Вопрос № 3 В таблице 11 (стр.34) указаны условия, влияющие на скорость химических реакций, и даны примеры. Назовите для каждого условия один-два дополнительных примера, составьте уравнения реакций и дайте обоснование их осуществления.

Ответ: 1) Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ.
- скорость реакции высокая, т.к. соляная кислота обладает высокой химической активностью.
- скорость реакции низкая, т. к.угольная кислота очень слабая. 2 ) Для веществ в растворенном состоянии и газов скорость химических реакций зависит от концентрации реагирующих веществ.

это можно наблюдать по скорости выделения газа. 3) Для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.
- эта реакция идет очень интенсивно, если использовать железный порошок. 4) При повышении температуры реакции на каждые 10
скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.
- при обычных условиях реакция идет очень медленно, но при нагревании происходит взрыв.
- эта реакция без нагревания почти не идет, при нагревании сульфид железа образуется достаточно быстро. 5) Скорость химических реакций зависит от присутствия некоторых веществ (катализаторов):
- эта реакция идет достаточно быстро только в присутствии катализатора - раскаленной платиновой проволоки, она остается в состоянии красного каления в растворе аммиака вплоть до окончания реакции.