Опыт 1 - Опыт 9

Опыт 1
Удаление пятен иода с тканей
Результат:
Происходит постепенное посинение клубней картофеля и,
соответственно удаляется пятно иода с хлопчатобумажной
ткани.
Суть процесса состоит в том, что содержащийся в картофе-
ле крахмал образует особое соединение с атомами иода.
Данную реакцию можно использовать (и используют) для
обнаружения крахмала или иода.
Опыт 2
Качественные реакции
на хлорид-, бромид-, иодид-ионы
Результаты:

Опыт 3
Окисление бромид- и иодид-ионов хлором
в присутствии органического растворителя
Результат:
1) Уравнение реакции между раствором KBr, и хлором в
присутствии бензина:
2Br ⁻ + Cl2 = Br₂ + 2Cl⁻.
Слой органического растворителя окрашивается в оранже-
вый цвет.
2) Уравнение реакции между раствором KI и хлорной во-
дой в присутствии бензина:
2I⁻ + Cl₂ = I + 2Cl⁻.
Слой органического растворителя окрашивается в фиоле-
тово-розовый цвет.
Вывод:
Хлор хорошо растворяется в воде, он является более силь-
ным окислителем, чем Br₂ и I₂, поэтому вытесняет их из рас-
творов солей. Растворимость галогенид-ионов в органическом
растворителе больше, чем в воде.
Опыт 4
Гидролиз сульфидов
Результат:
1) Водный раствор сульфида натрия имеет щелочную реак-
цию. Поэтому красная лакмусовая бумага окрашивается в си-
ний цвет.
2) Уравнение реакции:
Na₂S + 2H₂O ⇔ 2NaOH + H₂S
Сокращенная форма:
S²⁻ + 2H₂O = H₂S + 2OH⁻.
3) Сероводородная кислота довольно слабая кислота.

Опыт 5
Получение кислорода из пероксида водорода
Результат:
1) Уравнение реакции:
2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑.
2) При внесении порошка MnO₂ происходит бурное выде-
ление газа. Тлеющая лучина загорается при ее поднесении к
раствору. Оксид марганца является в данной реакции катали-
затором, т.е. он резко увеличивает скорость реакции разложе-
ния пероксида водорода.
Опыт 6
Изучение свойств соединений серы
Результат:
1) Уравнения наблюдаемых реакций:
Na₂SO₃ + H₂SO_4(КОНЦ) = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O
SO₂ + H₂O ⇔ H₂SO₃
Ионные уравнения:
SO ²⁻₃ + 2H ⁺ = SO₂↑ + H₂O
SO₂ + H₂O ⇔ SO²⁻₃ +2H ⁺
2) При добавлении к раствору сернистой кислоты несколь-
ких капель раствора синего лакмуса окраска раствора стано-
вится синей. Поскольку среда кислая.

Опыт 7а
Изучение свойств серной кислоты
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
б) H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄↓ + H₂↑
в) H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂↑
г) 3H₂SO₄ + Fe₂O₃ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
д) H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄↓ + 2H₂O
Наблюдения:
а) Реакция нейтрализации сильной кислоты сильным осно-
ванием.
б) Поскольку Zn активный металл, то он выделяет водород
из кислоты.
в) Аналогично цинку.
г) Вследствие гидролиза Fe₂(SO₄)₃, окраска раствора стано-
вится желто-коричневой.
д) Происходит выпадение голубых кристаллов медного ку-
пороса (CuSO₄ и 5H₂O).
Опыт 7б
Изучение свойств серной кислоты
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) 2H ⁺ + SO ^{− 2}₄+ CuO = CuSO₄↓ + H₂O
б) Ba ²⁺ + SO ^{− 2}₄+ 2H ⁺ + 2Cl ⁻ = BaSO₄↓ + 2H ⁺ + 2Cl ⁻
в) 2H ⁺ + SO ^{− 2}₄+ Zn⁰ = Zn 2+ + SO ^{− 2}₄+ H ⁰₂ ↑
г) 2H⁺ + SO ^{− 2}₄+ 2Na⁺ + CO²⁻₃ = 2Na⁺+ SO ^{− 2}₄+ CO₂↑ + CO^{2 +}+ H₂O.

Наблюдения:
1) В 1-ой и 2-ой реакциях образуются осадки (CuSO₄⋅5H₂O
— голубой; BaSO₄ — белый).
В третьей и четвертой реакциях происходит выделение га-
за.
2) Серная кислота довольно сильная кислота, диссоциирует
по первой ступени практически нацело. Проявляет окисли-
тельные свойства.
Опыт 8
Качественная реакция
на сульфат-, сульфит-, сульфид-ионы
Результат:
Уравнения реакций:
а) Ba ²⁺ + SO ^{− 2}₄= BaSO₄↓
б) Ba ²⁺ + SO²⁻₃ = BaSO₃↓
в) 2Ba²⁺ + 2OH⁻ + S²⁻ = Ba(OH)₂↑ + BaS↓
Наблюдения:
а) Выпадает белый кристаллический осадок сульфата ба-
рия, нерастворимый в кислотах.
б) Выпадает белый кристаллический осадок сульфита ба-
рия, хорошо растворимый в кислотах.
в) Выпадает черный осадок сульфида бария.
При добавлении соляной кислоты к сульфиду бария выде-
ляется SO₂, при добавлении к сульфиду выделяется H₂S.
Вывод:
Качественные реакции на сульфат-, сульфит-, сульфид-
ионы обладают высокой чувствительностью и достаточно на-
глядны, однако недостаточно селективны.

Опыт 9
Взаимодействие солей аммония со щелочами
(качественная реакция на ион аммония)
Результат:
1) Ионные уравнения проведенной реакции:
NH⁺⁴ + Cl ⁻ + Na⁺ + OH ⁻ + NH₃↑ + Na ⁺ + Cl ⁻ + H₂O
Сокращенная форма:
NH⁺⁴ + OH ⁻ + NH₃↑ + H₂O
2) При внесении лакмусовой бумаги в выделяющиеся пары
она синеет вследствие щелочной реакции среды. Выделяю-
щийся газ имеет резкий запах.
Вывод:
Реакция обнаружения иона аммония по выделению аммиа-
ка является специфической реакцией и обладает высокой чув-
ствительностью.