![](https://5terka.com/images/him92/ru92-10.jpg)
Осадок образуется в результате связывания ионов
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-11.jpg)
Осадок вместо раствора
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-12.jpg)
можно взять раствор любой щелочи или растворимых соединений барий. Например:
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-13.jpg)
Осадок образуется в результате связывания ионов
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-14.jpg)
Вместо раствора
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-15.jpg)
можно взять раствор
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-16.jpg)
или
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-17.jpg)
а также
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-18.jpg)
или
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-19.jpg)
Например:
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-20.jpg)
Осадок образуется в результате связывания ионов
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-21.jpg)
и
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-22.jpg)
Вместо раствора
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-23.jpg)
можно взять любое растворимое соединение бария или щелочь. Например:
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-24.jpg)
2) Реакции, идущие с выделением газа.
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-25.jpg)
На данные растворы можно было бы подействовать любой более сильной кислотой, например:
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-26.jpg)
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-27.jpg)
3)Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества.
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-28.jpg)
Растворение осадка (гидрооксида меди) происходит под действиям ионов
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-29.jpg)
которые более прочно связаны в случае воды, чем гидроксида меди (II). 4) Качественная реакция на хлорид-ион.
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-30.jpg)
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-31.jpg)
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-32.jpg)
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-33.jpg)
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-34.jpg)
а) и б) Для распознавания соляной кислоты и ее солей можно использовать раствор нитрата серебра (I), т.к. при их взаимодействии образуется характерный белый осадок
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-35.jpg)
не растворяющийся даже в концентрированной азотной кислоте. Вместо нитрата серебра (I) можно использовать нитрат свинца (II), т.к. он дает такую же качественную реакцию с образованием белого осадка
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-36.jpg)
Растворы хлоридов от соляной кислоты можно отличить с помощью индикаторов, изменяющих свою окраску в присутствии ионов
![](https://5terka.com/images/him92/ru92-37.jpg)
например: синего лакмуса, метилоранжа и др.
Источник:
Решебник
по
химии
за 9 класс (Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, 1999 год),
задача №0
к главе «Лабораторные и практические работы».
Комментарии