Решебник по химии за 8 класс к учебнику Химия. 8 класс О.С.Габриелян
Все главы

Введение. § 1. Предмет химии. Вещества

• 1 Филео (греч.) означает «люблю», фобос — «боюсь». Дайте объяснение терминов «хемофилия» и «хемофобия», отражающих резко противоположное отношение групп людей к химии. Кто из них прав? Обоснуйте свою точку зрения.
• 2 Обязательный атрибут бесконечного множества шпионских и прочих детективных произведений — цианистый калий, точнее, цианид калия, который обладает свойством парализовывать нервную систему, приводя тем самым жертву к мгновенной смерти. Приведите примеры с
• 3 Из приведенного перечня выпишите отдельно названия веществ и названия тел: медь, монета, стекло, стакан, ваза, керамика, проволока, алюминий. Воспользуйтесь подсказкой: к названию тела — существительному — можно подобрать относительное прилагательное, о
• 4 Выпишите качественные прилагательные: легкий, круглый, длинный, тяжелый, твердый, пахучий, растворимый, увесистый, вогнутый, мягкий, жидкий, прозрачный, — которые могут быть отнесены: а) к веществам; б) к телам; в) и к телам, и к веществам.
• 5 Сравните понятия «простое вещество» и «сложное вещество». Найдите сходство и различие.
• 6 Определите, какие из веществ, модели молекул которых изображены на рисунке 6, относят: а) к простым веществам; б) к сложным веществам.
• 7 Какое понятие более широкое: «химический элемент» или «простое вещество»? Дайте доказательный ответ.
• 8 Укажите, где о кислороде говорится как о химическом элементе, а где — как о простом веществе:а) кислород мало растворим в воде;б) молекулы воды состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода;в) в воздухе содержится 21% кислорода (по объему);г)
• 9 Укажите, где о водороде говорится как о простом веществе, а где — как о химическом элементе:а) водород входит в состав большинства органических соединений;б) водород — самый легкий газ;в) водородом заполняют воздушные шары;г) молекула метана содержит че
• 10 Рассмотрите связь между свойствами вещества и его применением на примере:а) стекла; б) полиэтилена; в) сахара; г) железа.

Введение. § 2. Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни

• 1 Приведите несколько примеров хорошо известных вам химических и физических явлений.
• 2 Стальные детали в результате длительного пребывания во влажной атмосфере покрываются ржавчиной. Как называют это явление? К физическим или химическим явлениям вы его отнесете? Почему?
• 3 Почему процессы горения веществ относят к химическим? Приведите примеры практического применения процессов горения.
• 4 Назовите вещества, применяемые вами в быту, но не встречающиеся в живой и неживой природе.
• 5 Приведите примеры веществ, используемых при создании автомобиля, и химических реакций, протекающих при его эксплуатации.

Введение. § 3. Краткий очерк истории развития химии

• 1 Изучив происхождение слова химия, составьте рассказ о химии и ее значении в истории древних цивилизаций.
• 2 Немецкий поэт Себастьян Брант в XV в. писал в сатирической поэме «Корабль дураков»: Дайте свою оценку этого отрывка.
• 3 Англичанин Бен Джонс в пьесе «Алхимик» (XVI— XVII вв.) писал: Какие свойства приписывали алхимики философскому камню?
• 4 Сформулируйте закон сохранения массы веществ. Подумайте, почему при горении свечи ее масса постепенно уменьшается. Противоречит ли это наблюдение закону сохранения массы веществ?
• 5 Какими чертами русского характера, по вашему мнению, объясняется тот факт, что величайшие обобщения в химии были сделаны именно русскими химиками: М. В. Ломоносов открыл закон сохранения массы веществ, А. М. Бутлеров создал теорию строения органических
• 6 Подготовьте небольшие сообщения (по выбору) о жизни и деятельности М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
• 7 Назовите литературные произведения, в которых описаны опыты алхимиков и философский камень.

Введение. § 4. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

• 1 Пользуясь словарями (этимологическим, энциклопедическим и химических терминов), назовите важнейшие свойства, которые отражены в названиях химических элементов: бром Br, азот N, фтор F.
• 2 Подумайте, как в названии химических элементов титана и ванадия отражено влияние древнегреческих мифов.
• 3 Почему латинское название золота Aurum (аурум), а серебра — Argentum (аргентум)?
• 4 Расскажите историю открытия какого-либо (по вашему выбору) химического элемента и объясните этимологию его названия.
• 5 Запишите «координаты», т. е. положение в Периодической системе Д. И. Менделеева (номер элемента, номер периода и его вид — большой или малый, номер группы и ее тип — главная или побочная), для следующих химических элементов: кальций, цинк, сурьма, танта

Введение. § 5. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

• 1 Что означают записи: 3H; 2Н2O; 5O2?
• 2 Запишите формулу сахарозы, если известно, что в состав ее молекулы входят двенадцать атомов углерода, двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода.
• 3 Используя рисунок 6 (см. с. 11), запишите формулы веществ и рассчитайте их относительные молекулярные массы.
• 4 О какой форме существования химического элемента кислорода говорит каждая из следующих записей: 3O; 5O2; 4СO2?
• 5 Почему относительная атомная и относительная молекулярная массы не имеют единиц измерения?
• 6 В каком из веществ — SO2 или SO3 — массовая доля серы больше? Ответ подтвердите расчетами.
• 7 Вычислите массовые доли элементов в азотной кислоте HNO3.
• 8 Дайте полную характеристику глюкозы С6Н12O6, используя пример описания СO2 (см. с. 36).

Глава 1. Атомы химических элементов. § 6. Основные сведения о строении атомов

• 1 Какие научные открытия доказали, что атом — сложная частица, что он делим?
• 2 Объясните слова А. М. Бутлерова, который задолго до открытия А. Беккереля писал: «Атомы не неделимы по своей природе, а неделимы только доступными нам ныне средствами...»
• 3 Определите число протонов, электронов и нейтронов в атомах элементов: натрия, фосфора, золота.
• 4 Пользуясь этимологическим словарем, объясните, почему планетарную модель строения атома, предложенную Э. Резерфордом, называют также пуклеарной. Почему протоны и нейтроны вместе называют нуклонами?
• 5 Порядковый номер элемента в таблице Д. И. Менделеева равен 35. Какой это элемент? Чему равен заряд ядра его атома? Сколько протонов, электронов и нейтронов в его атоме?

Глава 1. Атомы химических элементов. § 7. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

• 1 Как вы думаете, почему изотопы калия 4019K и аргона 4018Ar, имеющие одинаковые массы, проявляют разные свойства?
• 2 Почему в таблице Д. И. Менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия — к 39?
• 3 Пользуясь названиями элементарных частиц, из которых состоят атомные ядра, дайте другое определение изотопов.
• 4 Почему изотопы хлора одинаковы между собой по свойствам, тогда как свойства изотопов водорода разнятся?
• 5 Почему дейтериевую воду D2O называют тяжелой водой? Приготовьте сообщение «Сравнение свойств легкой и тяжелой воды», пользуясь дополнительной литературой.
• 6 Найдите в таблице Д. И. Менделеева три пары элементов, у которых, подобно паре Ar — К, вначале расположен элемент с большим значением относительной атомной массы.

Глава 1. Атомы химических элементов. § 8. Строение электронных оболочек атомов

• 1 Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов:а) алюминия; б) фосфора; в) кислорода.
• 2 Сравните строение электронной оболочки атомов: а) азота и фосфора; б) фосфора и серы.
• 3 В следующих предложениях вставьте пропущенные слова: «Атом кремния содержит в ядре ... протонов и ... нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно ... элемента. Число энергетических уровней определяется номером ... и
• 4 Почему в 1-м периоде Периодической системы Д. И. Менделеева содержится только два элемента, а во 2-м — только восемь?
• 5 Приведите примеры периодически повторяющихся явлений, с которыми вы познакомились при изучении других учебных предметов.
• 6 Попробуйте дать собственное толкование следующих строк из стихотворения В. Брюсова «Мир электрона»-
• 7 О каком поэтическом даре говорят приведенные выше строчки, если учесть, что стихотворение было написано в 1922 г.?

Глава 1. Атомы химических элементов. § 9. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

• 1 Сравните строение и свойства атомов химических элементов: а) С и Si; б) Si и Р.
• 2 Рассмотрите схемы образования ионной связи между атомами химических элементов: a) Na и О; б) Li и Cl; в) Mg и F.
• 3 Назовите самый типичный металл и самый типичный неметалл Периодической системы Д. И. Менделеева.
• 4 Пользуясь дополнительной литературой, объясните, почему инертные газы стали называть благородными.

Глава 1. Атомы химических элементов. § 10. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

• 1 Все элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (подгруппы фтора) образуют простые вещества, состоящие из двухатомных молекул. Запишите электронную схему образования и структурную формулу таких молек
• 2 Запишите схемы образования химических связей для веществ, состав которых отображают формулами KCl и Cl2.
• 3 Сколько неспаренных электронов имеют атомы серы? Какая связь будет в молекулах S2? Запишите схему образования связи в молекулах S2.
• 4 Расположите в порядке увеличения прочности связи вещества с формулами S2, Cl2, N2 и обоснуйте правильность своего решения. Как будет изменяться длина связи в молекулах составленного вами ряда?
• 5 Разделите вещества на две группы по типу химической связи: N2, Li2O, KCl, O2, CaF2, Н2.

Глава 1. Атомы химических элементов. § 11. Ковалентная неполярная химическая связь

• 1 Атомы водорода и фосфора имеют почти одинаковые значения ЭО. Каков тип химической связи в молекуле фосфина РН3?
• 2Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с формулами: a) S2, К2O и H2S;б) N2, Li3N и Cl3N.
• 3 В какой из молекул — хлороводорода HCl или фтороводо-рода HF —ковалентная химическая связь более полярна?
• 4 В следующих предложениях вставьте пропущенные слова и выражения: «Ковалентная химическая связь образуется за счет .... По числу общих электронных пар она бывает .... По ЭО ковалентную связь делят на ... и ...».

Глава 1. Атомы химических элементов. § 12. Металлическая химическая связь

• 1 Металлическая связь имеет черты сходства с ковалентной связью. Сравните ее с ионной связью.
• 2 Как можно повысить твердость металлов и сплавов?
• 3 Запишите схему образования молекул Li2 для паров лития. Укажите тип химической связи в них.

Глава 2. Простые вещества. § 13. Простые вещества - металлы

• 1 Какое из веществ, названных в приведенном ниже стихотворении, не относится к металлам?
• 2 Как понимать приведенные в этом стихотворении образные выражения: «сера — их отец» и «ртуть — родная мать»?
• 3 О каком свойстве металлов говорится в начальной строке стихотворения А. С. Пушкина «Кинжал»?
• 4 Почему Аэрофлотом и другими авиакомпаниями запрещены к перевозке аппараты и приборы, содержащие ртуть?
• 5 Пользуясь дополнительной литературой, приготовьте сообщение о появлении и развитии зеркал в жизни человека.

Глава 2. Простые вещества. § 14. Простые вещества — неметаллы

• 1 Рассмотрите этимологию названий отдельных благородных газов.
• 2 Почему химически неверно поэтическое выражение: «В воздухе пахло грозой»?
• 3 Запишите схемы образования молекул: Na2, Br2, O2, N2. Каков тип химической связи в этих молекулах?
• 4 Какой тип химической связи должен быть в металлическом водороде?
• 5 Экспедиция полярного исследователя Р. Скотта к Южному полюсу в 1912 г. погибла из-за того, что потеряла весь запас горючего: оно находилось в запаянных оловом баках. Какой химический процесс лежал в основе этого?

Глава 2. Простые вещества. § 15. Количество вещества

• 1 Сколько молекул содержит: а) 1 кмоль вещества; б) 1 ммоль вещества?
• 2 Найдите массу: а) 0,75 моль азота N2; б) 9 • 1023 молекул глюкозы С6Н12O6; в) 3 кмоль серной кислоты H2SO4.
• 3 Сколько молекул содержат: а) 1,5 моль водорода; б) 7 г водорода; в) 4 кмоль водорода?
• 4 Вставьте пропущенные слова в предложения: «Массу измеряют в миллиграммах, ..., килограммах. Количество вещества измеряют в ..., ..., ...».
• 5 Плотность кислорода равна 1,3 г/л. Вычислите количество вещества кислорода, которое содержится в 1 л его. Сколько молекул кислорода содержится в 1 л? в 1 мл? в 1 м3?

Глава 2. Простые вещества. § 16. Молярный объем газов

• 1 Найдите массу и число молекул при н. у. для: а) 11,2 л кислорода; б) 5,6 м3 азота; в) 22,4 мл хлора.
• 2 Найдите объем, который при н. у. займут: а) 3 г водорода;б) 96 кг озона; в) 12 ⋅ 1020 молекул азота.
• 3 Найдите плотности (массу 1 л) аргона, хлора, кислорода и озона при н. у. Сколько молекул каждого вещества будет содержаться в 1 л при тех же условиях?
• 4 Рассчитайте массу 5 л (н. у.): а) кислорода; б) озона; в) углекислого газа CO2.
• 5 Укажите, что тяжелее: а) 5 л сернистого газа (SO2) или 5 л углекислого газа (CO2); б) 2 л углекислого газа (CO2) или 3 л угарного газа (CO).

Глава 3. Соединения химических элементов. § 17. Степень окисления

• 1 Запишите формулы оксидов азота (II), (V), (I), (III), (IV).
• 2 Дайте названия бинарных соединений, формулы которых: а) Cl2O7, Cl2O, ClO2; б) FeCl2, FeCl3; в) MnS, MnO2, MnF4, MnO, MnCl4; r) Cu2O, Mg2Si, SiCl4, Na3N, FeS.
• 3 Найдите по справочникам и словарям всевозможные названия веществ с формулами: а) CO2 и CO; б) SO2 и SO3. Объясните их этимологию. Дайте по два названия этих веществ по международной номенклатуре в соответствии с правилами, изложенными в параграфе.
• 4 Какое еще название можно дать аммиаку H3N?
• 5 Найдите объем, который имеют при н. у. 17 г сероводорода. Сколько молекул его содержится в этом объеме?
• 6 Вычислите массу 33,6 м3 метана СН4 при н.у. и определите число молекул его, содержащееся в этом объеме.

Глава 3. Соединения химических элементов. § 18. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

• 1 Выпишите из приведенного ниже перечня формул в два столбика формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте их названия: Na2O, N2O5, NaOH, HNO3, CuO, SO2, SCl2, Cl2O7, FeS, Fe2O3, Cu2O, CuF2, P2O5.
• 2 Какие из перечисленных ниже названий соответствуют формуле Н2O: оксид водорода, гидрид кислорода, пероксид водорода, водород, вода, кислородный водород?
• 3 Найдите плотность (массу 1 л) аммиака, хлороводорода и углекислого газа при н.у.
• 4 Сколько молекул каждого вещества содержится в 1 г CO2, HCl, NH3?
• 5 Выпишите из текста параграфа все приведенные в нем формулы веществ и дайте их названия по международной номенклатуре.
• 6 Как должен располагаться сосуд для собирания аммиака и углекислого газа — вверх или вниз дном? Почему?

Глава 3. Соединения химических элементов. § 19. Основания

• 1 Почему гидроксиды натрия и калия называют едкими щелочами?
• 2 Составьте химические формулы оснований для Cr (II) и Cu (I), назовите их. Изменяют ли окраску индикаторов эти вещества? Почему?
• 3 Составьте формулы оксидов, соответствующих веществам, формулы которых: Fe(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2, и дайте их названия.
• 4 Каким из оксидов, формулы которых: CO2, CuO, Cl2O7, Р2O5, FeO, MgO, соответствуют основания? Запишите формулы этих оснований и дайте их названия.
• 5 Рассчитайте количество вещества, которое соответствует: а) 120 г NaOH; б) 49 г Cu(OH)2.
• 6 Найдите массу 5 моль Fe(OH)2 и 0,5 моль Fe(OH)3.

Глава 3. Соединения химических элементов. § 20. Кислоты

• 1 Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану:а) формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степени окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого кислотным остатком; ж) соответствующий оксид.
• 2 Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для ее разбавления?
• 3 Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N2O3, СO2, Р2О5, SiO2, SO2. Дайте названия всех веществ.
• 4 Вычислите количество вещества, соответствующее: а) 490 г серной кислоты H2SO4; б) 9,8 г фосфорной кислоты Н3РO4.

Глава 3. Соединения химических элементов. § 21. Соли

• 1 Составьте формулы солей натрия, кальция и алюминия для следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Дайте их названия. Какие из солей растворимы в воде?
• 2 Запишите формулы следующих солей: а) карбоната калия, сульфида свинца (II), нитрата железа (III); б) хлорида свинца (IV), фосфата магния, нитрата алюминия.
• 3 Из перечисленных формул: H2S, K2SO3, КОН, SO3, Fe(OH)3, FeO, N2O3, Cu3(PO4)2, Cu2O, P2O5, H3PO4 выпишите последовательно формулы: а) оксидов; б) кислот; в) оснований;г) солей. Дайте названия веществ.

Глава 3. Соединения химических элементов. § 22. Кристаллические решетки

• 1 Какие свойства нафталина лежат в основе его применения для защиты шерстяных изделий от моли?
• 2 Какие свойства аморфных пластмасс лежат в основе их применения? Какие качества аморфных веществ применимы для описания особенностей характера отдельных людей?
• 3 Почему открытый в 1825 г. датским ученым К. X. Эрстедом алюминий еще долгое время относился к драгоценным металлам?
• 4 Вспомните произведение А. Беляева «Продавец воздуха» и охарактеризуйте свойства твердого кислорода, используя его описание, приведенное в книге.
• 5 Почему температура плавления металлов изменяется в очень широких пределах? Для подготовки ответа на этот вопрос используйте дополнительную литературу.
• 6 Почему изделие из кремния при ударе раскалывается на кусочки, а изделие из свинца только расплющивается? В каком из указанных случаев происходит разрушение химической связи, а в каком — нет? Почему?

Глава 3. Соединения химических элементов. § 23. Чистые вещества и смеси

• 1 Приведите примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
• 2 Можно ли дистиллированную воду считать особо чистым веществом? Почему?
• 3 Как применяют методы химического анализа в своей работе криминалисты, археологи, медики и искусствоведы? Подготовьте сообщение об этом, используя дополнительную литературу.
• 4 Предложите способы разделения смесей, состоящих: а) из железных и медных опилок; б) из порошков железа и серы.

Глава 3. Соединения химических элементов. § 24. Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

• 1 Для борьбы с болезнями растений, особенно плодовых деревьев и виноградников, применяют раствор сульфата меди (II). Обычно растворяют 100 г соли на ведро воды (8 л). Какова массовая доля соли в полученном растворе? Сколько воды и соли содержится в 500 г
• 2 Сколько граммов иода и спирта нужно взять для приготовления 30 г 5% -го раствора иодной настойки?
• 3 Рассчитайте количество вещества спирта С2Н6O, который содержится в 500 г водки (40% -й раствор спирта). Не забудьте, что количество вещества измеряется в молях.
• 4 Определите количество золота и серебра, которое содержится в обручальном кольце массой 3,75 г и пробой 585°.
• 5 Из 250 г 20% -го раствора хлорида калия выпарили 100 мл воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?
• 6 В 180 г 15%-го раствора гидроксида натрия растворили еще 20 г щелочи. Рассчитайте массовую долю щелочи в полученном растворе.
• 7 Слили два раствора серной кислоты: 240 г 30%-го и 180 г 5%-го. Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 25. Физические явления в химии

• 1 Какой способ разделения смесей описан в научно-фантастическом произведении Л. Беляева «Продавец воздуха»?
• 2 Откуда берет свое начало поверье, что рассыпанная соль — к ссоре? Как помирить людей, поссорившихся из-за рассыпанной соли?
• 3 Укажите способы разделения следующих смесей:а) зубной порошок и поваренная соль;б) спирт и вода;в)бензин и вода.
• 4 Как в походных условиях очистить и обеззаразить речную воду и сделать ее пригодной для питья и приготовления пищи?
• 5 Почему работники элеваторов (зернохранилищ) при просеивании и сортировке зерна надевают специальную маску?
• 6 Какой способ очистки чайной заварки от чаинок вы используете, когда наливаете ее из чайника через ситечко?

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 26. Химические реакции

• 1 В крепко заваренный свежий чай в стакане опустите кусочек лимона или несколько кристаллов лимонной кислоты. Что наблюдаете?
• 2 Приготовьте с помощью лимонной кислоты домашний шипучий напиток. Немного кислоты на кончике чайной ложки растворите в воде, а затем добавьте в полученный раствор столько же пищевой (питьевой) соды. Что наблюдаете?
• 3 Старинные медные монеты и бронзовые изделия часто бывают покрыты зеленоватым налетом, а серебряные — черным. О чем говорит появление этих налетов? Как очистить изделия от них?
• 4 Какую химическую ошибку допускают журналисты, когда в своих репортажах пишут, например, такую фразу: «Место происшествия освещалось непрерывными вспышками магния»?
• 5 Расскажите об устройстве и работе огнетушителя.
• 6 Почему загоревшиеся нефтепродукты или вспыхнувшие электрические провода нельзя тушить водой? Как их погасить?

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 27. Химические уравнения

• 1 Запишите в виде химических уравнений следующие предложения: а) «При обжиге карбоната кальция образуются оксид кальция и оксид углерода (IV)»; б) «При взаимодействии оксида фосфора (V) с водой получается фосфорная кислота». Какая из реакций будет экзотер
• 2 Составьте уравнения по следующим схемам: Под формулами веществ напишите их названия.
• 3 Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам:а) фосфорная кислота + гидроксид натрия → фосфат натрия + вода;б) оксид натрия + вода → гидроксид натрия;в) оксид железа (II) + алюминий →t→ оксид алюминия + железо;г) гидрокс
• 4 Что показывает уравнение следующей химической реакции: Fe2O3 + 3H2 =t= 2Fe + 3H2O? Вычислите количество вещества водорода, которое взаимодействует с 1 моль оксида железа (III). Вычислите объем водорода, который взаимодействует с 1 моль оксида железа (II

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 28.Расчеты по химическим уравнениям

• 1 Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом получится?
• 2 Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объем (н.у.) углекислого газа — оксида углерода (IV) при этом выделится?
• 3 Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током? Какой объем (н.у.) водорода при этом получится?
• 4 Придумайте условие задачи, при решении которой необходимо использовать приведенное ниже уравнение, и решите ее:
• Н3РO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.
• 5 Придумайте и решите задачу, в условиях которой была бы дана масса раствора вещества с определенной массовой долей растворенного вещества, а требовалось бы найти количество вещества одного из веществ и объем другого. При составлении задачи воспользуйтесь

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 29. Реакции разложения

• 1 Запишите уравнения реакций разложения, схемы которых:а) Fe(OH)3 →t→ Fe2O3 + Н2O;б) Са3(РO4)2 →t→ СаО + Р2O5;в) HN03 →t→ H2O + NO2 + O2;г) Cu(NO3)2 →t→CuO + NO2 + O2.
• 2 Какое количество вещества воды разложилось под действием постоянного электрического тока, если при этом образовалось 67,2 м2 кислорода (н.у.)? Каков объем (н.у.) полученного при этом водорода?
• 3 Какие группы реакций вы знаете по признаку выделения или поглощения теплоты? Как можно назвать реакцию, протекающую с участием катализатора? А как — с участием фермента?
• 4 Запишите уравнение реакции разложения нитрата серебра, если в результате нее образуются кислород, оксид азота (IV) и серебро.
• 5 Какая масса перманганата калия потребуется для получения 11,2 л кислорода (н.у.)?
• 6 Запишите формулы соответствующих кислот и оксидов, если известны формулы солей: KMnO4, К2CrO4.

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 30. Реакции соединения

• 1 Запишите уравнения реакций соединения, протекающих согласно схемам:
• 2 Запишите уравнения реакций, схемы которых:
• 3 Не производя вычислений, укажите, в каком из оксидов серы — (IV) или (VI) — содержание кислорода больше. Найдите массовую долю кислорода в каждом из указанных оксидов.
• 4 Для проведения каких реакций, соединения или разложения, необходима постоянная подача теплоты для их протекания, а для каких — только первоначальная подача теплоты?
• 5 Проделайте дома такой опыт. Попробуйте поджечь в ложечке кусочек сахара. У вас ничего не получится: сахар будет плавиться, дымить, обугливаться, но не загорится. Если же на кусочек сахара поместить немного сигаретного пепла (не вздумайте курить сами — п
• 6 Приведите примеры действия ферментов, с которыми вы знакомились на уроках анатомии человека.
• 7 Сухой хлор хранят в железных баллонах. Влажный хлор разрушает железо. Какую роль играет вода в последнем процессе?
• 8 Дайте характеристику реакций, проведенных в параграфе, по плану: а) характер и число реагентов и продуктов; б) направление; в) наличие катализатора; г) выделение или поглощение теплоты.

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 31. Реакции замещения

• 1 Какие реакции называют реакциями замещения? Сравните их с реакциями соединения и разложения.
• 2 Запишите уравнения следующих реакций замещения:а) оксид железа (III) + алюминий →t→б) оксид железа (III) + водород →t→в) хлорид меди (II) (р-р) + алюминий →г) оксид свинца (IV) + углерод →t→ д) бромид железа (III) (р-р
• 3 Рассчитайте объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой. Какое количество вещества хлороводорода потребуется для этой реакции?
• 4 Определите объем водорода (н.у.), который потребуется для замещения всей меди из 640 мг образца оксида меди (II), содержащего 25% примесей.
• 5 Найдите количество вещества серебра, которое выделится на медной пластинке, помещенной в 169 г 2,5%-го раствора нитрата серебра, если исходить из предположения, что вся соль вступит в реакцию.

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 32. Реакции обмена

• 1 Какие реакции называют реакциями обмена? Чем они отличаются от реакций соединения, разложения и замещения?
• 2 Можно ли утверждать, что взаимодействие раствора карбоната какого-либо металла и кислоты является только реакцией обмена? Почему?
• 3 Запишите уравнения реакций обмена между растворами:а) хлорида кальция и фосфата калия;б) серной кислоты и гидроксида железа (III).
• 4 Какие из реакций обмена, схемы которых: будут протекать до конца? Для ответа воспользуйтесь таблицей растворимости гидроксидов и солей в воде.
• 5 Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980 г 30% -го раствора фосфорной кислоты.
• 6 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20% -го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия. Каково количество вещества образовавшегося осадка?

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 33. Типы химических реакций на примере свойств воды

• 1 Закончите уравнения реакций, схемы которых:а) Н2O + SO2 -→б) К2O + Н2O→в) Ba + Н2O→г) K + H2O→д) CaH2 + H2O→е) Al3C4 + Н2O→ Укажите типы реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции». Назовите пр
• 2 Какой объем ацетилена (н.у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?
• 3 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Укажите типы реакций по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции.
• 4 Вычислите объем (н.у.) водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5% примесей, с водой. Вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.
• 5 Найдите массу глюкозы и объем кислорода (н.у.), образующихся в процессе фотосинтеза, если в реакцию вступило 448 м3 углекислого газа (н.у.). Вычислите количество вещества воды, которое для этого потребовалось.

Глава 5. Простейшие операции с веществами (химический практикум).

• Практическая работа № 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием
• Практическая работа № 2. Наблюдение за горящей свечой
• Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды
• Практическая работа № 4. Признаки химических реакций
• Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 34. Растворение. Растворимость веществ в воде

• 1 Почему в горячем чае кусочек сахара растворяется быстрее, чем в холодном?
• 2 Приведите примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов, пользуясь таблицей растворимости.
• 3 Почему аквариумы нельзя заполнять быстро охлажденной прокипяченной водой (она должна постоять несколько дней)?
• 4 Почему ранки, промытые водой, в которую были помещены серебряные изделия, заживают быстрее?
• 5 Пользуясь рисунком 123, определите массовую долю хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20 °С.
• 6 Может ли разбавленный раствор быть одновременно и насыщенным?
• 7 К 500 г насыщенного при 20 °С раствора сульфата магния (см. рис. 123) прилили достаточный для проведения реакции объем раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 35. Электролитическая диссоциация

• 1 Объясните, почему раствор гидроксида калия проводит электрический ток, а раствор глюкозы С6Н12O6 — нет.
• 2 Почему при разбавлении раствора электролита степень его диссоциации увеличивается?
• 3 Докажите, что деление химических связей на ковалентную полярную и ионную условно.
• 4 Как отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?
• 5 Как объяснить электрическую проводимость водных растворов электролитов?

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 36. Основные положения теории электролитической диссоциации

• 1 Сравните по строению и свойствам:а) Ca0 и Ca2+; б) Cu2+(гидр) и Cu2+(негидр); в) H02 и Н+.
• 2 Используя таблицу растворимости, приведите примеры пяти веществ, которые в растворах образуют сульфат-ионы SO42-. Запишите уравнения электролитической диссоциации этих веществ.
• 3 Какую информацию несет в себе следующее уравнение: Дайте названия вещества и ионов.
• 4 Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов: сульфата железа (III), карбоната калия, фосфата аммония, нитрата меди (П), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа (II). Дайте названия ионов.
• 5 Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа (II), гидроксид калия, кремниевая кислота, азотная кислота, оксид серы (IV), оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные у
• 6 В записи уравнений ступенчатой диссоциации серной кислоты для первой ступени используют знак равенства, а для второй — знак обратимости. Почему?

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 37. Ионные уравнения

• 1 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, — между сульфатом калия и нитратом бария, между серной кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
• 2 Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?
• 3 Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
• 4 Предложите свои примеры ионных реакций, протекающих с образованием осадков, пользуясь таблицей растворимости. Уравнения реакций запишите в молекулярной и ионной формах.
• 5 Приведите по два молекулярных уравнения реакций для следующих ионных:

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 38. Кислоты, их классификация и свойства

• 1 Выберите формулу сильной кислоты: a) H2S; б) HNO3;в) H2SiO3. Запишите уравнение диссоциации кислоты.
• 2 Дайте характеристику азотистой кислоты, используя различные признаки классификации кислот.
• 3 Определите степени окисления элементов в следующих кислотах: хлорной HClO4, хромовой Н2CrO4, двухромовой Н2Cr2O7, азотистой HNO2, пирофосфорной Н4Р2O7.
• 4 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций и запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.
• 5 Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей.
• 6 Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: HNO2, HNO3, H3PO4, H2SO3, H2SO4, H2SiO3.

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 39. Основания, их классификация и свойства

• 1 Выберите сильное основание: a) NH3⋅H2O; б) Cu(OH)2;в) КОН.
• 2 Дайте характеристику гидроксида бария, используя различные признаки классификации оснований.
• 3 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не будет протекать, укажите причину этого.
• 4 Вычислите объем аммиака (н.у.), который выделится при взаимодействии 890 г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. Сколько граммов 20% -го раствора щелочи потребуется для реакции?
• 5 Запишите формулы оксидов, которые будут соответствовать следующим гидроксидам: Cu(OH)2, CuOH, Fe(OH)3, Fe(OH)2, NaOH.

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 40. Оксиды, их классификация и свойства

• 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы основных и кислотных оксидов и запишите соответствующие им формулы оснований и кислот: SiO2, CrO3, MgO, Mn2O7, Cu2O, SO2, FeO, N2O3, К2O, NiO, Na2O, NO, BaO. Назовите все вещества.
• 2 Дайте характеристику химических свойств оксида серы (IV). Запишите уравнения характерных реакций.
• 3 Допишите уравнения возможных химических реакций: Если реакция не протекает, укажите причину.
• 4 В 420 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
• 5 Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при обжиге 500 г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 41. Соли, их классификация и свойства

• 1 Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте их названия и запишите уравнения их диссоциации: Ca(HSO4)2, (CaOH)2SO4, Ca(NO3)2, NaH2PO4, Na3PO4, MgOHNO3.
• 2 Закончите молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения: Если реакция не может быть осуществлена, объясните почему.
• 3 К 980 г 5% -го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.
• 4 Запишите уравнения реакций всех возможных способов получения сульфата железа (II).
• 5 Определите степени окисления элементов в солях, формулы которых: Na2SO4, K2SO3, Fe(NO3)3, Fe(NO2)2, Mg(HCO3)2, Ca3(PO4)2, NaHSO4, CuOHNO3.

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 42. Генетическая связь между классами веществ

• 1 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, лежащие в основе приведенных генетических рядов металлов и неметаллов. Дайте названия веществ, уравнения реакций с участием электролитов напишите также и в ионной форме.
• 2 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Уравнения реакций с участием электролитов запишите также и в ионной форме.
• 3 Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с соляной кислотой: магний, оксид меди (II), гидроксид меди (II), медь, нитрат магния, гидроксид железа (III), оксид кремния (IV), нитрат серебра, сульфид железа (II)? Запишите уравнения возможных реак
• 4 Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с гидроксидом натрия: оксид углерода (IV), гидроксид кальция, оксид меди (II), нитрат меди (II), хлорид аммония, кремниевая кислота, сульфат калия? Запишите уравнения возможных реакций в молекулярной и
• 5 Дайте определения всех классов веществ, приведенных в схеме на с. 226. На какие группы делится каждый класс веществ?

Глава 6. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР. § 43. Окислительно-восстановительные реакции

• 1 Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, относят к окислительно-восстановительным? Для окислительно-восстановительных реакций укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составьте электронные уравнения.
• 2 Дайте характеристику реакции синтеза аммиака по всем изученным вами признакам классификации химических реакций.
• 3 Из следующих утверждений выберите истинные:а) к окислительно-восстановительным будут относиться все реакции ионного обмена;б) все реакции ионного обмена не будут являться окисли-тельно-восстановительными;в) все реакции замещения являются окислительно-во
• 4 Согласны ли вы с утверждением, что HNO3 проявляет только окислительные свойства, a NH3 — только восстановительные? Ответ обоснуйте.
• 5 Какое из веществ — сероводород H2S и серная кислота H2SO4 — проявляет только окислительные или только восстановительные свойства? Почему?
• 6 Обоснуйте тезис, что SO2 может быть и окислителем, и восстановителем.
• 7 Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
• 8 Назовите окислитель в реакциях взаимодействия цинка с соляной и азотной кислотами. Для последней реакции используйте аналогию взаимодействия азотной кислоты с медью.

Глава 7. Свойства электролитов

• Практическая работа № 6. Ионные реакции
• Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
• Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
• Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач

Глава 8. Портретная галерея великих химиков. Парацельс

• 1 Как вы считаете, какая цель благороднее у химии как науки: та, которую выдвигали алхимики, или та, которую ставил перед иатрохимией Парацельс? Дайте доказательный ответ.
• 2 Сформулируйте самое важное положение, на основе которого действовали иатрохимики. Используя знания по физиологии пищеварения человека, докажите его правильность.
• 3 Иатрохимики понимали эксперимент как построенное по заранее обдуманному плану исследование — «вопрос природе». Приведите примеры опытов:а) демонстрационного, проведенного учителем;б) лабораторного, проделанного вами лично, — которые были построены так ж
• 4 Как называют врачей, которые лечат больных в основном:а) лекарствами, полученными с помощью химических реакций на фармацевтических предприятиях; б) травами, минералами и другими веществами природного происхождения; в) своей энергией, или музыкой, или фи

Глава 8. Портретная галерея великих химиков. Роберт Бойль

• 1 Сравните цель, которую поставил перед химией Р. Бойль, с теми, которые выдвигал Парацельс и которыми руководствовались алхимики. Какая из них более соответствует химии как науке? Дайте доказательный ответ.
• 2 В чем заключалась корпускулярная теория Р. Бойля? Что он называл элементами? Из чего состоят эти элементы? Какие современные представления о составе и строении веществ соответствуют его теории?
• 3 Р. Бойль ввел новое содержание понятия «свойства веществ» . Он считал, что свойства вещества зависят от состава и строения слагающих вещества частиц. Приведите примеры, подтверждающие справедливость воззрений Р. Бойля.
• 4 Понятие о кислотно-основных индикаторах было введено в химию Р. Бойлем. Он первый заметил, что сок фиалки и лакмус изменяют окраску при действии щелочей и кислот. Проведите эти опыты. Какие еще растения-индикаторы и вещества-индикаторы, применяемые в ла
• 5 Р. Бойль ввел в химию понятие «химический анализ». Поясните его. Докажите, что вы тоже владеете некоторыми методами химического анализа: составьте план распознавания трех твердых веществ, выданных в пронумерованных пробирках. Даны иодид натрия, бромид б

Глава 8. Портретная галерея великих химиков. Михаил Васильевич Ломоносов

• 1 Поясните высказывание А. С. Пушкина о том, что М. В. Ломоносов не только основал первый в России университет, но и сам был «первым русским университетом». Назовите науки, основы которых заложил этот ученый.
• 2 Приведите примеры из физики и химии, подтверждающие справедливость закона сохранения материи и движения.
• 3 Опишите опыты, подтверждающие выводы М. В. Ломоносова: а) «нет никакого сомнения, что частицы из воздуха, непрерывно текущего на кальцинируемое тело, смешиваются с последним и увеличивают его вес» (поясним, что кальцинация означает прокаливание); б) «бе
• 4 Если уравновесить весы, на чашках которых закреплены свечи, а потом одну из них зажечь, то через некоторое время равновесие весов нарушится. Какая чашка весов поднимется? Как изменить этот опыт, чтобы и в данном случае подтвердить действие закона сохран
• 5 М. В. Ломоносов утверждал, что для полного и точного познания веществ нужно «знать части», которые их составляют (что, однако, в его время было невозможно), «но ежели когда-нибудь сие таинство откроется, то подлинно химия тому первая предводительница бу
• 6 Назовите причины многообразия веществ, которые выявил М. В. Ломоносов. Какими причинами обусловлены различия в свойствах следующих веществ: а) сернистый газ SO2, углекислый газ CO2; б) угарный газ CO и углекислый газ CO2? Напишите научные названия этих
• 7 «Широко распространяет химия руки свои в дела человеческие... Куда ни посмотрим, куда ни оглянемся, везде обращаются пред очами нашими успехи ее прилежания». Приведите примеры, подтверждающие эти слова, и охарактеризуйте роль химии в современном мире. Д

Глава 8. Портретная галерея великих химиков. Антуан Лоран Лавуазье

• 1 Научный переворот, совершенный выдающимся французским ученым А. Лавуазье в 70-х гг. XVIII в., часто называют «великой французской революцией в химии». В чем заключается суть этой революции? Назовите главный вклад в химию А. Лавуазье.
• 2 Как вы понимаете сущность процессов горения и дыхания? Сравните их, выявите сходство и различия. Отличаются ли ваши представления от суждений А. Лавуазье?
• 3 Опишите опыты, которые доказывают, что вода — сложное вещество.
• 4 Поясните, почему соблюдается закон сохранения массы вещества при химических реакциях, опираясь на понятие химического элемента, сформулированного А. Лавуазье: «...Предел делимости вещества, достигаемый при помощи существующих сейчас методов анализа».
• 5 Как вы считаете, почему в список химических элементов, составленный А. Лавуазье, вошли некоторые сложные вещества?
• 6 Важнейшие классы соединений по системе А. Лавуазье — кислоты, основания и соли. Отличаются ли его представления от ваших? Дайте доказательный ответ, приведите определения терминов — названий классов сложных веществ и примеры соединений (названия и форму

Глава 8. Портретная галерея великих химиков. Клод Луи Бертолле

• 1 К. Бертолле открыл соединения переменного состава. Какие исследования подвели его к такому выводу? Какие представления о протекании химических процессов ввел в химию этот ученый?
• 2 В чем заключается сущность научной дискуссии о составе веществ? Чем она закончилась? Предположите, что было бы, если бы победило противоположное мнение. Как изменилась бы тогда теория и практика химии?
• 3 Какую соль и почему называют бертолетовой? Напишите ее формулу и научное название, найдите степени окисления образующих это соединение элементов, выведите формулы кислоты и оксида, соответствующих этой соли.
• 4 Назовите вещества, состав которых установил К. Бертолле. Напишите их формулы. Почему был важен вывод о существовании бескислородных кислот?

Глава 8. Портретная галерея великих химиков. Джон Дальтон

• 1 Раскройте основные положения атомистической теории Д. Дальтона (назовите их и проиллюстрируйте примерами). Докажите, что этого ученого справедливо называли «отцом современной химии».
• 2 Какие основные характеристики а) атома, б) молекулы ввел Д. Дальтон?
• 3 Расскажите о первой таблице относительных атомных и молекулярных масс веществ, составленной Д. Дальтоном. Почему эти массы относительные?
• 4 Подтвердите конкретными примерами мысли Д. Дальтона о сущности химических реакций: «Никакое новое создание или разрушение материи не может быть достигнуто химическим действием... Единственные изменения, которые мы можем произвести, состоят в отделении д

Глава 8. Портретная галерея великих химиков. Амадео Авогадро

• 1 Дайте формулировку закона А. Авогадро. Назовите важнейшие следствия, вытекающие из этого закона.
• 2 Почему для закона А. Авогадро необходимо указывать, что зависимость, сформулированная в нем, действует только при одинаковых условиях (температуре, давлении)?
• 3 Рассчитайте, одинаковое или разное число молекул содержат разные порции газа:а) 11,2 л при н.у.;б) 0,125 моль при 4 атм и 0 °С;в) 5,6 л при 0 °С и 2 атм;г) 0,5 моль при н.у. Определите это число.
• 4 Назовите вещества, формулы которых правильно определил А. Авогадро, и поясните, как он это сделал. Составьте их формулы.
• 5 Напишите формулы кислорода, азота, водорода. Так ли их записывал А. Авогадро?
• 6 1л какого воздуха — сухого или влажного, взятого при одинаковых условиях, — будет иметь большую массу? Почему?

Глава 8. Портретная галерея великих химиков. Дмитрий Иванович Менделеев

• 1 Приведите примеры разносторонних интересов Д. И. Менделеева в науке.
• 2 Какие «три службы России» выделял Д. И. Менделеев в своей деятельности? Назовите его достижения в них. (Примечание: третья служба — содействие развитию промышленности России.)
• 3 Приведите примеры, доказывающие, что Д. И. Менделеев не только открыл Периодический закон и построил Периодическую систему химических элементов, но и многое сделал для устранения пробелов в ней и уточнения сведений об элементах.
• 4 Таблица Д. И. Менделеева называется Периодической системой. Объясните, что такое периодичность, в чем она проявляется, каковы ее причины. Почему в таблице Д. И. Менделеева отражена система, а не просто классификация химических элементов?
• 5 Докажите справедливость слов Д. И. Менделеева: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются».

Глава 8. Портретная галерея великих химиков. Сванте Август Аррениус

• 1 Назовите основные положения теории электролитической диссоциации и проиллюстрируйте их примерами.
• 2 В 1903 г. Королевская академия наук Швеции присудила С. Аррениусу Нобелевскую премию «в признание особого значения теории электролитической диссоциации для развития химии». В чем вы видите особое значение этой теории?
• 3 Как классифицируются электролита : а) по характеру образующихся ионов, б) по степени электролитической диссоциации?
• 4 Как зависит степень электролитической диссоциации от природы электролита? Проиллюстрируйте эту зависимость на примере гидроксидов, образованных элементами одного периода (например, третьего) и одной подгруппы (например, подгруппы щелочных металлов или г
• 5 Расскажите о теории образования «активных» молекул при химических реакциях, выдвинутой С. Аррениусом. Что такое энергия активации молекул? Как ее повысить? Что при этом изменится?
• 6 Приведите примеры, доказывающие многосторонность научных интересов С. Аррениуса.

Глава 8. Портретная галерея великих химиков. Иван Алексеевич Каблуков

• 1 Расскажите, в чем заключается основная заслуга И. А. Каблукова и В. А. Кистяковского в раскрытии механизма растворения веществ.
• 2 В чем заключается сущность гидратной теории растворов? Кто её автор?
• 3 Поясните на примерах, как происходит процесс электролитической диссоциации для веществ с различным типом химической связи. Могут ли подобные процессы происходить в неводных растворах?
• 4 Как увеличить степень диссоциации слабого электролита, например азотистой кислоты?
• 5 Какие частицы присутствуют в водных растворах: а) сахарозы (сахара); б) сульфата меди (II); в) аммиака; г) глюкозы; д) хлороводорода? Напишите их формулы и названия. Какой из растворов не будет обладать свойством электролитической проводимости?