Домашняя работа по химии за 10 класс решение задач из учебника «Химия. 10 класс» Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева
Все главы

Задачи к § 23.2

• 2. На рисунке 12.1 приведены энергетические диаграммы атомов фтора и хлора, а на рисунке 21.8 — ряда других элементов. Изобразите энергетические диаграммы атомов брома и иода.
• 3. Какой атом больше — О или F? S или Сl? Почему?
• 4. Как изменяются размеры атомов элементов при движении по периоду слева направо в периодической системе?
• 5. Энергия ионизации у какого атома больше — О или F? S или Сl? Почему?
• 6. Как изменяются энергии ионизации атомов элементов при движении по периоду слева направо в периодической системе?
• 7. Используя данные, приведенные на рисунке 23.2, постройте диаграмму суммарных значений энергий ионизации и сродства к электрону для галогенов. Сравните эти величины (суммы энергии ионизации и сродства к электрону) с относительной окислительной способнос
• Распознавание минеральных удобрений
• 1*. В Задачи к § 12.1 приведены электронные формулы атомов фтора и хлора, а в Задачи к § 21.5 — ряда других элементов. Напишите электронные формулы атомов брома и иода.

Задачи к § 23.3

• 2Т. Длина химической связи — это расстояние между A) атомами в молекуле Б) электронными оболочками атомов B) двумя ядрами атомов в молекуле Г) внешними электронами атомов в молекуле
• 3. Что такое энергия химической связи?
• 4. На основании данных рисунка 23.3 постройте график зависимости энергии связи в молекулах галогенов от длины связи.
• 5Т. Насыщенными химическими связями называются связи А) одинарные В) тройные Б) двойные Г) кратные
• 7Т. Температуры кипения галогеноводородов возрастают в ряду A) HBr—НСl—HI В) HI—НСl—НВr Б) НСl—HBr—HI Г) HI—HBr—HCl
• 8. Что означает слово «корреляция»?
• 1*. Какая молекула более реакционноспособна — фтора или хлора? Почему?
• 6*. Можно ли считать ионные связи насыщенными? Ответ мотивируйте.

Задачи к § 23.4

• 1. Какое уравнение реакции называется сокращенным ионным?
• 2. Какое уравнение реакции называется электронноионным?
• 3. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия.
• 4. Что такое сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции?
• 5. Составьте уравнение реакции хлора с иодидом калия.
• 6. Составьте уравнение реакции брома с иодидом калия.
• 7*. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с оксидом железа (III). В состав какого соединения вошел кислород?
• 8*. Составьте уравнение реакции соляной кислоты с оксидом свинца (IV). Это еще один способ лабораторного получения хлора.
• 9*. ГАНГ. Какой из перечисленных ионов может быть восстановителем: Са2+, Al3+, К+, S2-, Zn2+?

Задачи к § 23.5

• 1. Какое из уравнений, записанных для реакции хлора с водой, является сокращенным ионным?
• 2. Обратима или необратима реакция хлора со щелочами? Почему?
• 3. Почему в уравнениях, написанных для реакции хлора с водой, мы представили хлорноватистую кислоту в виде молекулы, а не в ионном виде, как соляную?
• 4. Напишите уравнение реакции хлора с холодным водным раствором гидроксида натрия.
• 5. Напишите уравнение реакции хлора с горячим водным раствором гидроксида натрия.
• 7. Какую валентность имеет хлор в соляной, хлорноватистой, хлорноватой и хлорной кислотах?
• 6*. Бертолетова соль иногда применяется для лабораторного получения кислорода. Одним из продуктов реакции, проводимой при не очень сильном нагревании, является хлорид калия. Сколько кислорода можно получить из 1 г бертолетовой соли? (Вспомните понятие о м
• 8*. Напишите формулы кислотных оксидов, соответствующих кислотам, указанным в предыдущем задании. Для какой из них задача не имеет смысла?
• 9*. Гидролизуются ли соли хлорноватистой кислоты? Если да, напишите уравнение гидролиза ее натриевой соли. Если нет, объясните почему.
• 10*. Гидролизуются ли соли хлорной кислоты? Если да, напишите уравнение гидролиза ее калиевой соли. Если нет, объясните почему.
• 11*. МГУ97. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г соли, в состав которой входят литий, хлор и кислород, добавили раствор иодида натрия до прекращения выделения иода. Масса образовавшегося иода равна 4,57 г. Установите формулу соли. На сколько проц
• 12*. МГУ96. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в состав которой входят натрий, хлор и кислород, добавили избыток иодида калия; при этом выделилось 3,05 г иода. Установите формулу соли. На сколько процентов уменьшится масса тверд

Задачи к § 23.6

• 1T. В водном растворе может протекать реакция 2НСl + Na₂S = 2NaCl + H₂S↑ так как соляная кислота А) слабая В) имеет запах Б) сильная Г) хорошо растворима в воде
• 2. Почему плавиковая кислота слабее соляной?
• 3. Напишите уравнение реакции, приводящей к окрашиванию иодокрахмальной бумаги в атмосфере, содержащей хлор.
• 4. Иодид-ион может быть окислен до иода трехвалентным железом, которое при этом восстанавливается до двухвалентного. Составьте уравнение реакции иодида натрия с хлоридом железа (III).
• 5*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в водных растворах, будет вступать в окислительно-восстановительную реакцию сульфат железа (III): аммиак, иодид аммония, ацетон, гипохлорит калия? Напишите уравнение реакции.

Задачи к § 24.1

• 1T. К элементам VIA группы не относится А) хром В)теллур Б)селен Г)полоний
• 2Т. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов VIA группы А) два В) шесть Б) четыре Г) восемь
• ЗТ. Среди простых веществ, образованных элементами VIA группы, при комнатной температуре газом или смесью газов являются А) сера и селен В) теллур Б) кислород и сера Г) кислород
• 4Т. Тепловой эффект химической реакции — это теплота A) выделяющаяся в результате реакции Б) поглощающаяся в результате реакции B) выделяющаяся или поглощающаяся в результате реакции Г) затраченная на проведение реакции
• 5Т. Скорость химической реакции не увеличивается при А) повышении температуры В) повышении давления Б) понижении температуры Г) использовании катализатора
• 6Т. Катализатор — это вещество А) не участвующее в реакции В) замедляющее реакцию Б) ускоряющее реакцию Г) увеличивающее количество продукта реакции
• 8Т. Химическая формула серной кислоты A) H₂S В) H₂SO₄ Б) H₂SO₃ Г) H₂S₂O₃
• 9Т. Химическая формула сернистого газа A) H₂S В) SO₃ Б) SO₂ Г) S₈
• 7Т*. Химическое равновесие — состояние системы, когда в ней A) количество вещества не меняется Б) ничего не происходит B) скорости прямой и обратной реакций равны Г) все реакции прекращаются
• 10*. ГАНГ. Найти массу воды (в г), которую нужно выпарить, чтобы из 3 литров 20%-ного раствора (плотностью 1,143 г/см3) получить насыщенный раствор при 20 °С, концентрация которого при этой температуре составляет 46,8% .

Задачи к § 24.2

• 1T. Основными оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
• 2. Приведите два примера основных оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
• ЗТ. Кислотными оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
• 4. Приведите два примера кислотных оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
• 5Т. Амфотерными оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
• 6. Приведите два примера амфотерных оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
• 7Т. Несолеобразующими оксидами являются оксиды A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
• 8. Приведите два примера несолеобразующих оксидов (помимо указанных в таблице 24.2).
• 9Т. Ионная химическая связь имеет место в оксидах А) только металлов Б) только неметаллов В) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
• 10. Приведите два примера оксидов с ионной связью (помимо указанных в таблице 24.2).
• 12. Приведите два примера оксидов с ковалентной связью (помимо указанных в таблице 24.2).
• 13Т. Химическая формула силикагеля А) SO₂ В) СO₂ Б) SiO₂ Г) H₂SiO₃
• 15. Напишите уравнения реакций, которые используются для получения оксидов в производстве серной кислоты.
• 16. В производстве чистой фосфорной кислоты исходным веществом служит фосфор. Напишите уравнения соответствующей цепочки реакций.
• 18. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты, если в качестве исходного вещества взят аммиак.
• 11Т*. Ковалентная химическая связь имеет место в оксидах A) только металлов Б) только неметаллов B) металлов с высокой валентностью и неметаллов Г) металлов с низкой валентностью и неметаллов
• 14*. Оксид хлора (VII) может быть получен действием фосфорного ангидрида на хлорную кислоту. Напишите уравнение соответствующей реакции. Является ли она окислительно-восстановительной?
• 17*. Сколько фосфорной кислоты получится из 1 т фосфора, если выход кислоты составит 90%1?
• 19*. ГАНГ. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего 77,8% железа и 22,2% кислорода.

Задачи к § 24.3

• 1. Четыре максимума электронной плотности могут располагаться в одной плоскости, так что линии, проведенные через них от ядра центрального атома, окажутся направленными в вершины квадрата. В трехмерном пространстве они направлены в вершины тетраэдра. Како
• 3. Полярны ли химические связи С—Н в молекуле метана? Полярна ли молекула метана?
• 14Т. При комнатной температуре вода А)газ В) твердая Б) жидкость Г) жидкокристаллическая
• 2*. Схема электронного строения молекулы СO2. Каков ∠OCO? Полярна ли молекула оксида углерода (IV)?
• 4*. Сформулируйте правила, при выполнении которых молекула, образованная разными атомами, окажется полярной или неполярной.
• 5*. На рисунке 24.3 показана зависимость энергии гидратации некоторых ионов от их размеров и зарядов. Объясните эту зависимость.
• 6*. На основании данных рисунка 24.3 найдите с помощью экстраполяции1 энергии гидратации одно- и двухзарядных катионов с радиусом, равным радиусу иона Аl3+.
• 7*. Постройте график зависимости энергии гидратации иона от его заряда.
• 8*. В каком веществе — воде или фтороводороде водородные связи прочнее? Почему?
• 9*. В каких единицах выражается прочность химической связи?
• 10*. Почему температура кипения воды выше, чем фто-роводорода?
• 11*. Дайте определение водородной связи.
• 12*. На рисунке 24.4 приведены температуры кипения ряда водородных соединений. Объясните немонотонность изменения этих температур для соединений, образованных элементами VIIA—VA групп, и монотонность в пределах IVA группы.
• 13*. На основании сказанного в данном параграфе, а также в Задачи к § 7.2 перечислите «аномальные» свойства воды и объясните, в чем проявляется аномальность и по какой причине.
• 20*. МПГУ96. Сколько молекул содержится в воде массой 9 г? Сколько атомов всех элементов содержится в этой массе воды?
• 21*. МПГУ96. 1200 г раствора соли с массовой долей 20% упарили до 800 г. Какова концентрация полученного раствора?
• Ответы на тестовые задания

Задачи к § 24.5

• 4. Как в медицине используется высокая окислительная способность пероксида водорода?
• 1*. Напишите уравнения реакций оксида и пероксида бария с серной кислотой. Отметьте сходство и различие. Почему для получения пероксида водорода в лаборатории используется пероксид бария, а не натрия?
• 2*. Какой цвет имеют свинцовые белила? Почему они со временем темнеют?
• 5*. ММА95. С каким из перечисленных ниже веществ будет реагировать пероксид водорода в подкисленном водном растворе: иодид калия, фтороводород, ацетат бария, дигидрофосфат натрия? Напишите уравнение реакции.
• 6*. ММА95. Выберите кислоту и металл, с помощью которых, используя также воду, можно получить пероксид водорода.
• 3*. Составьте электронно-ионные уравнения для реакции пероксида водорода с перманганатом калия, приведенной в данном параграфе.

Задачи к § 24.6

• 2. Больше или меньше нуля тепловой эффект Q экзотермической реакции?
• 4. Приведите пример реакции, которую нельзя провести в калориметре.
• 7. Пользуясь данными таблицы 24.4, составьте уравнение реакции, энтальпию которой вы можете рассчитать. Вычислите её.
• 1*. Почему любая химическая реакция сопровождается изменением энтальпии?
• 3*. Если считать, что в настоящее время известно (описано в химической литературе) ~10 млн веществ, то сколько химических реакций может быть между ними?
• 5*. Чему равна энтальпия образования Н2? Какого-либо другого простого вещества?
• 6*. Пользуясь данными таблицы 24.4, вычислите энтальпии следующих реакций (не забудьте о коэффициентах): a) FeO + Н2 → Fe + Н2Ог б) N2 + Н2 → NH3 Укажите, экзо- или эндотермическими они являются.
• 8*. ГАНГ. Тепловой эффект горения метана равен +892 кДж. Какой объем кислорода в литрах (н.у.) затратился на сгорание метана, если при этом выделилось 1991 кДж теплоты?

Задачи к § 24.7

• 2. При комнатной температуре и концентрациях всех реагентов С = 1 моль/л скорость реакции. Вычислите
• 5. Энергетическая схема эндо- или экзотермической реакции изображена на рисунке 24.9?
• 9. Составьте задание, аналогичное предыдущему.
• 11. Составьте задание, аналогичное предыдущему.
• 12. Возможна ли реакция? Если нет, то зажгите газовую горелку и посмотрите. Если да, то почему возможно существование метано-воздушных смесей?
• 13. Составьте задание, аналогичное предыдущему.
• 16. Коэффициент Вант-Гоффа для реакции гидролиза сахарозы приблизительно равен 4 (точно 4,2). Во сколько раз возрастает скорость этой реакции при повышении температуры на 10 °С? 20 °С?
• 1*. Что такое уравнение химической реакции?
• 3Т*. Энергетические схемы реакций а и б, показанные на рисунке 24.8, относятся соответственно к реакциям А) эндотермическим В) экзо- и эндотермическим Б) экзотермическим Г) эндо- и экзотермическим
• 4Т*. Тепловой эффект реакций, представленных на рисунке 24.8, А) а > б В) а = б Б) a < б Г) ничего нельзя сказать
• 6*. Какова энергия активации прямой реакции, энергетическая диаграмма которой изображена на рисунке 24.9?
• 7*. Какова энергия активации обратной реакции, энергетическая диаграмма которой изображена на рисунке 24.9?
• 8*. Для какой реакции энергия активации больше:
• 10*. Допишите уравнения указанных ниже реакций и классифицируйте их на реакции с малой и относительно большой энергией активации:
• 14*. Смесь фосфора с бертолетовой солью KClO3 может сохраняться неограниченно долго. Но если по такой смеси ударить молотком, то она взрывается. (Вместо названной смеси можно использовать спичечную головку, только ударить придется посильнее, лучше на чем-
• 15*. Во сколько раз возрастает скорость реакции окисле ния оксида азота (II) кислородом при повышении температуры на 30°?
• 17*. Во сколько раз увеличится скорость гидролиза сахарозы в организме заболевшего человека, если у больного температура 42 °С?
• 18*. ММА95. При снижении температуры реакционной смеси с 50 до 30°С скорость некоторой реакции уменьшается в 7,3 раза. Как изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 20 до 60°С?
• 19*. МГАТХТ96. При охлаждении реакционной смеси со 170 до 150 °С скорость реакции уменьшилась в 250 раз. Вычислить температурный коэффициент реакции.

Задачи к § 24.8

• 1. Что такое катализатор? Катализ?
• 2. Приведите хотя бы один, я лучше три примера каталитических реакций.
• 3*. Сколько активных молекул, т.е. обладающих энергией, большей, чем энергия активации, имеется в 1 л газовой смеси этилена с водородом при комнатной температуре? Происходит ли реакция при этой температуре?
• 4Т*. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
• 5Т*. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
• 6Т*. С наименьшей скоростью при комнатной темпера туре протекает реакция между
• 7*. Скорость реакции описывается уравнением. В одну или несколько стадий протекает эта реакция? Ответ мотивируйте.
• 8*. Вычислите скорость реакции из предыдущего задания для концентраций реагентов если константа скорости
• 9*. Скорость реакции описывается уравнением. Как изменится скорость этой реакции при увеличении концентрации оксида азота (II) в три раза?
• 10*. Как изменится скорость реакции из предыдущего задания при повышении давления в два раза?

Задачи к § 24.9

• 4. При некоторой температуре (около 2000 °С) в системе установилось химическое равновесие. В какую сторону оно сместится при добавлении в нее водяного пара? Что значит «сместится»? Концентрации каких веществ и как изменятся?
• 5. Диссоциация воды — процесс эндотермический. Как изменяется степень диссоциации воды с повышением температуры?
• 9. В § 2 1.7 приведено уравнение синтеза аммиака. В чём неточность этого уравнения?
• 1*. Напишите выражение констант равновесия (закон действующих масс) для реакций:
• 2*. Для проведения каких из реакций, указанных в предыдущем задании, требуется повышенная температура?
• 3*. Почему в математическом выражении для константы химического равновесия и для скорости химической реакции фигурируют концентрации, а в законе говорится о «действующих массах»?
• 6*. Влево или вправо сместится при повышении температуры равновесие реакции, энергетическая диаграмма которой приведена на рисунке 24.9? Как при этом изменятся скорости прямой и обратной реакций?
• 7*. МГАТХТ96. Для каких из приведенных реакций изменение давления не будет оказывать влияния на положение равновесия?
• 8*. МГАТХТ91. Для каких реакций повышение давления смещает равновесие в том же направлении, что и понижение температуры?

Задачи к § 24.10

• 2Т. При движении в группе элементов сверху вниз (в ряду О → S → Se → Те → Ро) радиус атомов А) уменьшается В) изменяется периодически Б) увеличивается Г) не изменяется
• ЗТ. При движении в группе сверху вниз (в ряду О → S → Se → Те → Ро) восстановительная способность элементов А) уменьшается В) изменяется периодически Б) увеличивается Г) не изменяется
• 4Т. При движении в группе сверху вниз (в ряду О → S → Se → Те → Ро) окислительная способность элементов А) уменьшается В) изменяется периодически Б) увеличивается Г) не изменяется
• 6Т. При взаимодействии сероводородной кислоты с гидроксидом натрия образуется А) :Na₂S В) Na₂S и NaHS В) NaHS Г) состав продукта зависит от относительных количеств реагентов
• 7. Чем пахнет водный раствор сульфида натрия? Почему?
• 9. Уравнение реакции горения сероводорода, отличное от приведенного в этом параграфе, записано в § 3.7. Найдите его. Какое из уравнений правильное? Или правильны оба?
• 1*. Постройте энергетическую диаграмму (распределение электронов по атомным орбиталям) для атомов кислорода, серы и селена.
• 5*. Напишите выражения для констант диссоциации сероводородной кислоты по первой и второй ступеням (см. Задачи к § 17.3). По какой ступени и почему диссоциация происходит сильнее?
• 8*. Почему водные растворы сульфидов, как правило, мутные?
• 10*. ММА96. К водному раствору, содержащему смесь хлороводорода и сероводорода, постепенно добавляют гидроксид натрия. Какие вещества могут одновременно находить ся в растворе? (Приведите пять возможных комбинаций.)

Задачи к § 24.11

• 1. Нарисуйте схему электронного строения оксида серы (IV). Какую валентность проявляет сера в этом соединении? (При затруднении обратитесь к § 19.1.)
• 2. В § 3.7 (задание 6) приводится один из примеров применения сернистого газа. На каком свойстве SO₂ основано это применение?
• 4. В результате какой реакции из сульфита натрия может быть получен гидросульфит? Напишите уравнение этой реакции.
• 5. В результате какой реакции из гидросульфита натрия может быть получен сульфит? Напишите уравнение этой реакции.
• 6. В водный раствор сульфита натрия прибавили индикатор метиловый оранжевый. Какова окраска полученного раствора? Ответ мотивируйте и проиллюстрируйте уравнением соответствующей реакции.
• 7. При пропускании сернистого газа в водный раствор иодида калия раствор окрашивается в коричневый цвет. Составьте электронно-ионное уравнение происходящей окислительно-восстановительной реакции. Какие свойства — окислительные или восстановительные проявл
• 8. При пропускании сернистого газа в водный раствор перманганата калия и серной кислоты окраска раствора (какая?) исчезает. Составьте электронно-ионное уравнение про исходящей окислительно-восстановительной реакции. Какие свойства — окислительные или восс
• 9. При сжигании топлива, содержащего в качестве примеси серу, в атмосферу выделяется сернистый газ. Он служит причиной выпадения кислотного дождя, представляющего собой раствор серной кислоты. Напишите уравнения реакций, приводящих к ее образованию.
• 3*. При взаимодействии с хлором могут образоваться соединения SCl2 и SCl4. Изобразите схемы их электронного строения. Какие валентности проявляет сера в этих соединениях?
• 10*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ будет вступать в окислительно-восстановительную реакцию газообразный оксид серы (IV): фенолят натрия, оксид азота (IV), силикат кальция, гидроксид алюминия? Напишите уравнение реакции.
• 11*. ГАНГ. При взаимодействии газа (н. у.), полученного при обжиге 8,8 г сульфида железа (II) и 12 г пирита, с раствором гидроксида натрия образовалась средняя соль. Рассчитайте объем израсходованного 25%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/
• 12*. ГАНГ. Оксид серы (IV), полученный в результате полного сжигания сероводорода объемом 4-1,8 л (при н. у.), был пропущен через 285,7 мл 40%-ного (по массе) раствора гидроксида натрия плотностью 1,4 г/см3. Определите состав образовавшейся соли.

Задачи к § 24.12

• 1. Изобразите схему электронного строения оксида серы (VI). Какую валентность проявляет сера в этом соединении? (При затруднении обратитесь к § 19.1.)
• 3. Напишите уравнение реакции концентрированной серной кислоты с серебром, если известно, что одним из продуктов реакции является сернистый газ.
• 4. Напишите уравнение реакции концентрированной серной кислоты с серой, если известно, что одним из продуктов реакции является сернистый газ.
• 5. Напишите уравнение реакции концентрированной серной кислоты с фосфором, если известно, что среди продуктов реакции имеются сернистый газ и фосфорная кислота.
• 2*. В этом параграфе, когда говорилось о взаимодействии разбавленной серной кислоты с металлами, слово «растворяются» взято в кавычки. Объясните почему.
• 6*. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между разбавленной серной кислотой и A)Zn Б) ВаСl2, р_р В) NaOHр_р Г) К2СО3, р_р
• 7*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в концентрированных водных растворах, будет реагировать твердый иодид натрия: серная кислота, уксусная кислота, гидроксид калия, хлороводород? Напишите уравнение реакции.
• 8*. МГУ96. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся при действии горячей концентрированной серной кислоты на хлорид серы S2Cl2.
• 9*. МПГУ96. К 50 мл раствора серной кислоты с массовой долей 96% и плотностью 1,84 г/мл прилили 250 мл воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?
• 10*. МПГУ 96. Вычислить массовую долю (в %) серной кислоты в растворе, полученном растворением 40 г оксида серы (VI) в 160 г раствора серной кислоты с массовой долей 80%.
• 11*. ГАНГ. Для заливки свинцовых аккумуляторов требуется раствор серной кислоты плотностью 1,27 г/см3, что соответствует массовой доле серной кислоты в растворе 35,7%. Какой объем 100%-ной серной кислоты (плотностью 1,84 г/см3) необходим для приготовления
• 12*. ГАНГ. Какова масса серной кислоты (в граммах), которую можно получить из 64 г серы?
• 13*. МГАТХТ96. В 1 л воды растворено 50 г оксида серы (VI). Какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) будет иметь раствор, если к исходному раствору добавить 400 мл 20% ного раствора КОН (ρ = 1,19 г/мл)?

Задачи к § 25.1

• 5Т. Формула нитрида кальция A)Ca₃N₂ B)Ca(N0₃)₂ В) Ca(N0₂)₂ Г) Ca(CN)₂
• 1T. К элементам VA группы не относится А) азот Б) фосфор В) мышьяк Г) ванадий
• 2Т. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов VA группы А)один Б)два Е)три Г)пять
• 3Т. Среди простых веществ, образованных элементами VA группы, при комнатной температуре газом является или газами являются А) азот и фосфор В) мышьяк Б)азот Г)сурьма
• 4Т. Простым веществом — металлом является А) азот Б) фосфор В) мышьяк Г) сурьма
• 6Т. Водный раствор аммиака — это А) слабая кислота В) слабое основание Б) сильная кислота Г) щелочь
• 7Т. Сумма коэффициентов в уравнении реакции каталитического окисления аммиака (с образованием оксида азота (II)) равна А) 13 Б) 15 В) 17 Г) 19
• 8Т. Для максимального смещения равновесия вправо в реакции синтеза аммиака необходимо одновременно А) повысить давление и температуру Б) понизить давление и температуру В) повысить давление и понизить температуру Г) понизить давление и повысить температур
• 9Т. Соли аммония можно отличить от других солей действием на них сильной щелочи, так как при этом А) соль аммония окрашивается в красный цвет Б) выделяется бесцветный остро пахнущий газ В) выделяется бурый газ Г) выделяется газ без цвета и запаха
• 10Т. Формула фосфорной кислоты А) РН₃ Б)Н₃РO₄ B)Н₃РO₃ Г) Н₄Р₂O₇
• 11 *. ГАНГ. Определите массовую долю азотной кислоты в растворе, образующемся при смешивании 400 мл воды и 200 мл концентрированной азотной кислоты — 63% -ной (плотность 1,4 г/мл).
• 12*. ГАНГ. В молекуле какого из указанных ниже соединений химическая связь между атомами является ковалентной полярной? Соединения: хлорид цезия, аммиак, под, кислород.
• 13*. ММА96. К водному раствору, содержащему смесь аммиака и гидроксида натрия, постепенно добавляют соляную кислоту. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе? (Приведите пять возможных комбинаций.)
• 14*. ММА96. С каким из перечисленных ниже веществ будет вступать в окислительно-восстановительную реакцию газообразный аммиак: оксид фосфора (V), оксид железа (II, III), пропионовая кислота, иодоводород? Напишите уравнение реакции.
• 15*. МИГУ96. Для нейтрализации 20,5 г гидроксида кальция пошло 560 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,51 г/мл). Вычислить массовую долю азотной кислоты в растворе.

Задачи к § 25.2

• Задачи 1-11 к § 25.2

Задачи к § 25.3

• Задачи 1-4 к § 25.3

Задачи к § 25.4

• Задачи 2-5,7-10 к § 25.4
• 1*. В настоящее время аммиак получают не синтезом из чистых азота и водорода, а проводят каталитическое превращение смеси воздуха с водяным паром и природным газом, так что происходит реакция: (В уравнении указаны коэффициенты, отвечающие объемам соответс
• 6*. По аналогии с реакцией разложения нитрита аммония напишите уравнение реакции термического разложения нитрата аммония.
• 11*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в водных растворах, будет реагировать сероводород: фосфорная кислота, углекислый газ, уксусная кислота, азотная кислота? Напишите уравнение реакции.
• 12*. МГНУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
• 13*. МПГУ 96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
• 14*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:

Задачи к § 25.5

• Задачи 1-6 к § 25.5
• 7*. МГУ96. Для полной нейтрализации раствора, полученного при гидролизе 4,54 г некоторого галогенида фосфора, потребовалось 55 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 3 моль/л. Определите формулу галогенида.
• 8*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между оксидом фосфора (III) и разбавленной азотной кислотой.
• 9*. ММА96. К водному раствору, содержащему дигидрофосфат калия, постепенно добавляют гидроксид калия. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе? (Приведите пять возможных комбинаций.)
• 10*. ММА96. К водному раствору, содержащему гидрофосфат калия, постепенно добавляют серную кислоту. Какие вещества могут одновременно находиться в растворе (приведите пять возможных комбинаций)?
• 11*. ММА96. К 80 мл раствора дигидрофосфата калия (С = 0,1 моль/л) добавили 25 мл раствора гидроксида калия (С = 0,16 моль/л). Вычислите количества веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся растворе.
• 12*. ММА96. К 50 мл раствора дигидрофосфата натрия (С = 0,2 моль/л) добавили 100 мл раствора хлороводородной кислоты (С = 0,5 моль/л). Вычислите количества веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся растворе.
• 13*. ММА. К 0,5 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количестве веществ образовавшихся соединений бария.

Задачи к § 26.1

• Задачи 1-5,7-14 к § 26.1
• 6Т*. Самым сильным окислителем среди указанных оксидов является A)CO2 Б) SiO2 В) SnO2 Г) РbO2
• 15*. ГАНГ96. Сколько литров оксида углерода (IV) (н. у.) поглотится при превращении 148 г гидроксида кальция в карбонат кальция?
• 16*. ГАНГ96. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился водород объемом 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю кремния в исходной смеси.
• 17*. МГУ96. Плотность паров оксида углерода равна 1,165 г/л при давлении 1 атм и температуре 20 °С. Установите формулу оксида.
• 18*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
• 19*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений: оксид кремния → кремниевая кислота → силикат натрия → → оксид кремния → кремний
• 20*. МПГУ96. Сколько атомов углерода содержится в 0,58 моль графита?
• 21*. ММА96. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в синий цвет, а раствор соли В — в фиолетовый. При сливании растворов этих двух солей выпадает осадок. Приведите возможные формулы солей А и В и уравнение реакции между ними.
• 22*. ММА96. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в фиолетовый цвет, а раствор соли В — в красный. При сливании растворов этих двух солей выпадает осадок. Приведите возможные формулы солей А и В и уравнение реакции между ними.
• 23*. ММА96. Водный раствор соли А окрашивает лакмус в синий цвет, а раствор соли В — в красный. При сливании растворов этих двух солей выпадает осадок. Приведите возможные формулы солей А и В и уравнение реакции между ними.
• 24*. ММА96. Через 100 мл раствора карбоната калия (С = 0,2 моль/л) пропустили 224 мл углекислого газа (н. у.). Вычислите количества веществ, находящихся в образовавшемся растворе.

Задачи к § 26.2

• Задачи 1-7,13 к § 26.2
• 8*. Какой металл — железо, медь или никель — вы бы выбрали в качестве катализатора для реакций с участием аммиака? (См. табл. 26.2.)
• 9*. Где применяется противогаз?
• 10*. Почему противогаз поглощает ядовитый хлор и пропускает необходимый для дыхания кислород?
• 11*. От какого вещества очищают сахар с помощью активированного угля? На чем основана эта очистка?
• 12*. Как изменяется (увеличивается или уменьшается) адсорбционная способность веществ с понижением температуры (рис. 26.5)?
• 14*. Какова химическая формула силикагеля?
• 15*. Что такое хроматография?

Задачи к § 26.3

• Задачи 1-7,9,10 к § 26.3
• 8*. Какое вещество более ядовито — метан или силан? Ответ обоснуйте.
• 11*. Какое количество (по массе, естественно) мокрого песка получится при сгорании 1 г дисилана?

Задачи к § 27.1

• Задачи 3-8 к §27.1
• 1*. Что общего и отличного в ионной и ковалентной полярной химических связях?
• 2*. Какие соединения называются аквакомплексами? гидроксокомплексами?

Задачи к § 28.1

• Задачи 1,2,9-12 к § 28.1
• 3*. РХТУ96. Растворили 3,9 г металлического калия в 200 мл воды. Какова концентрация полученного раствора в % масс.? Какой объем при н. у. займет газ, выделившийся при растворении?
• 4*. На основании данных таблицы 28.3 вычислите молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида магния, примите его плотность ρ = 1 г/см3.
• 5*. Исходя из результата, полученного в предыдущей задаче, вычислите pH насыщенного раствора гидроксида магния.
• 6*. На основании данных таблицы 28.3 вычислите молярную концентрацию насыщенного раствора гидроксида кальция, примите его плотность ρ = 1 г/см3.
• 7*. Исходя из результата, полученного в предыдущей за даче, вычислите pH известковой воды.
• 8*. Какова окраска фенолфталеина в насыщенном водном растворе гидроксида бериллия?
• 13*. МГУ97. Вычислите количество воды, в котором нужно растворить 18,8 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора КОН.
• 14*. ММА95. Смешали 50,0 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10,0% и 100 г гидрокарбоната натрия с массовой долей 5,0%. Вычислите массовые доли веществ в новом растворе.
• 15*. МПГУ96. К 780 мл 20% -ного раствора едкого натра (плотность 1,225 г/мл) прибавили 140 мл 10%-ного раствора едкого натра (пл. 1,115 г/мл). Определите массовую долю едкого натра в полученном растворе.
• 16*. ММА95. Смесь оксида натрия и оксида калия общей массой 6 г растворили в 100 г 15%-ного раствора КОН. На нейтрализацию полученного раствора затрачено 72,89 мл 20%-ной соляной кислоты (пл. 1,1 г/мл). Вычислите, во сколько раз одного оксида было в смеси

Задачи к § 28.3

• Задачи 1,3,7-10,13,14,16-21,23 к § 28.3
• 2*. На рисунке 28.7, а ионы натрия и хлорид-ионы нарисованы с соблюдением масштаба. Вспомните, как изменяется размер атома при движении по периоду в таблице Д. И. Менделеева слева направо и сопоставьте это с рисунком. Нет ли здесь противоречия?
• 4*. Что является движущей силой направленного движения ионов к электродам в процессе электролиза?
• 5*. При проведении электролиза хлорида натрия (не раствора!) необходима температура выше 801 °С. Что это за температура?
• 6*. Электролиз расплава оксида алюминия в криолите проводится при температуре около 1000 °С. Какая химическая реакция происходит при этом на графитовом аноде? Что на самом деле образуется?
• 11*. Может ли быть получен алюминий электролизом водного раствора его сульфата? Если да, то почему в промышленности подвергают электролизу не этот раствор, а раствор оксида алюминия в расплаве криолита? Если нет, то почему не реагирует с водой алюминиевая
• 12*. У катода или анода накапливается щелочь при электролизе водного раствора хлорида натрия?
• 15*. Рассчитайте, какое количество кислорода получилось при электролизе водного раствора карбоната калия, если при этом на катоде выделилось 10 л газа. Какой это газ?
• 22*. Что такое моль? (Для забывших — см. Задачи к § 3.6.)
• 24*. МГУ97. При пропускании постоянного тока силой 6,4 А в течение 30 мин через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Определите состав соли, которую подвергли электролизу.

Задачи к § 29.1

• Задачи 1,4 к § 29.1
• 2*. На рисунке 29.1 изображены энергетические диаграммы двух атомов непереходных элементов. Каких? С какой целью они приведены?
• 3*. Из элементов В-групп 4-го периода укажите те, в атомах которых на внешние электроны сильнее действует притяжение ядра, чем отталкивание электронов, находящихся на 3-м энергетическом уровне.
• 5*. ММА95. Используя цинк, соляную кислоту и водный раствор сульфата железа (III), получите шесть веществ в чистом виде (не прибегая к электролизу). Напишите уравнения реакций.
• 6*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений: железо → оксид железа (III) → сульфат железа (III) → гидроксид железа (III) → нитрат гидроксожелеза (III) → нитрат железа (III).
• 7*. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений: железо → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → железо → хлорид железа (II).

Задачи к § 29.2

• Задачи 1,3,5-7,13 к § 29.2
• 2Т*. 1 эВ — это A) ионизационный потенциал Б) единица количества электричества B) 10-23 В Г) энергия, которую приобретает электрон, пройдя разность потенциалов в 1 В
• 4*. Чему равна максимальная валентность, проявляемая химическим элементом, в соответствии с его положением в периодической системе элементов? Как это правило согласуется с валентностями элементов 1В группы?
• 8*. При постепенном приливании водного раствора аммиака к раствору нитрата серебра (I) вначале выпал осадок ... цвета, который затем растворился, образовав так называемый «аммиачный раствор оксида серебра». Напишите уравнения происходящих реакций.
• 9*. Нему равно КЧ серебра в его аммиачном и тиосульфатом комплексах?
• 10*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в водных растворах, будет реагировать медь: хлорид алюминия, сульфат железа (III), метанол, хлороводород? Напишите уравнение реакции.
• 11*. МГУ96. Напишите уравнения реакций, соответст-вующие следующей схеме:
• 12*. МГУ96. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений: Определите неизвестные вещества.

Задачи к § 29.3

• Задачи 1-5,9 к § 29.3
• 6*. Сравните наблюдаемые явления и соответствующие уравнения химических реакций, происходящих в процессе приливания, с одной стороны, раствора аммиака к соли меди и, с другой стороны, раствора щелочи к раствору соли цинка. В чем сходство и в чем различие?
• 7*. ММА96. Через 50 мл раствора Na2[Zn(OH)4] с концентрацией 0,05 моль/л пропустили 61,9 мл углекислого газа (100 кПа, 25 °С). Вычислите массу выпавшего осадка
• 8*. ММА96. Через водный раствор тетрагидроксоцинката натрия пропускают постепенно бромоводород. Какие вещества могут одновременно находиться в системе (приведите пять возможных комбинаций)?
• 10*. ММА96. В сплаве алюминия с цинком массовая доля более легкого металла равна 0,4. Какой объем водорода (30 °С, нормальное атмосферное давление) выделится при обработке 560 мг такого сплава избытком концентрированного раствора щелочи?
• 11*. ММА96. Массовая доля цинка в его сплаве с медью равна 25%. Какую массу 40% -ного раствора гидроксида натрия нужно взять для выделения меди из 150 мг этого сплава?

Задачи к § 29.4

• Задачи 1-5,7,10 к § 29.4
• 6*. В тексте параграфа сказано, что окислительная способность соединений хрома (VI) и марганца (VII) используется в лабораторной практике. А почему не в промышленности?
• 8*. Хромовая кислота в свободном виде не существует Как вы считаете, почему?
• 9*. Больше или меньше 7 pH водного раствора хромата калия?
• 11*. ММА96. К водному раствору нитрата хрома (III) добавляют постепенно концентрированный раствор гидроксида натрия. Какие вещества могут одновременно находиться в системе? Приведите 5 возможных комбинаций.
• 12*. ММА96. К 3,92 г сульфата хрома (III) добавили 2 г гидроксида калия. Какую массу гидроксида калия надо еще добавить, чтобы получить прозрачный раствор?
• 13*. ММА96. С каким из перечисленных ниже веществ, находящихся в подкисленных водных растворах, будет реагировать нитрит калия: дихромат калия, хлорид алюминия, этиленгликоль, сульфат железа (III)? Напишите уравнение реакции.
• 14*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ, находящихся в водных растворах, будет реагировать дихромат калия в подкисленном растворе: сероводород, аммиак, нитрат меди, бензол? Напишите уравнение реакции.
• 15*. ММА96. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать перманганат калия в подкисленном водной растворе: сульфат натрия, бромид аммония, фосфат кальция, этан? Напишите уравнение реакции.
• 16*. МГУ96. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей последовательности превращений:
• 17*. МГУ96. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Задачи к § 30.2

• Задачи 17-19 к § 30.2
• 1*. МГУ96. Как, используя один реагент, различить CuO, ZnO, Cu, Zn? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.
• 2*. МГУ96. Как, используя один реагент, различить НВr, NaF, КОН, AlCl3? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их признаки.
• 3*. МГУ96. По данным электронографического эксперимента межъядерные расстояния в молекуле NF3 равны: r(N — F) = 0,137 нм, r(F—F) = 0,213 нм. Определите, какую геометрическую фигуру образуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации централь
• 4*. МГУ96. Предложите способы получения алюминия и серы из сульфата алюминия. Напишите уравнения соответствующих реакций.
• 5*. МГУ96. Вычислите объемные доли газов в смеси, образовавшейся при действии горячей концентрированной серной кислоты на хлорид хрома СrСl2.
• 6*. МГУ96. Плотность смеси кислорода с озоном по водороду равна 18. Определите массовые доли газов в смеси.
• 7*. МГУ96. Напишите уравнения указанных ниже реакций, приведите схемы электронного или электронно-ионного баланса:
• 8*. МГУ96. Известно, что 40 мл раствора, содержащего нитрат меди (II) и серную кислоту, могут прореагировать с 25,4 мл 16,02%-ного раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,181), а прокаливание выпавшего при этом осадка дает 1,60 г твердого веществ
• 9*. ММА95, Насыщенный при 0 °С раствор сульфата калия массой 100 г находится в равновесии с большим количеством твердого сульфата калия. На сколько граммов увеличится масса раствора при нагревании его до 50 °С? В 100 г воды растворимость сульфата калия ра
• 10*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между дихроматом калия и оксидом фосфора (III) в водном растворе.
• 11*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между иодом и оксидом серы (IV) в щелочном растворе.
• 12*. ММА95. Напишите уравнение реакции, протекающей между бромидом меди (I) и концентрированной серной кислотой.
• 13*. ММА95. Выберите три вещества, с помощью которых можно получить серу, иод и хлорид калия.
• 14*. ММА95. При добавлении к водному раствору вещества А раздельно аммиака, сульфида натрия и нитрата серебра образуются белые осадки, причем два из них одинакового состава. Что представляет из себя вещество А?
• 15*. ММА95. Необходимо приготовить 1 кг 20% -ного раствора соли. Какая масса ее кристаллогидрата и воды потребуется для этой цели, если известно, что в 239,5 г этого кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше, чем воды?
• 16*. ММА95. При обработке смеси карбоната и гидрокарбоната натрия общей массой 3,8 г избытком соляной кислоты выделилось 896 мл газа (н. у.). Установите молярный состав исходной смеси.
• 20*. РХТУ96. Напишите уравнения реакций:
• 21*. МГАТХТ91. В раствор сульфата меди (II) (объем раствора 159,6 мл, массовая доля соли 15%, плотность раствора 1,20 г/мл) опускают цинковую пластинку массой 19,52 г. Рассчитайте массу (в граммах) пластины после осаждения на ней меди.
• 22*. МГАТХТ96. При обжиге 22 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 40 г брома. Определите металл.
• 23*. РХТУ96. Обработали 0,92 г смеси цинка и алюминия избытком серной кислоты. При этом выделилось 0,56 л (н. у.) газа. Установите состав исходной смеси металлов в % (масс.).

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ

• Титрование раствора щелочи кислой
• Количественное определение кислорода в воздухе
• Установление формулы кристаллогидрата по данным анализа
• Решение экспериментальных задач по темам "Элементы VIA и VA групп"
• Определение относительной молекулярной массы оксида углерода (IV)
• Определение содержание карбонатов в известняке
• определение жесткости воды
• Решение экспериментальных задач по темам: "Щелочные металлы" и "Щелочноземельные металлы"
• Получение солей различными способами
• Опыты по окислительно-восстановительным реакциям
• Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии

ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ

• Опыт 1 - Опыт 9
• Опыт 10 - Опыт 18
• Опыт 19 - Опыт 27
• Опыт 28 - Опыт 36
• Опыт 37 - Опыт 45

Задачи к § 23.1

• 1*. ГАНГ96. Определите процентную концентрацию1 раствора бромида калия, если известно, что из этого раствора массой 400 г вытеснен хлором бром массой 16 г.
• 2*. МПГУ96. Через 200 г раствора иодида калия пропустили 100 мл газовой смеси, содержащей хлор. При этом выделилось 0,508 г кристаллического иода. Какова массовая доля (в %) [KI]2 в анализируемом растворе? Сколько хлора содержалось в газовой смеси?
• 3*. МПГУ96. В какой массе хлорида калия содержится столько же калия, сколько его находится: а) в 5 моль сульфата калия; б) в 522 г сульфата калия?
• 4*. МПГУ96. Имеется 20 л 10% -ного раствора поваренной соли (плотность 1,071 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе, если к исходному добавили 1,5 кг соли и 1,5 л воды.
• 5*. МПГУ96. Сколько воды нужно прилить к 200 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 38% (плотность 1,19 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей НСl 10% ?

Задачи к § 24.4

• 1*. Сформулируйте закон действующих масс в применении к скорости химической реакции и к химическому равновесию.
• 2*. Чему равен pH 0,5 М раствора серной кислоты?
• 3*. Чему равен pH 0,005 М раствора гидроксида кальция?
• 4*. Для раствора гидроксида кальция какой концентрации приведен pH в таблице 24.3?
• 5*. Чему равен pH 0,01 М раствора соляной кислоты?
• 6*. Больше, меньше или равен 7 pH водных растворов следующих веществ: NaCl, H2SO4, КОН, Na2CO3, FeCl3, CuSO4?
• 7*. Расположите перечисленные ниже вещества по увеличению pH их водных растворов с одинаковой молярной концентрацией: соляная кислота, сульфат натрия, угольная кислота, уксусная кислота, гидроксид кальция, гидроксид магния.
• 8*. Почему pH дождевой воды всегда меньше 7? Какая кислота всегда присутствует в воздухе?
• 9*. Дождь считается кислым, если его pH < 5. Какой концентрации соляной кислоты соответствует этот «дождь»?

Задачи к §27.2

• 1*. В этом параграфе приведены два уравнения реакции оксида алюминия с гидроксидом натрия в растворе. Можно ли сказать, какое из этих уравнений «правильнее»?
• 2*. Вычислите массу сульфата алюминия, который требуется для очистки воды, если поверхность осадка (состоящего из кубических коллоидных частиц с ребром 10 нм) должна составить не менее 1 га. Плотность гидроксида алюминия примите равной 3 г/см3.
• 3*. МГУ96. По данным электронографического эксперимента межъядерные расстояния в молекуле АlСl3 равны: r(AI—Сl) = 0,206 нм, r(CI—Сl) = 0,357 нм. Определите, какую геометрическую фигуру образуют ядра атомов в этой молекуле. Установите тип гибридизации цент
• 4*. ММА96. Какую минимальную массу 50%-ного раствора гидроксида натрия надо добавить к 6,84 г сульфата алюминия, чтобы первоначально выпавший осадок полностью растворился?
• 5*. ММА96. Массовая доля алюминия в его сплаве с магнием 0,7. Какую массу сплава обработали концентрированным раствором щелочи, если при этом выделилось 20 мл водорода (н. у.)?
• 6*. МИГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
• 7*. ММА96. К избытку водного раствора сульфида натрия добавили небольшое количество иодида алюминия. Какие ионы находятся в растворе? Ответ подтвердите уравнением реакции.
• 8*. ММА96. Какой объем раствора карбоната натрия (С =0,15 моль/л) следует добавить к 25 мл раствора сульфата алюминия (С = 0,02 моль/л) для полного осаждения ионов алюминия?

Задачи к § 28.2

• 1*. Каков электрический заряд (число!) кусочка металла схематически изображенного на рисунке 28.3? 28.4?
• 2*. Электродный потенциал какого из двух металлов ил меряется по схеме, изображенной на рисунке 28.5?

Задачи к § 30.1

• 1*. Какое вещество является более сильным окислителем — PbO2 или SnO2?
• 2*. Какое вещество является более сильным восстановителем — SbH3 или BiH3?