13*. ММА. К 0,5 мл раствора фосфорной кислоты с концентрацией 6 моль/л добавили 10 г насыщенного раствора гидроксида бария (растворимость 3,89 г в 100 г воды). Вычислите количестве веществ образовавшихся соединений бария.

Вычисляем количества веществ-реагентов:

Массу гидроксида бария найдем из пропорции

Отсюда количество гидроксида бария

Возможные реакции:

(Мы не рассматриваем возможность образования основного фосфата бария, так как он не существует из-за неминуемой реакции

с выпадением осадка.)

Исходные количества реагентов не соответствуют ни одному из написанных уравнений. При этом уравнение 3 можно вообще не рассматривать, так как соответствующая реакция требует, чтобы выполнялось условие

а здесь наоборот

Вывод: образуется смесь веществ Ва(Н2РO4)2 и ВаНРO4. Чтобы вычислить их количества, можно исходить из любой из двух первых реакций. За исходное уравнение удобнее принять уравнение 2.

В этой реакции на имеющееся количество гидроксида бария (0,002 моль) расходуется столько же фосфорной кислоты и образуется 0,002 моль гидрофосфата. Остается в избытке кислота

0,003 - 0,002 = 0,001 моль Н3РO4, и она вступает в реакцию

В этой реакции на 0,001 моль Н3РO4 расходуется столько же ВаНРO4 и образуется столько же Ва(Н2РO4)2.

Таким образом, в полученном растворе количества веществ (соединений бария) равны:

Источник:

Домашняя работа по химии за 10 класс решение задач из учебника «Химия. 10 класс» Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева Решебник по химии за 10 класс (Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, 1999 год),
задача №13
к главе «Задачи к § 25.5».

Все задачи

← 12*. ММА96. К 50 мл раствора дигидрофосфата натрия (С = 0,2 моль/л) добавили 100 мл раствора хлороводородной кислоты (С = 0,5 моль/л). Вычислите количества веществ (кроме воды), находящихся в образовавшемся растворе.
6Т*. Самым сильным окислителем среди указанных оксидов является A)CO2 Б) SiO2 В) SnO2 Г) РbO2 →
Комментарии