22*. МГАТХТ96. При обжиге 22 г сульфида неизвестного металла со степенью окисления (II) выделился газ, который может обесцветить раствор, содержащий 40 г брома. Определите металл.

Выделившийся при обжиге сульфида газ — сернистый газ. Определим его количество по уравнению его реакции с бромом:

При обжиге сульфида

независимо от формулы (состава) образовавшегося оксида металла (его степень окисления могла измениться, как это произошло бы,

например, в реакции с FeS2) число молей сульфида равно числу молей образовавшегося сернистого газа, т. е. 0,25 моль. Следовательно, его молярная масса 22/0,25 = 88. Значит, атомная масса металла 88 - 32 = 56 — это Fe. Оксид его Fe2O3.

Источник:

Домашняя работа по химии за 10 класс решение задач из учебника «Химия. 10 класс» Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева Решебник по химии за 10 класс (Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, 1999 год),
задача №22
к главе «Задачи к § 30.2».

Все задачи

← 21*. МГАТХТ91. В раствор сульфата меди (II) (объем раствора 159,6 мл, массовая доля соли 15%, плотность раствора 1,20 г/мл) опускают цинковую пластинку массой 19,52 г. Рассчитайте массу (в граммах) пластины после осаждения на ней меди.
23*. РХТУ96. Обработали 0,92 г смеси цинка и алюминия избытком серной кислоты. При этом выделилось 0,56 л (н. у.) газа. Установите состав исходной смеси металлов в % (масс.). →
Комментарии