Определите процентное содержание примесей в техническом алюминии, если известно, что в нем не содержалось других веществ, способных реагировать с гидроксидом натрия.
Решение:
2Аl + 2NaOH + 6Н2O = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
Вычислим количество вещества выделившегося водорода:
По уравнению реакции при взаимодействии 2 моль алюминия со щелочью выделяется 3 моль водорода. Пусть при выделении 0,956 моль водорода в реакцию вступило х моль алюминия. Составим пропорцию:
Молярная масса алюминия равна 27 г/моль. Вычислим массу прореагировавшего алюминия:
m(Al) = ν(Al) · M(Al) = 27 моль · 0,637 г/моль = 17,2 г.
Масса примесей равна 18 г – 17,2 г = 0,8 г. Массовая доля примесей равна 0,8/18 = 0,044, или 4,4%.
Ответ: в техническом алюминии содержится 4,4% примесей.
Решебник
по
химии
за 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 2000 год),
задача №4
к главе «Глава II. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома».