Решение экспериментальных задач по курсу неорганической химии

№ 1. Превращения.
а) CuO--1→CuSO₄--2→Cu(OH)₂ --3→CuCl₂
1) CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
3) Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O

1) Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
2) Al(OH₃)₃ + 3KOH = H₃[Al(OH)₆]
3) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
в) CaCO₃--1→CO₂--2→CaCO₃--3→Ca(HCO₃)₂
1) CaCO₃ + 2HCl₂ = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
2) CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
3) CO₂ + H₂O + CaCO₃ = Ca(YCO₃)₂
г) CaO--1→CaCl₂--2→CaCO₃--3→CO₂
1) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
2) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
3) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
№ 2. Распознавание веществ.
а) FeCl₃, NaOH, HCl.
Добавим NaOH:
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl.
NaOH + NaOH ≠
HCl + NaOH = NaCl + H₂O.
По выпадению осадка определяем FeCl₃.
Добавим раствор Na₂CO₃:
NaOH + Na₂CO₃ ≠
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

По выделению газа определяем HCl.
б) растворы CuCl, KOH, H₂SO₄.
Добавляем раствор H₂CO₃:
CuCl₂ + K₂CO₃ + H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2KCl + CO₂↑
KOH + H₂CO₃ ≠
H₂SO₄ + H₂CO₃ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑.
По выпадению осадка определяем раствор CuCl₂, по выде-
лению газа — раствор H₂SO₄.
в) растворы NaCl, (NH₄)2SO₄, Na₂SO₄.
Добавляем раствор NaOH:
NaCl + NaOH ≠
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Na₂SO₄ + NaOH ≠
По запаху аммиака определяем раствор (NH₄)₂SO₄.
Добавляем раствор BaCl₂:
NaCl + BaCl₂ ≠
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
По выпадению осадка определяем раствор Na2SO4.
г) растворы NaI, Na₂SO₄, Na₂CO₃.
Добавляем раствор HCl:
NaI + HCl = NaCl + HI
Na₂SO₄ + HCl ≠
Na₂SO₄ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
По выделению газа определяем раствор Na₂CO₃
Добавляем раствор BaCl₂:
2NaI + BaCl₂ = BaI₂ + 2NaCl
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
По выделению осадка определяем раствор Na₂SO₄.
д) растворы Na₂SiO₃, Na₂SO₄, CaCO₃.
Пропускаем через растворы CO₂:
Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃
Na₂SO₄ + CO₂ + H₂) ≠
CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂.
По выпадению осадка определяем раствор Na₂SiO₃, по про-
светлению раствора определяем раствор CaCO₃.