Опыты по окислительно-восстановительным реакциям

Опыт 1
№ 1
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
Cl₂ + KI = KCl + I₂.
NaCl + Na₂SO₄ ≠
CaCl₂ + Na₂SO₄ = 2NaCl + CaSO₄↓
По образованию осадка определяем CaCl2
№ 2
Растворы NaCl; NH₄Cl; NaOH
а) Добавляем раствор NaOH:
NaCl + NaOH ≠
NH₄Cl + NaOH = NH₃↑ + H₂O + NaCl
NaOH + NaOH ≠
б) Добавляем CaCO₃:
NaCl + CaCO₃ ≠
2NaOH + CaCO₃ = Ca(OH)₂↓ + 2Na₂CO₃
По образованию осадка определяем раствор NaOH.
№ 3
а) CaO--1→CaCl₂--2→CaCO₃--3→Ca(HCO₃)₂
1) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
2) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ ↓ + 2NaCl
3) CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂
б) MgSO₄--1→MgCO₃--2→Mg(HCO₃)₂--3→MgCl₂
1) MgSO₄ + K₂CO₃ = MgCO₃↓ + K₂SO₄
2) MgCO₃ + H₂O + CO₂ = Mg(HCO₃)₂
3) Mg(HCO₃)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O + 2CO₂↑

№ 4
1) HCl + NaOH = NaCl + H₂O
При выпаривании раствора получаем NaClКРИСТ
2) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl.
Отфильтровываем образовавшийся осадок.
Опыт 2
Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HBr↑
Происходит окисление сульфита до сульфата, происходит
выделение бромоводорода.
Опыт 3
2KI + 2H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + I₂ + O₂↑
Происходит побурение раствора вследствие образования I₂
и происходит выделение О₂.
Опыт 4
2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑
Происходит бурное выделение О₂, оксид марганца катали-
зирует разложение Н₂О₂.
Опыт 5
2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + H₂O₂ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 4H₂O +5O₂↑
Происходит разложение перотида водорода с выделением
О₂.
Опыт 6
CrCl₃ + 6NaOH = Na₃[Cr(OH)₆] + 3NaCl
Na₃[Cr(OH)₆] + H₂O₂ = Na₂CrO₄ + H₂O
Происходит образование теплого раствора, обусловленного
ионами CrO₄²⁻.
Перотид водорода играет роль окислителя, обычно в реак-
ции с более сильными окислителями играет роль восстанови-
теля.