Какую массу чистого железа можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита FeS2 0,7, если выход составляет 82%?

Решение:
Из пирита сначала получают оксид железа (III):

Для расстановки коэффициентов воспользуемся методом электронного баланса:

Из оксида железа (III) железо можно получить при помощи любого подходящего восстановителя, например оксида углерода (II):

Вычислим массу чистого пирита в руде:

Вычислим молярную массу пирита:

Вычислим количество вещества пирита:

По уравнению (1) из 4 моль пирита получится 2 моль оксида железа. По уравнению (2) из 1 моль оксида железа получается 2 моль железа. Всего, значит, из 4 моль пирита получается 4 моль железа. Следовательно, из 1,46·106 моль пирита при теоретическом 100% выходе можно получить 1,46·106 моль железа. Поскольку выход железа составляет 82%, или 0,82, практически можно получить 0,82 · 1,46·106 ≈ 1,2·106 моль. Молярная масса железа равна 56 г/моль, вычислим массу железа:

m(Fe) = ν(Fe) · M(Fe) = 1,2·106 моль · 56 г/моль = 67,2 · 106 = 67,2 т.

Ответ: можно получить 67,2 т железа.