вам синтетические каучуки и поясните, для каких технических целей они применяются.
- Чем отличаются каучуки от резины?
- Какие условия следует соблюдать при долгом хранении автокамер, шин, резиновых трубопроводов и других изделий? Почему?
- Какие основные виды волокон вам известны? Приведите примеры. Чем отличаются искусственные волокна от синтетических? Приведите примеры
- Назовите наиболее известное вам полиамидное волокно. Охарактеризуйте свойства и получение этого волокна.
- Составьте уравнения окисления п-ксилола. Для каких целей используется продукт реакции?
- По какому признаку лавсан относят к полиэфирным волокнам?
- Каковы характерные свойства лавсана? Где его применяют?
Глава XIV. Обобщение знаний по курсу органической химии
- Кроме примеров, указанных в параграфе, приведите еще два-три примера, подтверждающих каждое из предположений теории А.М. Бутлерова.
- В чем сущность правила В.В. Марковникова с точки зрения современных электронных представлений?
- Составьте формулы двух-трех непредельных углеводородов, имеющих одну и ту же молекулярную формулу, но отличающихся строением углеродной цепи. В качестве примеров используйте углеводороды ряда этилена и ряда ацетилена.
- Составьте структурные формулы всех соединений, молекулярная формула которых С4Н9Сl. Назовите эти вещества и поясните, к какому виду изомерии они относятся.
- Даны попарно формулы следующих веществ:
- На конкретных примерах докажите, что свойства веществ зависят от электронной природы химических связей.
- Поясните, от каких основных факторов зависит прочность химической связи.
- Используя второй форзац из учебника «Химия-10», составьте уравнения химических реакций, отражающих генетические связи между важнейшими классами органических соединений.
- Как на основе нефтепродуктов удается получить мыло и другие моющие средства, заменяя этим жиры? Составьте уравнения соответствующих реакций.
- Продукты переработки нефти служат сырьем для получения отдельных видов синтетического каучука. Приведите уравнения соответствующих реакций.
- Метанол необходим для синтеза различных продуктов. Уравнениями проиллюстрируйте, как разрешена проблема синтеза метанола с использованием углеводородного сырья.
- Какие методы получения уксусной кислоты вам известны и которые из них являются более перспективными и почему? Подтвердите это уравнениями соответствующих реакций.
- Углеводородное сырье (нефть, каменный уголь и природный газ) являются источником для синтеза полиэтилена, фенопластов и красителей (на основе анилина). Приведите уравнения соответствующих реакций.
- Составьте уравнения реакций, протекающих согласно правилам В.В. Марковникова, и поясните их сущность с точки зрения современных электронных представлений.
- Назовите наиболее известных отечественных ученых, являющихся основоположниками современных методов переработки нефти. Сущность их открытия подтвердите уравнениями химических реакций.
Глава II. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома
- Сравните формулировку периодического закона, данную Д.И. Менделеевым, с современной формулировкой. Объясните, почему потребовалось такое изменение формулировки.
- Почему число элементов в периодах соответствует ряду чисел 2 – 8 – 18 – 32? Разъясните эту закономерность с учетом расположения электронов по энергетическим уровням.
- На основе теории строения атомов поясните, почему группы элементов разделены на главные и побочные.
- По каким признакам различают s-, p-, d- и f-моменты?
- Пользуясь таблицей периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, составьте схемы расположения электронов по орбиталям и энергетическим уровням в атомах элементов ванадия V, никеля Ni и мышьяка As.
- Разъясните, почему химический знак водорода обычно помещают в главной подгруппе I группы и в главной подгруппе VII группы.
- На основе закономерностей размещения электронов по орбиталям поясните, почему лантаноиды и актиноиды обладают сходными химическими свойствами.
- Назовите известные вам искусственно полученные элементы, укажите их место в таблице периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева и начертите схемы, отражающие расположение электронов по орбиталям в атомах этих элементов.
- Объясните сущность понятия «валентность» с точки зрения современных представлений о строении атомов и образования химической связи.
- Почему численное значение валентности не всегда совпадает с числом электронов на наружных энергетических уровнях?
- Почему максимальная валентность элементов 2-го периода не может превысить число 4?
- Составьте электронные схемы, отражающие валентность азота в азотной кислоте и валентность углерода и кислорода в оксиде углерода (II).
- Почему по современным представлениям понятие о валентности неприменимо к ионным соединениям?
- Какие закономерности наблюдаются в изменении атомных радиусов в периодах слева направо и при переходе от одного периода к другому?
- Вспомните формулировку периодического закона, данную Д.И. Менделеевым, и современную формулировку этого закона. На конкретных примерах подтвердите, что периодически изменяют- ся не только свойства химических элементов, но и формы и свойства их соеди
- При полном сжигании 0,68 г неизвестного вещества получили 1,28 г оксида серы (IV) и 0,36 г воды. Найдите химическую формулу сжигаемого вещества.
- Через раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль образовалась при этом? Определите ее массу и количество.
- Сколько оксида алюминия в граммах можно получить из 100 г кристаллогидрата хлорида алюминия АlCl3 ⋅ 6Н2О?
- На 18 г технического алюминия подействовали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 21,4 л газа (н.у.).
Глава III. Строение вещества
- Охарактеризуйте сущность основных типов химической связи и примерами поясните зависимость свойств веществ от их строения.
- Даны вещества: хлорид калия, хлороводород, кислород, этанол. Чем отличаются эти вещества по своему строению и типам связи?
- Приведите примеры образования органических и неорганических веществ на основе sp- sp2-, sp3-гибридизации.
- Что общего и чем отличаются по своему строению молекулы метана, аммиака и воды?
- Примерами поясните зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток
- Приведите примеры дисперсных систем и укажите их сходные и отличительные свойства.
- На основе своего практического и жизненного опыта приведите конкретные примеры применения растворов согласно схеме:
- Охарактеризуйте коллоидные растворы. Чем они отличаются от истинных растворов?
- Каково строение коллоидных частиц? Чем такое строение объясняется и как оно отражается на свойствах коллоидных растворов?
- Каково значение коллоидных растворов?
- К 200 г раствора, содержащего 40% нитрата калия, добавили 800 мл воды. Определите массовую долю и процент содержания нитрата калия в полученном растворе
- В какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогид- рата сульфата железа (II) FeSО4 · 7H2O, чтобы получить 3,8%-ный раствор сульфата железа (II) FeSO4?
- К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты, добавили раствор, содержащий 7,2 г гидроксида натрия. Сколько гидроксида по массе потребуется для полной нейтрализации?
Глава V. Металлы
- Чем отличается строение атомов металлов от строения атомов неметаллов и как это отражается на их химических свойствах?
- Руководствуясь строением атомов, охарактеризуйте общие и отличительные физические свойства типичных металлов. Приведите примеры.
- Из оксида железа Fe3O4 можно получить железо алюмино-термическим способом. Составьте уравнение этой реакции и покажите переход электронов.
- Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить железо из пирита FeS2. Проставьте степени окисления и покажите переход электронов.
- Бериллий Be и магний Mg находятся в одной группе периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, однако химические свойства у металлов бериллия и магния весьма различны. Поясните почему.
- Какими общими химическими свойствами обладают все металлы главных подгрупп, почему? Ответ подтвердите уравнения соответствующих реакций.
- На основании каких свойств составлен электрохимический ряд напряжений металлов? Почему ему дано такое название? (При ответе используйте знания из курсов физики и неорганической химии).
- Какие из металлов главных подгрупп имеют наибольшее зна чение в современной технике? Охарактеризуйте их свойства и применение.
- На конкретных примерах поясните, чем отличается строение атомов элементов побочных подгрупп от строения атомов элементов главных подгрупп.
- Сравните свойства элементов главной и побочной подгрупп I группы. На основании строения атома и свойств меди и калия поясните, в чем проявляются сходство и отличие элементов главной и побочной подгрупп I группы.
- Охарактеризуйте свойства и применение меди. Приведите соответствующие уравнения реакций.
- Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства цинка как представителя побочной подгруппы II группы, и поясните, для каких целей используют цинк.
- На основании чего можно утверждать, что титан является одним из важнейших металлов в современной технике?
- Какие степени окисления характерны для хрома в его соединениях? Приведите примеры. Составьте схему размещения электронов по орбиталям в атоме хрома.
- Назовите области применения хрома.
- Составьте уравнения реакций железа с простыми и сложными веществами Покажите переход электронов и поясните, что окисляется и что восстанавливается, что является окислителем и что восстановителем.
- Почему применение чистого железа ограничено?
- Что такое сплавы и как их классифицируют?
- Охарактеризуйте состав и свойства чугунов, важнейших легированных сталей и области их применения.
- Назовите важнейшие сплавы цветных металлов, примерный их состав, свойства и применение.
- От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов металлов? Поясните на конкретных примерах.
- Какую массу чистого железа можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2 0,7, если выход составляет 82%?
- При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида натрия в растворе.
- Через 1 л 18%-го раствора сульфата меди (II) (ρ = 1,12 г/см3) пропустили 23,2 л сероводорода. Какое вещество и сколько по массе выпало в осадок?
- При действии на 9 г смеси, состоящей из металлического алюминия и его оксида, 40%-ным раствором гидроксида натрия (ρ = 1,4 г/см3) выделилось 3,36 л газа (н. у.). Определите процентный состав исходной смеси и объем раствора NaOH, вступившего в реакцию.
- Вещество, полученное при прокаливании 1,28 г меди в струе кислорода, превратили в хлорид меди (II). Вычислите, какой объем (в мл) 4%-ной соляной кислоты (ρ = 1,02 г/см3) израсходовали и какова масса выделившегося хлорида меди (II).
Глава VI. Неметаллы
- Чем отличается строение атомов и простых веществ неметаллов от металлов?
- На основе периодической системы выявите закономерности, наблюдаемые при изменении окислительно-восстановительных свойств неметаллов.
- Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств кислотных оксидов в периодах и группах? Даны формулы кислотных оксидов: a) N2O5, CO2, Cl2O7 и SO3; б) P2O5, As2O5, N2O5 и Sb2O5. Расположите их в порядке возрастания кислотных свойств оксидов.
- Пользуясь таблицей учебника (стр. 134), дополнительно напишите по два-три уравнения химических реакций кислотных оксидов, не представленных в таблице, с основаниями, основными оксидами, водой.
- Укажите сходные и отличительные химические свойства серной и азотной кислот.
- При взаимодействии концентрированной серной кислоты с железом степень окисления серы изменяется от +6 до +4. Составьте уравнение.
- Почему нелетучие водородные соединения так резко отличаются от летучих водородных соединений?
- Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств ле- тучих водородных соединений в периодах и группах? Охарактеризуйте их сущность.
- Составьте уравнения реакций, при помощи которых молено осуществить следующие превращения:
- На 12,8 г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Вычислите массу, объем (н.у.) и количество выделившегося газа.
- На 0,9 моль карбоната кальция подействовали 540 мл 8%-ной соляной кислоты (ρ = 1,04 г/см3). Какой газ и сколько его по объему выделится?
- В 40 мл 6%-го раствора нитрата серебра (1) (ρ = 1,05 г/см3) растворили 250 мл хлороводорода. Какое вещество и сколько по массе выпадает в осадок?
Глава VII. Генетическая связь органических и неорганических веществ
Глава IV. Химические реакции
- Охарактеризуйте основные типы химических реакций по их важнейшим признакам. Приведите примеры.
- Согласно схеме, приведите по два примера реакций разложения, соединения, замещения, кроме указанных в ней. Напишите уравнения этих реакций. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций проставьте степени окисления и покажите переход электронов.
- Согласно схеме, приведите по два примера реакций разложения, соединения, замещения, кроме указанных в ней. Напишите уравнения этих реакций. В уравнениях окислительно-восстановительных реакций проставьте степени окисления и покажите переход электронов.
- На конкретных примерах поясните, что означают понятия «тепловой эффект реакции», «теплота образования» и «теплота сгорания».
- Какие реакции называются обратимыми и какие – необратимыми? Приведите конкретные примеры.
- При каких условиях ионные реакции протекают до конца? Приведите в каждом случае по два примера и составьте уравнения этих реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
- На конкретных примерах укажите основные факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- Почему катализаторы увеличивают скорость химических реакций? Приведите конкретные примеры.
- Из курсов неорганической и органической химии приведите три-четыре примера каталитических реакций.
- При сгорании 3,27 г цинка выделилось 174 кДж. Вычислите теплоту образования оксида цинка (тепловой эффект).
- При восстановлении железа из 100 г оксида железа (III) алюминием выделилось 476,0 кДж. Определите тепловой эффект этой реакции.
Комментарии