При электролизе раствора хлорида натрия выделилось 7,2 л водорода (н. у.). Вычислите, сколько по массе и количеству вещества образовалось гидроксида натрия в растворе.

Решение:

Запишем уравнения процессов, происходящих на электродах:

Таким образом, в растворе образуется гидроксид натрия, на катоде выделяется водород, а на аноде хлор.

Вычислим количество вещества выделившегося водорода:

По уравнению реакции на 1 моль выделившегося на катоде водорода приходится 2 моль образовавшегося в растворе гидроксида натрия. Пусть при выделении 0,32 моль водорода в растворе образуется х моль гидроксида натрия. Составим пропорцию:

Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Вычислим массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = ν(NaOH) · M(NaOH) = 0,64 моль · 40 г/моль = 25,6 г.

Ответ: в растворе образовалось 0,64 моль (25,6 г) гидроксида натрия.