На 18 г технического алюминия подействовали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 21,4 л газа (н.у.).

Определите процентное содержание примесей в техническом алюминии, если известно, что в нем не содержалось других веществ, способных реагировать с гидроксидом натрия.

Решение:

2Аl + 2NaOH + 6Н₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

Вычислим количество вещества выделившегося водорода:

По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия со щелочью выделяется 3 моль водорода. Пусть при выделении 0,956 моль водорода в реакцию вступило х моль алюминия. Составим пропорцию:

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Вычислим массу прореагировавшего алюминия:

m(Al) = ν(Al) · M(Al) = 27 моль · 0,637 г/моль = 17,2 г.

Масса примесей равна 18 г – 17,2 г = 0,8 г. Массовая доля примесей равна 0,8/18 = 0,044, или 4,4%.

Ответ: в техническом алюминии содержится 4,4% примесей.