а) Молекула оксида углерода. Строение электронных оболочек атомов углерода и кислорода:
В молекуле оксида углерода две связи образованы за счет двух неспаренных электронов атома углерода и двух неспаренных электронов атома кислорода. У атома кислорода есть еще пара электронов на 2р-орбитали, а у атома углерода – свободная 2р-орбиталь. Пара электронов переходит от атома кислорода к атому углерода, образуют донорно-акцепторную связь. Электронную формулу оксида углерода (II) можно изобразить так:
(стрелочкой обозначена донорно-акцепторная связь).
б) Молекула азотной кислоты. Электронные схемы атомов водорода, кислорода и азота:
Атом водорода образует за счет единственного электрона связь с атомом кислорода. Второй электрон атома кислорода участвует в образовании связи с атомом азота:
У атома азота остается два неспаренных электрона, и он образует две связи со вторым атомом кислорода:
У атома азота осталась еще электронная пара на 2s-орбитали. В третьем атоме кислорода происходит спаривание электронов, и образуется свободная орбиталь:
Пара электронов от атома азота переходит на освободившуюся орбиталь атома кислорода и образуется донорно-акцепторная связь:
Решебник
по
химии
за 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, 2000 год),
задача №12
к главе «Глава II. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома».