Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти):
Глава I §§ 1-3 стр. 12
- Вопрос № 1 Поясните, почему раствор сахара не проводит электрический ток, а раствор хлорида натрия проводит.
- Вопрос № 2 Перечислите основные причины, вызывающие распад некоторых веществ на ионы при растворении их вводе или расплавлении.
- Вопрос № 3 Сформулируйте основные теоретические положения электролитической диссоциации и поясните их.
- Вопрос № 4 Хлор, входящий в состав хлорида натрия и соляной кислоты, не оказывает вредного действия на организм человека, а вдыхание небольшого количества газообразного хлора вызывает удушье и поражение органов дыхания. Объясните это явление.
- Вопрос № 5 Сульфат меди II - белое порошкообразное вещество, при его растворении вводе раствор приобретает голубую окраску. Чем это можно объяснить?
- Вопрос № 7 Укажите отличия в строении и свойствах ионов и атомов, например, для кальция и фтора.
- Вопрос № 8 Что такое ион гидроксония и как он образуется? Какой тип связи в этом ионе?
- Вопрос № 9 Напишите уравнения процессов диссоциации ортофосфорной кислоты, гидроксида калия и сульфата алюминия.
- Вопрос № 10 Приведите определения кислот, оснований, средних и кислых солей с точки зрения представлений об электролитической диссоциации.
- Вопрос № 11 Используя понятие «степень диссоциации», объясните смысл понятий «сильная кислота» и «слабая кислота».
- Вопрос № 12 Приведите примеры сильных и слабых электролитов. Где на практике необходимо учитывать силу электролитов?
Глава I §§ 4-6 стр. 20
- Вопрос № 1 Даны растворы: а) перманганата калия KMnO4; б) сульфата калияK2SO4; в) хромата натрияNa2CrO4; г) сульфата меди(II) CuSO4; д) хлорида никеля NiCl2; Как различить эти растворы?
- Вопрос № 2 Даны растворы, содержащие ионы Ag+, SO42-,H+,I-. С помощью каких реакций можно определить эти растворы? Напишите уравнения реакций.
- Вопрос № 3 Даны растворы: а) сульфата цинка и нитрата бария; б) сульфата меди (II) и гидроксида калия; в) сульфата цинка, хлорида магния и орто-фосфата натрия; г) хлорида железа (III) и сульфата магния. При сливании каких растворов реакции обмена пойдут д
- Вопрос № 4 Даны схемы a) 2H+ + CO32- →; б) 2H+ + S2- →; в) 2H+ + SO32- →. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
- Вопрос № 5 Даны уравнения реакций: a)H20 → 2H2↑+O2↑ б)Cu(OH)2 → CuO + H2O в)N2O5+H2O → 2HNO3 г)CuSO4+Fe → FeSO4+Cu д)2Fe+3Cl2 → 2FeCl3 Какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными и почему? Укажите окис
- Вопрос № 6 Даны уравнения реакций: a) Zn+CL2 = ZNCl2; б) Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ Проставьте над знаками соответствующих химических элементов степени их окисления и покажите переход электронов.
- Вопрос № 7 Даны схемы уравнений реакций: a) CuS + HNO3(разб) → Cu(NO3)2 + S + NO + H20; б) K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, пользуясь рекомендацией, приведенной на стр. 17
- Вопрос № 8 Какие соли подвергаются гидролизу и почему? Объясните это на примерах нитрата цинка, сульфата калия и сульфида натрия.
- Вопрос № 9 Начертите в тетради таблицу и заполните ее.
- Задача № 1 В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили 10 г же-лезных опилок. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса?
- Задача 2 К 20 г раствора, содержащего 5% сульфата железа (II), добавили 20 г раствора, который содержит 8% гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Глава II §§ 7-12 стр. 29
- Вопрос № 1 На основе теории строения атомов поясните, почему кислород является более сильным окислителем, чем сера.
- Вопрос № 2 Пользуясь данными таблиц 7,8 и 9, объясните, почему у атомов хлора степени окисления выражаются нечетными числами, а у атомов серы - четными. Почему кислород проявляет постоянную валентность, а сера - переменную?
- Вопрос № 3 Сравните свойства кислорода и озона, кристаллической и пластической серы . На основе этих примеров поясните сущность аллотропии.
- Вопрос № 4 Перечислите природные соединения серы , напишите их химические формулы и определите в них степени окисления серы .
- Вопрос № 5 Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества, формулы которых следующие: Li2S, ZnS, H2S, SO2, CS2 и SF6. Используя данные таблицы 8, поясните, какие свойства (окислительные или восстановительные) прояв
- Задача № 1 Известно соединение, содержащее 0,27928 массовых долей, или 27,928%, фосфора и 0,72072 массовых долей, или 72,072%, серы. Найдите его простейшую формулу.
- Задача № 2 При образовании 1 моль оксида серы (IV) из элементов выделяется 332,8 кДж. Сколько выделится теплоты при сгорании 1 г серы?
Глава II §§ 13 стр. 31 - 32
- Вопрос № 2 Концентрированная серная кислота при нагревании реагирует с ртутью и серебром, подобно тому как она реагирует с медью. Составьте уравнения этих реакций и укажите окислитель и восстановитель.
- Вопрос № 3 Составьте уравнения реакций, которые практически осуществимы , используя приведенные схемы : CuSO4+HCl→; Hg+H2SO4(конц)→; Cu+HCl→; NaNO3+HCl→; MgCl2+H2SO4(конц)→; NaSO3+H2SO4→; NaOH+H2SO4→; Al(OH)3+H2SO4→
- Вопрос № 4 Назовите окислитель в реакциях: а) разбавленной серной кислоты с металлами; б) концентрированной серной кислоты с металлами.
- Задача № 1 Какой объем кислорода потребуется для сжигания: а) 3,4 кг сероводорода; б) 6500 м3 сероводорода.
- Задача № 2 Какова масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, которая расходуется на реакцию с 4,5 г алюминия.
Глава III §§ 14 -16 стр. 43
- Вопрос № 3 В таблице 11 (стр.34) указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.
- Вопрос № 4 Поясните, к какому типу относятся перечисленные ниже химические реакции, и объясните их сущность: а) взаимодействие раствора хлорида железа (III) с гидроксидом натрия; б) разложение хлората калия при нагревании; в) окисление оксида серы (IV); г
- Вопрос № 5 Даны уравнения реакций. В какую сторону сместится равновесие при повышении: а) температуры; б) давления?
- Вопрос № 6 Серную кислоту можно получить из следующих исходных продуктов: а) сульфида цинка; б) сероводорода; в) сульфида сурьмы Sb2S3. Составьте соответствующие уравнения реакций.
- Вопрос № 9 Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: a) Te → TeO2 → H2TeO3 → Na2TeO3; TeO2 → NaHTeO3; H2TeO3 → NaHTeO3; б) Se → H2Se → CaSe; H2Se → SeO2; H2Se → Ca(HSe)2;
- Вопрос № 10 Составьте уравнения реакций согласно схеме 5.
- Задача № 1 Вычислите среднюю скорость реакции: A + B → 2C, если начальная концентрация вещества A равна 0,22 моль/л, а через 10 с - 0,215 моль/л. Как изменилась за это время концентрация вещества В?
- Задача № 2 Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150 до 200°C, если при повышении температуры на 10 °C скорость реакции увеличивается в три раза?
- Задача № 3 Какова масса серной кислоты, которую можно получить из 16т руды, содержащей 60% дисульфида железа FeS2
- Задача № 4 Сколько тонн 98%-ного раствора серной кислоты можно получить из 2,4 т пирита?
Глава IV §§ 17-20 стр. 55
- Вопрос № 13 Составьте уравнения реакций, при которых образуются: а) дигидро-ортофосфат аммония; б) гидроортофосфат аммония; в) ортофосфат аммония.
- Вопрос № 14 Гидрокарбонат аммония иногда применяется при выпечке кондитерских изделий. Какие свойства этого вещества при этом используются?
- Вопрос № 15 Начертите в тетради таблицу ив соответствующих графах запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, поясняющих характерные химические свойства солей, формулы которых даны в таблице.
- Задача № 1 10,7 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ и сколько его по массе и объему выделилось (н.у)?
- Задача № 2 Каковы объем и масса аммиака, которые потребуются для получения 5 т нитрата аммония?
Глава IV §§ 21 - 23 стр. 62 - 63
- Вопрос № 1 При взаимодействии разбавленной HNO3 с некоторыми металлами (Mg, Zn) может выделиться оксид азота (I) или азот. Напишите соответствующие уравнения окислительно-восстановительных реакций.
- Вопрос № 2 В почве, удобренной навозом, образуется карбонат аммония, а во время грозы - нитрат аммония. Чем это объясняется? Напишите уравнения реакций.
- Вопрос № 3 Составьте уравнения реакций, при помощи которых из аммиака получают азотную кислоту.
- Вопрос № 4 Определите в какую сторону смещается равновесие реакции между оксидом азота (IV), водой и кислородом при изменении: а) температуры; б) давления. Почему?
- Вопрос № 5 Напишите уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, при помощи которых можно различить соляную, серную и азотную кислоты.
- Вопрос № 6 Приведите уравнения реакций: а) характерные только для азотной кислоты; б) общие для азотной и других кислот.
- Вопрос № 7 Напишите уравнения реакций, протекающих между серебром и разбавленной азотной, а также концентрированной азотной кислотой. Покажите переход электронов и подчеркните окислитель одной чертой, а восстановитель - двумя.
- Вопрос № 8 В двух пробирках находятся различные нитраты белого цвета. При нагревании одной соли выделяется бесцветный газ, в котором тлеющая лучинка вспыхивает. При нагревании второй соли выделяется газ бурого цвета. Какие это нитраты? Напишите соответств
- Вопрос № 9 При грозовых разрядах в почве иногда может образоваться нитрат кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций.
- Задача № 1 Какой объем аммиака (н.у.) потребуется для получения 50 т раствора, содержащего 0,5 массовых долей азотной кислоты?
- Задача № 2 К 300 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей гидроксида калия, прилили 400 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей азотной кислоты. Какова реакция полученного раствора: нейтральная, кислая или щелочная? Сколько граммов соли образовалось?
Глава IV §§ 24 - 27 стр. 72 - 73
- Вопрос № 5 При взаимодействии азотной кислоты на фосфор получается ортофосфорная кислота. Составьте уравнение этой реакции, если известно, что в ней участвует вода и выделяется оксид азота (II).
- Вопрос № 6 Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с: а) кальцием; б) оксидом кальция; в) гидроксидом кальция, взятым в избытке, в недостатке. Под формулами запишите названия соответствующих веществ.
- Вопрос № 8 Перечислите важнейшие азотные удобрения. Составьте уравнения реакций, на которых основано производство этих удобрений.
- Вопрос № 9 Напишите уравнения химических реакций, при помощи которых получают важнейшие фосфорные удобрения.
- Вопрос № 12 Составьте уравнения реакций согласно схемам 6 и 7.
- Задача № 1 Сколько ортофосфорной кислоты можно получить из 31 т ортофосфата кальция, если выход кислоты составляет 0,8 массовых долей, или 80%, по сравнению с теоретическим?
- Задача № 2 Содержание питательного элемента фосфора в фосфорных минеральных удобрениях определяют в пересчете на оксид фосфора (V). Сколько этого оксида в простом и двойном суперфосфате?
- Задача № 3 Сколько тонн двойного суперфосфата потребуется, чтобы заменить 25,3 т простого суперфосфата?
Глава V §§ 28 - 34 стр. 91 - 92
- Вопрос № 7 Составьте уравнения реакций, протекающих при нагревании угля, со следующими оксидами: 1) оксидом железа (III); 2) оксидом олова (IV). Покажите переход электронов и подчеркните одной чертой окислитель, а двумя - восстановитель.
- Вопрос № 13 Какой из газов является более ценным топливом: генераторный или водяной? Почему?
- Вопрос № 14 Составьте уравнения реакций, протекающих с образованием оксида углерода (IV) в природе, в быту, в лаборатории ив промышленности.
- Вопрос № 17 При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция вначале образуется взвесь, которая затем растворяется. Напишите уравнения соответствующих реакций.
- Вопрос № 18 Как сместить процесс обратимой реакции: а) вправо и б) влево: CO2 + H2O H2CO3 + Q? Почему эта реакция обратимая?
- Вопрос № 19 Для изучения химических свойств угольной кислоты в один раствор, насыщенный оксидом углерода (IV), опустили олово, в другой - магний, а в третий - натрий. В каком случае удалось доказать, что угольная кислота хотя и неактивно, но все же реагир
- Вопрос № 21 Почему в огнетушителях используют гидрокарбонат натрия, а не карбонат натрия?
- Вопрос № 22 Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:
- Вопрос № 23 Используя рисунок 36, составьте уравнения химических реакций, которые происходят при круговороте углерода в природе.
- Задача № 1 Какой объем оксида углерода (IV) выделится (н.у) при обжиге 500 т известняка, содержащего 0,1 массовую долю примесей?
- Задача № 2 Сколько потребуется кристаллической соды для полной нейтрализации 196г серной кислоты?
- Задача № 3 Сколько потребуется раствора, содержащего 0,05 массовых долей, или 5%, хлороводорода, для реакции с 11,2 г карбоната натрия?
- Задача № 4 В 365 г воды растворили 135 г кристаллической соды. Определите массовую долю и процентное содержание безводной соли (Na2CO3) в полученном растворе.
- Задача № 5 146 г смеси, состоящей из карбоната и гидрокарбоната натрия, сильно прокалили. Остаток после прокаливания весил 137 г. Выразите состав смеси в массовых долях.
Глава V §§ 35 - 39 стр. 101
- Вопрос № 1 Как получают свободный кремний в технике ив лаборатории? Напишите уравнения этих реакций и проанализируйте их с электронной точки зрения.
- Вопрос № 2 Каковы физические и химические свойства кремния? Приведите уравнения соответствующих химических реакций. Поясните, какие свойства кремния используют в технике.
- Вопрос № 5 Как можно получить кремниевую кислоту из оксида кремния (IV)? Напишите уравнения реакций.
- Вопрос № 6 Какие из солей сильнее подвергаются гидролизу - силикаты или карбонаты ? Почему?
- Вопрос № 7 Составьте уравнения реакций, в результате которых образуется стекло: а) обыкновенное; б) калиевое; в) хрустальное.
- Вопрос № 9 Составьте уравнения реакций согласно схемам 11 и 12.
- Задача № 1 Сколько потребуется оксида кремния (IV), содержащего 0,2 массовые доли примесей, чтобы получить 6,1 кг силиката натрия?
- Задача № 2 Сколько потребуется сырья для получения 1 т стекла?
Глава VI §§ 40 - 46 стр. 119 - 120
- Вопрос № 6 Бром можно получить: а) действуя на раствор бромида калия хлорной водой; б) подвергая раствор бромида калия электролизу. Что общего в сущности этих процессов и чем они отличаются?
- Вопрос № 11 Начертите в своих тетрадях нижеприведенную таблицу ив соответствующих графах напишите уравнения практически осуществимых реакций; укажите условия их протекания (см. схему).
- Вопрос № 15 Сплав железа поместили вводу, содержащую: а) кислород; б) кислород и оксид углерода (IV). В каком случае коррозия сплава будет протекать интенсивнее и почему? Напишите уравнения реакций.
- Вопрос № 16 К куску железа, находящемуся в растворе соляной кислоты , прикоснулись цинковой проволокой. Повлияет ли это на скорость и характер химической реакции железа с кислотой?
- Задача № 1 При электролизе раствора хлорида меди (II) масса катода увеличилась на 8 г. Какой газ выделился и каковы его масса и объем (н.у.)?
- Задача № 2 При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) выделилось 5,6 л газа. Сколько граммов металлов отложилось на катоде?
- Задача № 3 При электролизе водного раствора хлорида калия образовалось 112 кг гидроксида калия. Какие газы выделились и каков их объем (н.у.)?
- Задача № 4 В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), поместили 4,8 г железных опилок. Какие вещества образовались и какова их масса?
- Задача № 5 Железную пластинку массой 5 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди (II). Затем пластинку из раствора вынули, высушили и взвесили. Чему равна ее масса?
- Задача № 6 Какова масса оксидов свинца и олова, необходимая для получения 500 г припоя, состоящего из 34% олова и 66% свинца?
Глава VII §§ 47 стр. 126 - 127
- Вопрос № 5 Какие окислительно-восстановительные реакции протекают при получении металлического калия: а) электролизом расплавленного хлорида калия; б) электролизом расплавленного гидроксида калия? Почему для этой цели нельзя подвергать электролизу водные
- Вопрос № 6 Атомы каких элементов являются более сильными восстановителями - щелочные металлы или водород? Составьте уравнения реакций, подтверждающих ответ.
- Вопрос № 8 Что общего и чем отличаются реакции щелочных металлов с водой и с кислотами? Составьте уравнения соответствующих реакций и покажите переход электронов.
- Вопрос № 9 Объясните процессы , в рез-те которых из хлорида натрия получают: а) металлический натрий; б) гидроксид натрия; в) карбонат натрия. Составьте соответствующие схемы электролиза и уравнения реакций.
- Вопрос № 10 На основании каких свойств можно сделать вывод, что пероксиды -соли пероксида водорода?
- Вопрос № 12 Приведите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений (см. схему 17).
- Задача № 1 Сколько граммов раствора, содержащего 0,1 массовых долей, или 10%, гидроксида натрия, потребуется для нейтрализации 196 г раствора, содержащего 0,1 массовых долей, или 10%, серной кислоты?
- Задача № 2 При электролизе 250 г раствора, содержащего 0,3 массовых долей, или 30%, хлорида натрия, выделилось 10 л водорода (н.у.). Сколько хлорида натрия разложилось в массовых долях, или процентах, и сколько граммов гидроксида натрия образовалось?
- Задача № 3 Какая соль и сколько ее получится, если через 100 мл раствора, содержащего 0,32 массовых долей, или 32%, гидроксида калия (ρ = 1,32 г/см3), пропустили весь оксид углерода (IV), который образуется при сжигании 18 л метана (н.у.)?
- Задача № 4 В каких массовых отношениях необходимо смешать гидроксид натрия и воду, чтобы получить раствор, в котором на каждые 20 молекул воды приходилась бы одна молекула гидроксида натрия?
Глава VII §§ 48 - 49 стр. 132 - 133
- Вопрос № 1 На основе периодической системы и теории строения атомов поясните, какие свойства магния и кальция являются общими. Составьте уравнения соответствующих реакций.
- Вопрос № 4 Как отличить один от другого следующие природные минералы : известняк, гипс и фосфорит? Составьте уравнения реакций.
- Вопрос № 5 Как из карбоната кальция можно получить металлический кальций? Для химических превращений напишите соответствующие уравнения реакций.
- Вопрос № 7 Под воздействием окружающей среды металлический кальций превращается в карбонат кальция. Составьте уравнения соответствующих реакций.
- Вопрос № 8 Какие превращения происходят с гашеной известью при использовании ее в строительстве? Напишите уравнения реакций.
- Вопрос № 9 Начертите в своих тетрадях следующую таблицу и заполните ее уравнениями соответствующих реакций:
- Вопрос № 12 Карбонат кальция вводе практически нерастворим. Однако известняки вымываются водой. Чем это можно объяснить? Составьте уравнения соответствующих реакций.
- Вопрос № 13 Почему жесткую воду нельзя употреблять для охлаждения двигателей машин? Ответ подтвердите уравнением реакции.
- Вопрос № 14 Каковы основные способы устранения жесткости воды? Напишите уравнения соответствующих реакций.
- Вопрос № 15 Составьте уравнения реакций к схеме 18.
- Задача № 1 При прокаливании 50 кг чистого карбоната кальция его масса уменьшилась на 4,4 кг. Вычислите сколько процентов карбоната кальция разложилось?
- Задача № 2 8 г металла со степенью окисления +2 прореагировали с водой, и выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Определите относительную атомную массу металла и назовите его.
- Задача № 3 Из 20 т известняка, содержащего 0,04 массовых долей, или 4%, примеси, получили 12 т гидроксида кальция. Сколько массовых долей, или процентов, это составляет по сравнению с теоретическим выходом?
- Задача № 4 Образец жесткой воды содержит 100 мг/л гидрокарбоната кальция и 30 мг/л сульфата кальция. Сколько карбоната натрия потребуется для умягчения 1 м3 такой воды?
Глава VII §§ 50 стр. 138
- Вопрос № 4 Для получения алюминия из в качестве восстановителя можно использовать металлический кальции. Охарактеризуйте этот процесс и составьте уравнение реакции, покажите переход электронов. Почему эту реакцию нельзя проводить в водном растворе?
- Вопрос № 5 Составьте уравнения реакций, в которых алюминий восстанавливает: а) галогены; б) железо; в) ионы водорода; г) серу; д) кислород. Покажите переход электронов.
- Вопрос № 6 Составьте уравнение реакции, в которой алюминий восстанавливает ионы меди в водном растворе. Покажите переход электронов и укажите окислитель.
- Вопрос № 7 Могут ли быть окислителями: а) атомы алюминия; б) ионы алюминия? Ответ подтвердите уравнениями реакций.
- Вопрос № 8 Для получения хлорида алюминия можно воспользоваться реакциями обмена, замещения и соединения. Составьте уравнения соответствующих реакций.
- Вопрос № 9 К раствору сульфата алюминия понемногу приливали раствор щелочи (до избытка). Что наблюдали? Составьте уравнения реакций.
- Вопрос № 11 Составьте уравнения реакций согласно схеме 20.
- Задача № 1 Сколько потребуется алюминия, чтобы при реакции с соляной кислотой получить столько водорода, сколько его выделяется при взаимодействии 1 моль натрия с водой?
- Задача № 2 На сплав алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24л какого-то газа (н.у). Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г.
- Задача № 3 Дано 40 г раствора, содержащего 5% хлорида алюминия. Сколько потребуется миллилитров раствора (ρ = 1,2 г/см3), содержащего 0,2 массовых долей, или 20%, гидроксида натрия, чтобы хлорид алюминия полностью превратить в алюминат натрия?
Глава VIII §§ 51 - 53 стр. 143 - 144
- Вопрос № 4 Составьте уравнения реакции, в результате которых можно получить металлическое железо из его оксидов Fe2O3 и Fe3O4 используя в качестве восстановителя: а) водород; б) алюминии; в) оксид углерода (II). Покажите переход электронов и укажите окисл
- Вопрос № 5 Составьте уравнения реакций, в которых железо реагирует с: а) кислотами; б) солями; в) водой при повышенной температуре. Покажите переход электронов и укажите окислитель и восстановитель.
- Вопрос № 6 Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно получить: а) соли железа (II) и соли железа (III); б) гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III); в) оксиды железа.
- Вопрос № 7 Какими общими и специфическими свойствами обладают оксиды и гидроксиды железа? Составьте уравнения соответствующих реакций.
- Вопрос № 8 Охарактеризуйте общие и специфические свойства солей железа. Составьте уравнения реакции.
- Вопрос № 10 Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме,так, чтобы при помощи этих реакций можно было осуществить следующие превращения:
- Задача № 1 В какой массе магнитного железняка Fe3O4, имеющего 0,1 массовых долей, или 10%, примеси, содержится 2 т железа? Произвести все необходимые расчеты.
- Задача № 2 Образец сидерита, основная часть которого FeCO3 содержит 40% железа. Вычислите, сколько процентов FeCO3 содержится в этом образце.
Глава IX §§ 54 - 59 стр. 157
- Задача № 1 Железная руда содержит 0,9 массовых долей, или 90%, Fe3O4 и 0,1 массовых долей, или 10%, SiO2. Вычислите процентное содержание железа и кремния в данной руде.
- Задача № 2 Какое количество теплоты выделится при алюминотермическом восстановлении 112 г железа из его оксида, если теплота образования оксида алюминия равна 1671 кДж, а оксида железа (III) - 741 кДж?
- Задача № 3 Какой объем оксида углерода (II) потребуется (н.у.), чтобы восстановить железо, содержащееся в 960m Fe2O3
- Задача № 4 Сколько чугуна можно получить из 100 т железной руды Fe2O3, содержащей 0,1 массовых долей примесей, если в полученном чугуне содержится 0,95 массовых долей железа?
- Задача № 5 Сколько потребуется магнитной железной руды, содержащей 0,9 массовых долей Fe3O4, чтобы получить 2 т чугуна, в котором содержится 0,93 массовых долей железа?
Глава X §§ 60 -67 стр. 171
- Вопрос № 1 Что изучает органическая химия? К каким веществам относят оксид углерода (IV), оксид углерода (II), карбонаты, карбиды, которые тоже содержат углерод?
- Вопрос № 2 Как можно объяснить, почему, например, у этилового спирта и диметилового эфира одинаковые молекулярные формулы? Что называют изомерией?
- Вопрос № 3 Каковы важнейшие положения теории строения органических соединений?
- Вопрос № 4 На какие две большие группы делят все органические соединения и как подразделяют углеводороды "
- Вопрос № 5 Дайте краткую характеристику метану и расскажите, где его используют. Что вы знаете о фреонах?
- Вопрос № 6 Охарактеризуйте свойства этилена и его применение. Где используются полиэтилен и полипропилен?
- Вопрос № 7 Как получают ацетилен" Охарактеризуйте его применение.
- Вопрос № 8 Где применяются диены?
- Вопрос № 9 Как получают ароматические углеводороды!?
- Вопрос № 10 Каково значение природного газа в химической промышленности?
- Вопрос № 11 Охарактеризуйте главные продукты перегонки нефти. Сколько процентов бензина получают при перегонке нефти и сколько процентов получают при крекинге нефти?
- Вопрос № 12 Охарактеризуйте важнейшие виды топлива.
- Вопрос № 13 Как обезопасить атмосферный воздух от загрязнений?
- Вопрос № 14 Рассмотрите классификацию производных углеводородов.
Глава X §§ 68 -71 стр. 179
- Вопрос № 1 Коротко охарактеризуйте метанол, этанол, этиленгликоль и глицерин. Где их используют?
- Вопрос № 2 Охарактеризуйте муравьиную кислоту, уксусную кислоту и лимонную кислоту. Где они встречаются в природе и каких используют?
- Вопрос № 3 Взаимодействие каких веществ приводит к образованию сложных эфиров? Какие сложные эфиры обладают приятным ароматом?
- Вопрос № 4 Что такое мыло и что такое жиры?
- Вопрос № 5 Как глюкоза образуется в природе? Где используют глюкозу?
- Вопрос № 6 В каких растениях встречается сахароза?
- Вопрос № 7 Охарактеризуйте строение молекул крахмала и глюкозы. Где они используются?
- Вопрос № 8 Охарактеризуйте строение молекул аминокислот. Какова роль аминокислот в жизни человека и животных?
- Вопрос № 9 Охарактеризуйте сложность строения молекул аминокислот, их разнообразие и важную биологическую роль.
- Вопрос № 10 Что называют ферментами и что - гормонами?
- Вопрос № 11 Дайте краткую характеристику полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида, фенопластов. Где они применяются?
- Вопрос № 12 На основании всего известного вам материала органической химии составьте таблицу по следующей схеме:
Лабораторные и практические работы
- Лабораторный опыт I стр. 21 Испытание веществ на электрическую проводимость
- Лабораторный опыт II стр. 21 Движение ионов в электрическом поле Перемещение ионов водорода H+ и гидроксид-ионов OH- в электрическом поле.
- Лабораторный опыт III стр. 21 Реакции обмена между растворами электролитов
- Практическая работа № 1 стр. 22 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциации»
- Лабораторный опыт IV стр. 32 Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений
- Лабораторный опыт V стр. 32 Получение и свойства озона
- Лабораторный опыт VI стр. 32 Распознавание сульфат-ионов в растворе
- Лабораторный опыт VII стр. 44 Изучение влияния условий на скорость химических реакций.
- Практическая работа № 2 стр. 44 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
- Лабораторный опыт VIII стр. 73 Взаимодействия солей аммония со щелочами (распознавание солей аммония).
- Лабораторный опыт IX стр. 73 Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
- Практическая работа № 3 стр. 74 Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака.
- Практическая работа № 4 стр. 75 Определение минеральных удобрений
- Лабораторный опыт XI стр. 101 Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов
- Практическая работа № 5 стр. 102 Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
- Лабораторный опыт XV стр. 121 Взаимодействия металлов растворами солей
- Лабораторный опыт XVIII стр. 139 Ознакомление с образцами алюминия и его сплавами
- Практическая работа № 6 стр. 139 Решение экспериментальных задач
- Практическая работа № 7 стр. 144 Решение экспериментальных задач
- Практическая работа № 8 стр. 145 Решение экспериментальных задач
- Лабораторный опыт XIX стр. 179 Этилен, его получение и свойства
- Лабораторный опыт XX стр. 180 Ацетилен, его получение и свойства
Комментарии