Решебник по химии за 9 класс к учебнику Химия. 9 класс О.С.Габриелян
Все главы

Введение. Общая характеристика химических элементов. § 1(1). Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

• 1 Дайте характеристику элементов: а) фосфора; б) калия.
• 2 Запишите уравнения химических реакций, характеризующие свойства: a) MgO и SO3; б) Mg(OH)2 и H2SO4. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.
• 3 Дайте характеристику магния — простого вещества. Какой тип связи наблюдается в нем? Какие физические свойства имеет металл магний? Запишите уравнения реакций магния со следующими веществами: а) кислородом; б) хлором Cl2; в) серой; г) азотом N2; д) солян
• 4 Что такое аллотропия? Какой тип химической связи реализуется в молекулах состава: a) S8; б) H2S? Какие физические свойства имеет наиболее устойчивая модификация серы — ромбическая сера? Запишите уравнения реакций серы со следующими веществами: а) натрие
• 5 Сравните свойства простого вещества кремния со свойства-ми простых веществ, образованных химическими элементами — соседями кремния по периоду.
• 6 У высшего оксида какого химического элемента наиболее выражены кислотные свойства: а) азота или фосфора, б) фосфора или серы?
• 7 Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной 0,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2% негорючих примесей.
• 8 Вычислите объем оксида серы (IV) (н.у.), который может быть получен при сжигании 1,6 кг серы, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
• 9 Можно ли утверждать, что высшему оксиду серы SO3 соответствует сернистая кислота H2SO3? Почему?
• 10 Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в схемах химических реакций:

Введение. Общая характеристика химических элементов. § 2(2). Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

• 1 Почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щелочи к ней приливают по каплям?
• 2 Запишите уравнения реакций для следующих превращений: Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
• 3 Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным уравнениям:
• 4 Докажите, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы.

Введение. Общая характеристика химических элементов. § 3(3). Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

• 1 Докажите, что Периодический закон Д. И. Менделеева, как и любой другой закон природы, выполняет объясняющую, обобщающую и предсказательную функции. Приведите примеры, иллюстрирующие эти функции у других законов, известных вам из курсов химии, физики и б
• 2 Назовите химический элемент, в атоме которого электроны располагаются по уровням согласно ряду чисел: 2, 5. Какое простое вещество образует этот элемент? Какую формулу имеет его водородное соединение и как оно называется? Какую формулу имеет высший окси
• 3 Бериллий раньше относили к элементам III группы, и его относительная атомная масса считалась равной 13,5. Почему Д. И. Менделеев перенес его во II группу и исправил атомную массу бериллия с 13,5 на 9?
• 4 Напишите уравнения реакций между простым веществом, образованным химическим элементом, в атоме которого электроны распределены по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2, 8, 8, 2, и простыми веществами, образованными элементами № 7 и № 8 в Периоди
• 5 Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы: As, Sb, N, Р, Bi. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
• 6 Расположите в порядке усиления неметаллических свойств следующие элементы: Si, Al, Р, S, Cl, Mg, Na. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
• 7 Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых: SiO2, Р2O5, Al2O3, Na2O, MgO, Cl2O7. Обоснуйте полученный ряд. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их кислотный характер в предложенном ва
• 8 Напишите формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер?
• 9 Что такое изотопы? Как открытие изотопов способствовало становлению Периодического закона?
• 10 Почему заряды атомных ядер элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева изменяются монотонно, т. е. заряд ядра каждого последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов и о
• 11 Приведите три формулировки Периодического закона, в которых за основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная масса, заряд атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в электронной оболочке атома.

Глава 1. Металлы. § 4(4). Век медный, бронзовый, железный

• 1 Назовите семь чудес света и укажите, какую роль играли металлы в их создании.
• 2 Какими из прилагательных можно описать свойства ртути при обычных условиях: а) твердая, б) жидкая, в) хрупкая, г) ядовитая, д) тягучая, е) блестящая, ж) прозрачная?
• 3 Какие свойства металлов или сплавов лежат в основе обра-зования литературных выражений: «стальной характер», «железные нервы», «золотое сердце», «металлический голос», «свинцовый кулак»?
• 4 Какими из прилагательных можно воспользоваться для характеристики предгрозового неба: а) железное, б) магнитное, в) свинцовое, г) серебристо-белое, д) тяжелое.
• 5 Приготовьте сообщение на тему: «Использование металлов в искусстве».
• 6 Какую роль в истории человечества сыграли металлы?

Глава 1. Металлы. § 5(5). Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов

• 1 Какие особенности строения атомов металлов определяют их восстановительные свойства?
• 2 Назовите химический элемент, образующий простое вещество — самый активный металл. Обоснуйте свой выбор.
• 3 Как согласуется утверждение о том, что металлы проявляют только восстановительные свойства и, следовательно, при этом окисляются, с процессом, который можно отразить с помощью уравнения: Cu2++2e→Cu0. Назовите этот процесс. В каких формах существова

Глава 1. Металлы. § 6(6). Физические свойства металлов

• 1 Назовите самый легкоплавкий металл.
• 2 Какие физические свойства металлов используют в технике?
• 3 Фотоэффект, т. е. свойство металлов испускать электроны под действием лучей света, характерен для щелочных металлов, например для цезия. Почему? Где это свойство находит применение?
• 4 Какие физические свойства вольфрама лежат в основе его применения в лампах накаливания?
• 5 Какие свойства металлов лежат в основе образных литературных выражений: «серебряный иней», «золотая заря», «свинцовые тучи»?

Глава 1. Металлы. § 7(7). Сплавы

• 1 Какой период в истории человечества называют бронзовым веком? Почему?
• 2 Вычислите количества веществ меди и никеля, которые нужно взять для производства 25 кг мельхиора.
• 3 Что объединяет два выражения: «легирующие элементы стали* и «привилегированное положение в обществе»?
• 4 Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении 100 г латуни, содержащей 13% цинка, в соляной кислоте.

Глава 1. Металлы. § 8(8). Химические свойства металлов

• 1 Определите число электронов, которое отдают три атома железа молекуле воды в реакции образования железной окалины.
• 2 Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 36 г магния. (Напоминаем, что объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.)
• 3 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.
• 4 Почему щелочные и щелочноземельные металлы хранят под керосином? Почему литий, в отличие от натрия и калия, хранят в вазелине?
• 5 Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого: Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
• 6 Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты?
• 7 Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого: Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?

Глава 1. Металлы. § 9(9). Получение металлов

• 1 В работе немецкого ученого в области металлургии и врача Г. Агриколы (XVI в.) «12 книг о металлах» сказано: «Подвергая руду нагреванию, обжигу и прокаливанию, удаляют этим часть веществ, примешанных к металлу...» и далее «...плавка необходима, так как т
• 2 Какой метод получения меди — с помощью серной кислоты или бактериальный — экологически более безопасен?
• 3 Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить гидрометаллургическим методом?
• 4 Предложите технологическую цепочку производства свинца из минерала галенита PbS. Запишите уравнения реакций.
• 5 Как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту? Запишите уравнения реакций.
• 6 Сколько килограммов меди получается из 120 т обогащённой горной породы, содержащей 20% сульфида меди (I), если выход меди составляет 90% от теоретически возможного?

Глава 1. Металлы. § 10(10). Коррозия металлов

• 1 Медь на воздухе покрывается тонким слоем оксида, придающим ей темную окраску, но во влажном воздухе и в присутствии углекислого газа на ее поверхности образуются соединения зеленого цвета ((CuOH)2СO3). Напишите уравнения реакций коррозии меди.
• 2 Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха. Напишите уравнения возможных реакций, сопровождающих коррозию этих металлов.
• 3 Что такое ингибиторы коррозии? Что такое протекторы? Чем отличается механизм их действия при защите металлов от коррозии?
• 3с Сколько килограммов железа, хрома и никеля нужно взять для выплавки 480 кг нержавеющей стали, предназначенной для изготовления столовых вилок и ножей?
• 4 Луженое железо (покрытое защитной оловянной пленкой) поцарапали. Что будет происходить с изделием?
• 5 О каком материале строка В. В. Маяковского: «По крыше выложили жесть...» ?
• 6 В начале XX в. из нью-йоркского порта вышла в открытый океан красавица яхта. Ее владелец, американский миллионер, не пожалел денег, чтобы удивить свет. Корпус яхты был сделан из очень дорогого в то время алюминия, листы которого скреплялись медными закл

Глава 1. Металлы. § 11(11). Щелочные металлы

• 1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
• 2 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
• 3 Прочитайте сочинение, написанное ученицей 9 класса 531-й школы Москвы Наташей Фроловой (1991). Какие химические понятия использовала в художественной форме Наташа?
• 4 Напишите сочинение о щелочных металлах, положив в основу сюжета превращения этих металлов или какой-ли-бо один химический процесс.
• 5 В 100 г кураги содержится 2,034 г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?

Глава 1. Металлы. § 12(12). Бериллий, магний и щелочноземельные металлы

• 1 Массовая доля костей человека составляет 20% от общей массы организма. На долю фосфата кальция, входящего в состав костей, приходится также 20% от массы костей. Зная массу своего тела, рассчитайте, сколько килограммов фосфата кальция содержится в вашем
• 2 Вспомните из курса анатомии, что такое гемофилия. Почему гемофиликам вводят при кровотечениях раствор хлорида кальция?
• 3 Вычислите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 2 т известняка, содержащего 25% примесей.
• 4 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Какие металлы главной подгруппы II группы Периодической системы Д. И. Менделеева могут быть использованы для этих превращений, а какие — нет? Почему?
• 5 Напишите уравнения реакций для осуществления превра-щений: Уравнение последней реакции запишите также в ионной форме
• 6 Используя в качестве примера приведенное в предыдущем параграфе сочинение ученицы, напишите свое сочинение о химическом веществе или процессе, посвященное химии щелочноземельных металлов.
• 7 Почему в медицине для гипсовых повязок используют не гипс CaSO4 • 2Н2O, а алебастр 2CaSO4 • Н2O? Какой процесс происходит при наложении такой повязки?
• 8с Подберите условия для смещения химического равновесия системы СаCO3 ↔ СаО + CO2↑ - Q вправо, руководствуясь принципом Ле Шателье.

Глава 1. Металлы. § 13(13). Алюминий

• 1 Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные или кислые растворы?
• 2 Какое соединение алюминия могло послужить материалом для гиперболоида инженера Гарина в романе А. Толстого?
• 3 Какую химическую реакцию положил в основу рассказа «Бенгальские огни» его автор Н. Носов?
• 4 На каких физических и химических свойствах основано применение в технике алюминия и его сплавов?
• 5 Напишите в ионном виде уравнения реакций между растворами сульфата алюминия и гидроксида калия при недостатке и избытке последнего.
• 6 Напишите уравнения реакций следующих превращений: Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассмотрите как окислительно- восстановительный процесс.
• 6с Напишите уравнения реакций следующих превращений: Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 → Al2(SO4)3 → Al(ОН)3 → AlCl3 →NaAlO2 Реакции, идущие с участием электролитов, запишите в ионной форме. Первую реакцию рассм
• 7 Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
• 7с Какой объем водорода может быть получен при растворении в едком натре 270 мг сплава алюминия, содержащего 20% меди? Выход водорода примите равным 85% от теоретически возможного.
• 8 Напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса», используя свои знания по химии алюминия.

Глава 1. Металлы. § 14(14). Железо

• 1 Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих генетические ряды соединений Fe2+ и Fe3+. Первые реакции каждого ряда охарактеризуйте с позиций окисления-восстановления, а реакции с участием электролитов запишите также в ионном виде.
• 2 Напишите по два молекулярных уравнения, соответствующих следующим сокращенным ионным уравнениям: Как называют эти реакции? Напишите названия реактивов.
• 3 Используя дополнительную литературу (словари русского языка, химические словари и др.), подготовьте рассказ о происхождении названий реактивов и продуктов качественных реакций на Fe2+ и Fe3+.
• 4 Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите два превращения (по выбору) с позиций окисления-восстановления. Реакции с участием электролитов напишите в молекулярной и ионных формах.
• 4c Сместится ли химическое равновесие следующего обратимого процесса: 3Fe + 4Н2O ↔ Fe3O4 + 4Н2 при повышении давления? Ответ обоснуйте.
• 5 Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса.
• 6 Вычислите объем оксида углерода (II) (н.у.), который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы. Вычислите количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от т
• 7 Используя свои знания по химии железа, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или химического процесса».

Глава 3. Неметаллы. § 15(15). Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислороду озон, воздух

• 1 Определите, во сколько раз тяжелее (легче) воздуха кислород, углекислый газ, водород, т. е. определите относительную плотность этих газов по воздуху (Dвозд).
• 2 Зная объемный состав воздуха, найдите количество вещества каждого газа: азота и кислорода — в 100 л воздуха при н.у.
• 3 Определите число молекул: а) кислорода, б) азота, содержащихся в 22,4 л воздуха при н.у.
• 4 Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 20 м3 сероводорода, если при этом образуются вода и оксид серы (IV). Вычислите массу этого воздуха.
• 5 Приготовьте сообщение о применении кислорода.
• 6 Что такое озоновые дыры? Как предупредить их появление?

Глава 3. Неметаллы. § 16(16). Химические элементы в клетках живых организмов

• 1 На каком уровне форм существования химического элемента начинается различие между живой и неживой природой?
• 2 Назовите вещества, которых нет в неживой природе.
• 3 Почему отдельные макроэлементы называют также биогенными? Перечислите их.
• 4 Почему одно из заболеваний щитовидной железы называют эндемическим зобом? Что такое эндемики? Назовите некоторые эндемики-растения и эндемики-животные.
• 5 Чем различаются витамины и ферменты? Что общего между ними?
• 6 Вспомните из курса анатомии некоторые гормоны, вырабатываемые железами внутренней секреции, и укажите их биологическое значение.

Глава 3. Неметаллы. § 17(н). Водород

• 1 Водород образует три изотопа: 11Н — протий, 21H или 21D— дейтерий и 31H, 31T— тритий. Запишите все возможные формулы воды, которые образуют эти изотопы водорода с одним из изотопов кислорода, например 168O. В какой из молекул содержание водорода наимень
• 2 В лаборатории водород можно получить, как вы знаете, взаимодействием щелочного или щелочноземельного металла с водой, а также по реакции: В каком случае объем водорода наибольший, если для получения водорода используются одинаковые количества веществ ме
• 3 Вычислите объем водорода (н.у.), который потребуется для восстановления 928 кг оксида вольфрама (VI), содержащего 25% примесей. Вычислите количество вещества металла, которое получится при этом.
• 4 Запишите уравнения реакций для следующих переходов:
• 5 В стеклянном толстостенном сосуде (эвдиометре) взорвали смесь 4 объемов водорода с 3 объемами кислорода. Найдите массу продукта реакции и объем непрореагировавшего газа.

Глава 3. Неметаллы. § 18(17). Галогены

• 1 Рассчитайте массу 1 л фтора и хлора при н.у. Найдите их относительную плотность по водороду и воздуху.
• 2 Растворы хлора, брома и иода в воде соответственно называют хлорной, бромной и йодной водой. Почему нет фторной воды?
• 3 Проведите аналогию между реакциями щелочных металлов и фтора с растворами солей.
• 4 Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в следующих соединениях: KClO3 (бертолетова соль), HClO (хлорноватистая кислота), HClO4 (хлорная кислота). Напишите формулы оксидов, соответствующих кислотам.
• 5 Вычислите объем хлора (н.у.), который потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15% -го раствора иодида калия. Вычислите количество вещества новой соли, которое при этом образуется.
• 5с Укажите, изменением каких условий можно сместить химическое равновесие процесса вправо: H2 + I2(ra3) ↔ 2HI + Q
• 6 Вычислите объем хлороводорода, который образуется при взаимодействии 150 л хлора с 200 л водорода. Какой газ взят в избытке? Вычислите объем, который займет избыток этого газа.
• 6с Рассмотрите зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия галогенов с водородом.
• 7 Во многих странах фтор носит другое название — флюор, что в переводе с латинского означает «текучий». Найдите объяснение этому названию, используя химические словари и другую литературу.

Глава 3. Неметаллы. § 19(18). Соединения галогенов

• 1 Докажите зависимость степени электролитической диссоциации от природы электролита на примере галогеноводородных кислот.
• 2 В четырех пробирках находятся прозрачные растворы фторида, хлорида, бромида и иодида натрия. Как распознать эти вещества с помощью одного реактива?
• 3 Напишите не менее четырех-пяти уравнений реакций получения хлорида магния. Там, где это имеет место, запишите и ионные уравнения и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
• 4 Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующие превращения: Укажите окислительно-восстановительные реакции и разберите их. Уравнения реакций с участием электролитов запишите также в ионной форме.

Глава 3. Неметаллы. § 20(19). Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

• 1 Вычислите объем хлора (н.у.) и массу натрия, которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей.
• 2 Рассчитайте, сколько граммов 40%-го раствора щелочи можно получить из натрия, массу которого вы определили в предыдущей задаче.
• 3 Французский химик К. Шееле получил хлор по реакции оксида марганца (IV) с соляной кислотой. В результате этой реакции образуются также хлорид марганца (II) и вода. Составьте уравнение этой реакции, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы и р
• 4 Подготовьте сообщение о положительном и отрицательном значении галогенов и их соединений в жизни человека.
• 5 Извечная заповедь медицины: «Малые дозы — лекарства, а большие — яд». Докажите ее на примерах из химии галогенов.
• 6 Английский поэт Уилфред Оуэн, погибший в сражениях Первой мировой войны, написал такие строки: Какое событие описывает поэт? Какой галоген выступает в страшной роли убийцы? Какие его свойства упоминаются в стихотворении?
• 7 Используя свои знания по химии галогенов, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или процесса». Для того чтобы иметь представление, как это делают другие ученики, прочитайте сочинение ученика 9 класса 531-й школы Москвы (1990) Ильи Го

Глава 3. Неметаллы. § 21(20). Кислород

• 1 Напишите уравнения реакций кислорода с металлами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
• 2 Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
• 3 Какие вещества называются катализаторами? Какая реакция, применяемая для получения кислорода, осуществляется в присутствии оксида марганца (IV)? Напишите уравнение этой реакции.
• 4 Английский химик Дж. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (II). Напишите уравнение этой реакции. Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем кисл
• 5 Укажите признаки сходства и различия в процессах дыхания и горения.
• 6 Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.
• 7 Используя свои знания по химии кислорода, напишите сочинение на тему «Художественный образ вещества или процесса».
• 8 Напишите уравнение реакции фтора с водой. В какой роли здесь выступает кислород? Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.

Глава 3. Неметаллы. § 22(21). Сера

• 1 Вычислите объем сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).
• 2 Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью KClO3, зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ. (При уравнивании используйте метод электронного баланса.) Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановит
• 3 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Укажите среди этих реакций окислительно-восстановительные, определите окислители и восстановители.
• 4 Выдающийся естествоиспытатель древности Плиний Старший погиб в 70 г. н. э. при извержении вулкана. Его племянник в письме историку Тациту писал: «...Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз черные серные пары. Все разбежались.
• 5 Почему процесс обеззараживания помещений от пролитой ртути называют демеркуризацией?

Глава 3. Неметаллы. § 23(22). Соединения серы

• 1 Какое из веществ проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы (IV), серная кислота? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций.
• 2 Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.
• 3 Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным процессом? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с точки зрения теор
• 4 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения серной кислоты, согласно приведенной в параграфе схеме.
• 5 В 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI) (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
• 5с В 400 мл воды растворили 11,2 л сернистого газа. Какова массовая доля сернистой кислоты в полученном растворе?
• 6 Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI), используя все изученные вами классификации реакций.
• 7 В 5 л воды растворили 500 г медного купороса. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.
• 8 Почему серную кислоту называют «хлебом химической промышленности»?

Глава 3. Неметаллы. § 24(23). Азот

• 1 Напишите уравнения реакций азота с магнием, кальцием, алюминием. Рассмотрите эти окислительно-восстановительные процессы. Как называют продукты реакций? Каков тип химической связи и кристаллической решетки в них? Какими свойствами должны обладать продук
• 2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы: Рассмотрите первую реакцию как окислительно-восстановительную.
• 3 Дайте характеристику реакции по всем изученным вами признакам:
• 4 Определите, используя метод электронного баланса, коэффициенты в уравнениях реакций, соответствующих следующим схемам:
• 5 В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония: Придумайте и решите задачу, в условии которой была бы указана масса исходного вещества и массовая доля в нем примесей, а требовалось бы найти объем одного продукта и число молекул другого получаем

Глава 3. Неметаллы. § 25(24). Аммиак

• 1 Каково электронное и пространственное строение молекулы аммиака?
• 2 Перечислите области применения аммиака. Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в медицине, холодильных установках?
• 3 Какую химическую связь называют водородной? В чем особенности водородной связи? Что можно сказать о прочности водородных связей по сравнению с ковалентными и ионными? Какое значение имеет водородная связь в химии и биологии?
• 3с Является ли донорно-акцепторная связь особым видом химической связи? Почему?
• 4 Приведите примеры веществ, между молекулами которых образуются водородные связи. Как это отражается на физических свойствах этих веществ?
• 4с Какую степень окисления имеет азот в хлориде аммония? в нитрате аммония?
• 5 На примере образования катиона аммония из молекулы аммиака объясните принцип образования ковалентной связи по донорно-акцептоному механизму. Является ли связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, особым типом химической связи? Объясните, поч
• 6 Как изменится окраска фенолфталеина при добавлении его к нашатырному спирту? Объясните ответ, составив уравнение химической реакции.
• 7 Какую степень окисления имеет азот: а) в аммиаке; б) в хлориде аммония; в) в нитрате аммония; г) в сульфате аммония?
• 8 Используя метод электронного баланса, определите коэффициенты в следующей схеме химической реакции:
• 9 Почему азот в аммиаке проявляет только восстановительные свойства?
• 10 Как получают аммиак: а) в промышленности; б) в лабораторных условиях?

Глава 3. Неметаллы. § 26(25). Соли аммония

• 1 Напишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах) между растворами веществ: а) сульфат аммония и хлорид бария; б) хлорид аммония и нитрат серебра.
• 2 Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства карбоната аммония: взаимодействие с кислотой, щелочью, солью и реакцию разложения. Первые три уравнения запишите также в ионной форме.
• 3 С многоосновными кислотами аммиак образует не только средние, но и кислые соли. Напишите формулы кислых солей, которые он может дать при взаимодействии с фосфорной кислотой. Назовите их и напишите уравнения диссоциации этих солей.
• 4 Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
• 5 Определите количество вещества, объем (н.у.) и массу аммиака, необходимого для получения 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.

Глава 3. Неметаллы. § 27(26). Кислородные соединения азота

• 1 Почему азотная кислота не образует кислых солей?
• 2 Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций азотной кислоты с гидроксидом меди (II), оксидом железа (III) и карбонатом натрия.
• 3 Большинство солей азотной кислоты растворимы в воде, тем не менее предложите уравнение реакции HNO3 с солью, в результате которой образуется осадок. Напишите ионное уравнение этой реакции.
• 4 Рассмотрите уравнения реакций разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью с точки зрения процессов окисления-восстановления.
• 5 Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака. Опишите окислительно-восстановительные реакции, используя метод электронного баланса.
• 6 Сколько килограммов 68%-й азотной кислоты можно получить из 276 кг (н.у.) оксида азота (IV)?
• 7 При прокаливании 340 г натриевой селитры получили 33,6 л (н.у.) кислорода. Рассчитайте массовую долю примесей в селитре.
• 8с Запишите цепочку превращения веществ, отражающую способ получения азотной кислоты из аммиака. Там, где это имеет место, рассмотрите процессы окисления-восстановления.

Глава 3. Неметаллы. § 28(27). Фосфор и его соединения

• 1 Напишите формулы трех видов солей натрия и фосфорной кислоты, назовите их и запишите уравнения их диссоциации.
• 2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы там, где они имеют место.
• 3 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, протекающей по схеме:
• 4 В промышленности фосфор получают прокаливанием смеси фосфата кальция с песком и коксом согласно уравнению: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. Придумайте и решите задачу на определение массы фосфора при известном выходе его от теоретиче
• 5 Сколько килограммов 80% -й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей?
• 6 В 980 г 5% -го раствора фосфорной кислоты растворили 152 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.
• 7 «...Да! Это была собака, огромная, черная, как смоль..» В этом отрывке из знаменитой «Собаки Баскервилей» А. Конан Дойл допустил существенную химическую ошибку. Назовите ее.

Глава 3. Неметаллы. § 29(28). Углерод

• 1 Сравните строение алмаза и графита и их физические свойства: твердость, оптические свойства, электропроводность.
• 2 Напишите уравнения реакций с участием углерода, которые характеризуют отдельно его восстановительные и окислительные свойства. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы для них.
• 3 Вспомните из курса биологии, какой период в истории Земли носит название каменноугольного, или карбона. Каково происхождение каменного угля?
• 4 Почему в домашние холодильники рекомендуют помещать по нескольку таблеток карболена?
• 5 Напишите уравнения реакций взаимодействия угля с оксидом железа (III) и оксидом олова (IV). Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
• 6 При сжигании 8 г угля было получено 10,64 л (н.у.) углекислого газа, что составляет 95% от теоретически возможного. Вычислите массовую долю примесей в угле.
• 7 При недостатке кислорода углерод взаимодействует с углекислым газом согласно уравнению: С + CO2 = 2CO. Какая форма существования элемента углерода проявляет в этой реакции окислительные свойства, а какая — восстановительные?
• 8 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Глава 3. Неметаллы. § 30(29). Кислородные соединения углерода

• 1 Рассмотрите реакцию восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (II) как окислительно-восстановительный процесс.
• 2 Какие несолеобразующие оксиды вам еще известны, кроме оксида углерода (II)? Верно ли с химической точки зрения другое синонимическое название их — безразличные или индифферентные оксиды?
• 3 Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV). Рассмотрите взаимодействие оксида углерода (IV) с магнием как окислительно-восстановительный процесс.
• 3с Как влияет повышение давления на смещение химического равновесия реакции: 2СО + O2 ↔ 2СO2?
• 4 Почему раствор углекислого газа окрашивает лакмус в красный цвет? Почему при длительном хранении этого раствора лакмус снова приобретает фиолетовую окраску?
• 5 Напишите формулы следующих солей: карбоната меди (II), гидрокарбоната меди (II), гидроксокарбоната меди (II). К какой группе солей относится каждая соль? Как еще называют последнюю соль?
• 6 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Рассмотрите процессы окисления-восстановления.
• 7 В 1060 г 2% -го раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды (Na2CO3 • 1OH2O). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии полученного раствора с
• 8с В 1060 г 2%-ного раствора карбоната натрия растворили 14,3 г кристаллической соды Na2CO3 • 1OH2O. Какой стала массовая доля соли в полученном растворе?

Глава 3. Неметаллы. § 31(30). Кремний и его соединения

• 1 Укажите сходство и различие оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV) по строению и свойствам. Напишите уравнения реакций.
• 2 Почему углерод называют основным элементом живой природы, а кремний — основным элементом неживой природы?
• 3 При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода (н.у.). Вычислите массовую долю кремния во взятом образце. Сколько граммов оксида кремния (IV) содержалось в нем? Сколько граммов 60% -го раствора щелочи
• 4 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Рассмотрите процессы окисления-восстановления.
• 5 Знаменитый ученый в области минералогии А. Е. Ферсман писал: «Показывают самые разнообразные предметы: прозрачный шар, сверкающий на солнце чистотой холодной ключевой воды, красивый, пестрого рисунка агат, яркой игры многоцветный опал, чистый песок на б
• 6 М. В. Ломоносов в письме на имя И. И. Шувалова «О пользе стекла» писал: Далече до конца Стеклу достойных хвал, На кои целый год едва бы мне достал. Докажите справедливость утверждения великого ученого.

Глава 5. Органические вещества. § 32(31). Предмет органической химии

• 1 Напишите структурные формулы веществ: а) сероуглерода CS2; б) трихлорметана CHCl3; в) пропана С3Н8; г) бутана С4Н10 (для двух последних веществ — полные и сокращенные).
• 2 Определите значение валентности и степени окисления атомов химических элементов в молекулах этана С2Н6, азота N2, пероксида водорода Н2O2. Напишите структурные формулы этих веществ.
• 3 Раскройте сущность теории строения органических соединений А. М. Бутлерова, которую он сформулировал так: «Химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением».
• 4 Сравните понятия «степень окисления» и «валентность», установите сходство и различие между ними.
• 5 Какое значение имеет органическая химия в жизни общества? Только ли положительное? Аргументируйте свой ответ.
• 6 Вычислите объем воздуха (н.у.), который потребуется для сжигания 250 м3 метана. Напомним, что объемная доля кислорода в воздухе 21%.

Глава 5. Органические вещества. § 33(32). Предельные углеводороды

• 1 Какие причины обусловливают многообразие углеводородов?
• 2 На примере гомологического ряда предельных углеводородов проиллюстрируйте переход количественных изменений в качественные.
• 3 Какие нефтепродукты применяют на городском и сельскохозяйственном транспорте? Какие правила техники безопасности и охраны окружающей среды следует выполнять, используя их?
• 4 Запишите уравнения реакций дегидрирования пропана С3Н8 и бутана С4Н10 и попробуйте дать названия продуктам по аналогии с этиленом.
• 4с Напишите по две формулы изомеров и гомологов вещества, формула которого Назовите их.
• 5 Придумайте и решите задачу, в которой необходимо произвести расчет по уравнению реакций горения пропана, взятого в смеси с углекислым газом. В условии задачи укажите объем газовой смеси, т. е. объемную долю углекислого газа в ней (как негорючей примеси)

Глава 5. Органические вещества. § 34(33). Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи

• 1 Реакции какого типа характерны: а) для этана; б) для этилена?
• 2 Реакцию присоединения воды называют реакцией гидратации, а как следует назвать реакцию присоединения водорода? Напишите уравнения реакций присоединения водорода для этилена и для пропилена.
• 3 Почему этилен горит на воздухе светящимся пламенем, а этан — бесцветным? Для полного сжигания какого углеводорода — этана или этилена — требуется большее количество кислорода? Почему?
• 4с Запишите уравнение полимеризации пропилена CH2=CH—CH3. Как называется продукт этой реакции?
• 5с Напишите по две формулы гомологов и изомеров для вещества с формулой: Дайте названия всех веществ.
• 6с Напишите молекулярную формулу вещества, которое можно получить дегидрированием этилена. Каков характер свойств продукта этой реакции?

Глава 5. Органические вещества. § 34(c). Непредельные углеводороды. Ацетилен

• 1с Составьте общую формулу углеводородов ряда ацетилена.
• 2с Родовой суффикс в названиях ацетиленовых углеводородов —ин. Как тогда еще можно назвать ацетилен?
• 3с Напишите по две формулы гомологов и изомеров для вещества, формула которого: Дайте названия всех веществ.
• 4с Почему ацетилен горит на воздухе коптящим пламенем? Напишите уравнение реакции горения ацетилена.
• 5с Какой объем ацетилена может быть получен из 720 кг карбида кальция, содержащего 20% примесей?
• 6с Сколько граммов бензола можно получить тримеризацией 134,4 л ацетилена, если выход продукта реакции составляет 75% от теоретически возможного?

Глава 5. Органические вещества. § 35(c). Ароматические углеводороды. Бензол

• 1с Дайте название углеводорода С6Н5—СН3. Напишите формулы гомолога и изомера для него.
• 2с Какие пестициды используют на приусадебном или дачном участке? Какие меры по охране окружающей среды и защиты здоровья нужно соблюдать при работе с ними?
• 3с Почему бензол, как и ацетилен, горит на воздухе коптящим пламенем? Какой способ сжигания бензола без копоти можно предложить?
• 4с Какая реакция лежит в основе применения бензола в составе моторного топлива? Напишите ее уравнение.
• 5с Как получить нитробензол, исходя из карбида кальция? Напишите уравнения химических реакций.

Глава 5. Органические вещества. § 35(36). Спирты

• 1 Напишите уравнения реакций горения метилового и этилового спиртов, этиленгликоля и глицерина. Каков характер пламени у них?
• 2 Метиловый спирт, аналогично этиловому, может окисляться в муравьиный альдегид оксидом меди (II). Напишите уравнение этой реакции, используя структурные формулы веществ.
• 3 Какие свойства метилового и этилового спиртов находят практическое применение?
• 4 Процесс брожения глюкозы С6Н12O6 с образованием этилового спирта протекает согласно уравнению: Вычислите объем углекислого газа (н.у.), выделяющегося при брожении 3 моль глюкозы.
• 4с Как сместить химическое равновесие реакции гидратации этилена вправо, если известно, что прямая реакция экзотермическая и все вещества находятся в газовой фазе?
• 5 Напишите уравнения реакций для превращений, соответствующих схеме:

Глава 5. Органические вещества. § 37(c). Альдегиды

• 1с Напишите уравнения двух реакций получения уксусного альдегида: из этилового спирта и из ацетилена.
• 2с Напишите уравнение реакции получения муравьиного альдегида из метилового спирта.
• 3с Напишите уравнения двух качественных реакций на альдегиды для формальдегида и ацетальдегида и подпишите под формулами названия соединений.
• 4с Предложите области применения реакции «серебряного зеркала».
• 5с Подготовьте к следующему уроку сообщение на тему Развитие зеркального производства в истории человечества».
• 6с Напишите уравнения реакций, соответствующие следующим переходам: этан → этилен → этиловый спирт → уксусный альдегид → уксусная кислота. Дайте названия реакциям.

Глава 5. Органические вещества. § 36(38). Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры

• 1 Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с соляной и уксусной кислотами.
• 1с Напишите уравнения реакций взаимодействия магния, оксида магния, карбоната магния и гидроксида магния с муравьиной и уксусной кислотами.
• 2 Сколько граммов 80%-й уксусной кислоты и воды нужно взять для приготовления 240 г ее 20% -го раствора?
• 2с Сформулируйте общий принцип построения названий сложных эфиров.
• 3 Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при растворении в уксусной кислоте 250 г известняка, содержащего 20% примесей.
• 3с Напишите уравнение реакции этерификации, в результате которой получается муравьинометиловый эфир.
• 4с Как сместить химическое равновесие реакции этерифика-ции вправо?
• 5с В уксусной кислоте атомы водорода в метиле (радикал СН3—) способны замещаться на атомы галогенов. Сколько таких реакций можно провести с этой кислотой? Напишите их уравнения.
• 6с Напишите уравнения реакций, отражающие следующие химические превращения:

Глава 5. Органические вещества. § 37(39). Жиры

• 1 Напишите уравнение реакции этерификации между глицерином и стеариновой кислотой.
• 2 Напишите уравнение реакции гидрирования жира, содержащего остатки линолевой кислоты.
• 2с Гидролиз жира является реакцией, обратной этерификации. Как сместить химическое равновесие реакции этерификации вправо?
• 3 Почему мыло в жесткой воде не мылится? Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей сульфат кальция.
• 4 Опишите функции жиров в организме, используя материал из учебника биологии.
• 4с Почему мыло в жесткой воде не мылится? Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей сульфат кальция.

Глава 5. Органические вещества. § 38(40). Аминокислоты и белки

• 1 Почему аминокислоты являются веществами с двойственной функцией, т. е. имеют свойства двух разных классов веществ?
• 2 Чем отличается реакция поликонденсации от реакции полимеризации? В чем их сходство?
• 3 Что такое ферменты? Чем они отличаются от неорганических катализаторов?
• 4 Напишите уравнение реакции гидролиза белков, имеющих общую формулу: Какое применение находит этот процесс в биологии и промышленности?
• 5с Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие химические превращения: этан → этиловый спирт → уксусный альдегид → уксусная кислота →хлоруксусная кислота → аминоуксусная кислота → полипептид (бел

Глава 5. Органические вещества. § 39(41). Углеводы

• 1 Напишите уравнение реакции спиртового брожения глюкозы, зная, что в результате ее образуются этиловый спирт и углекислый газ. Рассчитайте, сколько граммов 40% -го раствора этилового спирта можно получить из 5 моль глюкозы.
• 2 Напишите уравнение реакции фотосинтеза — образование глюкозы из углекислого газа и воды. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) выделится, если в реакции участвовало 360 кг воды.
• 3 Напишите уравнение реакции гидролиза крахмала.
• 4 Почему глюкоза является веществом с двойственной функцией?
• 4с Почему глюкоза является веществом с двойственной функцией? Докажите, что муравьиная кислота также является веществом с двойственной функцией. Как можно назвать муравьиную кислоту, чтобы отразить в этом названии ее двойственность?
• 5 В чем сходство и различие в строении и свойствах крахмала и целлюлозы?
• 6 Назовите области применения глюкозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы.

Глава 5. Органические вещества. § 40(42). Полимеры

• 1 Поливинилхлорид имеет структурное звено, состав которого можно отразить с помощью следующей формулы: Напишите формулу винилхлорида и уравнение реакции его полимеризации.
• 2 Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена. Как называют продукт этой реакции?
• 3 Чем отличаются искусственные волокна от синтетических?
• 4 Приготовьте сообщения о таких пластмассах, как полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид, полистирол и фенолформальдегидные пластмассы, и расскажите об областях их применения. Какую пластмассу получают с помощью реакции поликонденсации?
• 5 Приготовьте сообщения о таких волокнах, как вискозное, ацетатное, лавсан, капрон, найлон, и расскажите об областях их применения.

Приложения. Минеральные удобрения. 1(1). Общая классификация удобрений

• 1 Рассчитайте массовые доли азота в следующих удобрениях, состав которых выражен формулой: NaNO3, (NH4)2SO4, NH4NO3. В каком из них массовая доля азота максимальна?
• 2 Рассчитайте содержание питательных элементов в удобрениях, состав которых выражен формулами: KNO3, (NH4)2HPO4, K3PO4.
• 3 Все ли удобрения можно смешивать друг с другом? Можно ли смешивать аммиачную селитру с известью?
• 4 На основании пройденного материала опишите биологическую роль макро- и микроэлементов для живых организмов. Охарактеризуйте значение азота, калия и фосфора для нормальной жизнедеятельности растений.
• 5 Основоположник агрохимии Ю. Либих писал о том, что великие цивилизации процветают и гибнут вместе со своей почвой: «Рим выбрасывает в сточные трубы плодородие Сицилии». Обоснуйте это утверждение. Почему Сицилия, бывшая житница Рима, превратилась со врем
• 6 На основании пройденного материала опишите круговороты калия, азота и фосфора в природе. Как в этих круговоротах участвуют удобрения? Какими свойствами должны обладать удобрения, чтобы не вызывать загрязнения водоемов, морей и океанов?
• 7 Д. И. Менделеев в 1867 г. писал: «Я восстаю против тех, кто печатно и устно проповедует, что все дело в удобрении, что, хорошо удабривая, можно и кое-как пахать». Объясните эту позицию великого химика. Какое значение имеет применение удобрений в комплек

Приложения. Минеральные удобрения. 2(2). Химическая мелиорация почв

• 1 Напишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее приведенному в разделе сокращенному ионному уравнению. Почему нерастворимый карбонат кальция растворяется?
• 2 Какие значения имеет pH слюны и желудочного сока? Вспомните из уроков биологии, что слюна имеет щелочную среду. О том, что среда желудочного сока кислая, вам известно также из курса химии. Почему стоматологи рекомендуют после еды почистить зубы или же п
• 3 Для супесчаных почв при pH менее 4,5 (что это означает?) норма внесения извести составляет 4 т/га. Рассчитайте дозу извести, необходимую для внесения на 6 соток дачного участка с этим типом почв. Напишите уравнения реакций, происходящих в почвенном раст
• 4 Формула доломита CaCO3*MgCO3. Напишите уравнения реакций, происходящих при известковании почв доломитом.
• 5 Какие способы гидротехнической и лесотехнической мелиорации вам известны? Можно ли ограничиться только одной группой мелиоративных методов?

Приложения. Минеральные удобрения. 3(3). Азотные, калийные и фосфорные удобрения

• 1 Почему фосфоритную муку целесообразно вносить в почву до посева?
• 2 Почему внесенная в почву фосфоритная мука действует в течение нескольких лет?
• 3 Почему некоторые фосфорные удобрения (фосфоритная мука, преципитат, красный фосфор), внесенные в почву, сохраняют свои питательные свойства в течение нескольких лет, а калийные удобрения нужно вносить в почву ежегодно?
• 4 Какие питательные элементы содержатся в комплексных удобрениях: фосфат калия, калийная селитра, дигидрофосфат аммония (аммофос)? Какова массовая доля каждого питательного элемента в этих удобрениях?
• 5 Комнатные растения можно поливать подкормкой из минеральных удобрений: в 1 л воды растворяют 2,5 г KNO3, 2,5 г КН2PO4 и 10 г Ca(NO3)2. Какова массовая доля (в %) каждого из компонентов в такой подкормке?
• 6 В образце суперфосфата массовая доля оксида фосфора (V) составляет 20%. Найдите массовую долю дигидрофосфата кальция в удобрении.
• 7 Водный раствор содержит 39,2 г фосфорной кислоты. Его нейтрализовали раствором, содержащим 37 г гидроксида кальция. Найдите массу полученного преципитата.

Приложения. Минеральные удобрения. 4(14). Практическая работа.

• Распознавание минеральных удобрений

Практические работы

• Практическая работа № 1(2). Осуществление цепочки химических превращений
• Практическая работа 1(c). Определение выхода продукта реакции
• Практическая работа № 2. Получение и свойства соединений металлов (Практическая работа № 4. Качественные реакции на ионы металлов)
• Практическая работа № 3(3). Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ
• Практическая работа № 4(6). Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»
• Практическая работа № 5(н). Экспериментальные задачи по теме «Подгруппы азота и углерода»
• Практическая работа № 5(c). Получение соляной кислоты и изучение ее свойств
• Практическая работа № 6(н). Получение, собирание и распознавание газов
• Практическая работа № 7(c). Получение аммиака и изучение его свойств
• Практическая работа № 8(c). Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»
• Практическая работа № 9(c). Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов
• Практическая работа № 10(c). Получение этилена и изучение его свойств
• Практическая работа № 11(c). Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ
• Практическая работа № 12(c). Распознавание пластмасс
• Практическая работа № 13(c). Распознавание волокон