Задачи 1,3,7-10,13,14,16-21,23 к § 28.3

1. Что такое электролиз?

Ответ:
Электролиз — окислительно-восстановительная реакция,
происходящая в растворах или расплавах электролитов при
прохождении электрического тока.

3. Почему положительно заряженные ионы называются катионами, а отрицательно заряженные — анионами?

Ответ:
Катионы — положительно заряженные ионы, анионы —
отрицательно заряженные ионы.

7. Какие процессы происходят на электродах при электролизе расплава хлорида кальция?

Решение:
Происходят следующие процессы:
К: Ca ²⁺ + 2e ⁻ = Ca⁰
A: 2Cl ⁻ + 2e⁻ = Cl₂⁰.

8. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе расплава бромида калия? А водного раствора этой соли?

Решение:
При электролизе расплава:
К: К⁰ + е⁻ = К⁰
А: 2Br ⁻ + 2e ⁻ = Br₂⁻

9. Напишите уравнение реакции натрия с водой. Является ли она окислительно-восстановительной? Если да, то составьте электронно-ионное уравнение. Укажите окислитель и восстановитель. Если нет, то вспомните определение окислительно-восстановительных реакций.

Решение:
Уравнение реакции выглядит так:
2Na⁰ + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Восстановитель Na⁰, окислитель — вода (Н₂О).

10. Где в ряду активности металлов находятся металлы, которые не могут быть получены при комнатной температуре электролизом водных растворов их солей? Где в таблице Д. И. Менделеева находятся соответствующие химические элементы?

Ответ:
Данные элементы находятся правее марганца. В электро-
химическом ряду напряжений соответствующие химические
элементы находятся в начале периодической системы.

13. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора серной кислоты? а на аноде?

Решение:
Уравнение реакции:
К: 2Н₀⁺ + 2е ⁻ = Н₂⁰
А: 4ОН₀⁻ − 4е = 2Н₂О + О₂⁰.

14. Какое вещество выделяется на катоде при электролизе водного раствора гидроксида калия? а на аноде?

Решение:
Уравнение реакции:
К: 2Н ⁺ + 2е ⁻ = Н₂⁰
А: 4ОН ⁻ + 4е ⁻ = 2Н₂О + О₂⁰

16Т. Водород не может быть получен электролизом водного раствора вещества А) KI Б) CuSO₄ В) H₂SO₄ Г) NaOH

Ответ:
Б) CuSO₄.
На катоде в данном случае будет восстанавливаться медь.

17Т. Кислород может быть получен электролизом водного раствора вещества А) KI Б) CuSO₄ В) H₂S Г) С₂Н₅ОН

Ответ:
Б) CuSO₄.

18Т. При наименьшем напряжении в водном растворе будет разряжаться катион А) Fe²⁺ Б) Cu²⁺ В) Cr³⁺ Г) Ni²⁺

Ответ:
Б) Cu ²⁺.
У меди самый низкий из представленных металлов окисли-
тельно-восстановительный потенциал.

19Т. При наибольшем напряжении в водном растворе будет разряжаться катион А) Fe²⁺ Б)Си²⁺ В) Сг³⁺ Г) Ni²⁺

Ответ:
В) Cr ²⁺.

20Т. При электролизе воды для получения водорода и кислорода для повышения электропроводности раствора к воде следует добавить А) NaCl Б) КОН В) CuSO₄ Г) глюкозу

Ответ:
А) NaCl.

21Т. На аноде не выделяется кислород при электролизе водного раствора вещества А)Na₂SO₄ Б) Na₂S В) NaOH Г) Na₂CO₃

Ответ:
Б) Na₂S.
На аноде будет образовываться сера.

23. Сформулируйте закон электролиза Фарадея.

Ответ:
Закон Фарадея для электролиза гласит: количество выде-
ляемого при электролизе вещества прямо пропорционально
количеству, пошедшего через раствор электричества.