Опыт 19 - Опыт 27

Опыт 19
Изучение свойств жидкого стекла
Результат:
При внесении полоски фильтрованной бумаги, пропитан-
ной насыщенным раствором силиката натрия, в открытое пла-
мя она загорается. Концентрированный раствор силиката на-
трия применяется в производстве негорючих тканей, для
пропитки древесины и т.д.
Опыт 20
Растворяется ли стекло в воде
Результат:
Обычное стекло имеет приблизительный состав
Na₂O⋅CaO⋅6SiO₂, оно состоит из больших примерных атомов,
оно нерастворимо, химически неактивно. Однако, при опреде-
ленных условиях, а именно в условиях данного опыта, проис-
ходит гидролиз и раствор приобретает щелочную окраску,
поэтому мы наблюдаем покраснение раствора (очень незначи-
тельное).
SiO ²⁻₃ + H₂O → H₂SiO₃ + 2OH ⁻
Опыт 21
Изучение свойств соединений алюминия
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
Al ³⁺+ 3OH⁻ = Al(OH)₃↓
Al(OH)₃ + 3OH⁻ = [Al(OH)₆]³⁻

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
84
Вывод:
Получаемый по обменной реакции гидроксид — студени-
стый белый осадок.
Al(OH)₃ — типичное амфотерное соединение; свежеполу-
ченный продукт легко растворяется и в кислотах, и в щелочах.
Опыт 22
Гидролиз солей алюминия
Результат:
1) Раствор хлорида алюминия окрашивает лакмусовую бу-
магу в красный цвет. Следовательно реакция среды кислая.
Al³⁺ + 3H₂O ⇔ Al(OH)₃ + 3H⁺
Гидроксид алюминия слабое основание.
2) Уравнение реакции:
Al₂(SO₄)₃ + 3(NH₄)₂S = Al₂S₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄
Al₂S₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂S↑
Al₂S₃ + 6NaOH --+6H₂O-- 2Na₃[Al(OH)₆] + 3H₂S↑
Опыт 23
Абсорбционные свойства гидроксида алюминия
Результат:
1) Ионное уравнение проведенной реакции:
AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl.
2) Раствор чернил обесцвечивается, поскольку происходит
абсорбция молекул красителя. Поверхностные атомы гидро-
ксида алюминия образовывают химические связи с молекула-
ми красителя.

Опыт 24
Распознавание по окраске пламени
солей натрия и калия
Результат:
В первом случае окраска пламени желтая, такая окраска
характерна для ионов натрия.
Во втором случае окраска пламени бледно-фиолетовая, что
характерно для ионов калия.
Итак:
Образец № 1 содержит элемент натрий.
Образец № 2 содержит элемент К.
Опыт 25
Окрашивание пламени солями
щелочноземельных металлов
Результат:
Соли Ca окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, соли
Sr — в кармилово-красный цвет, соли Ba — в темно-зеленый
цвет.
Опыт 26
Гидролиз солей натрия и калия
Результат:
1) Уравнения реакций гидролиза солей:
Na₂CO₃ и K₂CO₃
CO ²⁻₃ + H₂O ⇔ HCO ⁻₃ + OH⁻
HCO ⁻₃ + H₂O ⇔ H₂CO₃ + OH ⁻

Уравнения гидролиза для солей калия и натрия будут оди-
наковыми.
2) Карбонаты щелочных металлов в растворе дают щелоч-
ную реакцию, поэтому красная лакмусовая бумажка в них по-
синеет.
Опыт 27
Изучение растворимости карбоната
и гидрокарбоната кальция в воде.
Результат:
1) Уравнения проведенных опытов:
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂
2) Карбонат кальция малорастворим в воде, однако при
продолжительном пропускании СО₂ через его водный раствор,
он растворяется, превращаясь в гидрокарбонат.