ГДЗ к Химия. 11 класс. Базовый уровень, О.С. Габриелян
Все главы

§ 1. Основные сведения о строении атома

• 1 Какие явления доказывают сложность строения атома?
• 2 Какие модели строения атома вы знаете?
• 3 Из курса физики вспомните, как физические явления интерференции и дифракции (что это такое?) доказывают двойственную природу частиц микромира.
• 4 Из каких частиц состоит атомное ядро? Что такое изотопы? Запишите символы изотопов хлора, калия и аргона. Почему свойства различных изотопов одного и того же элемента идентичны, хотя их относительная атомная масса раз-
• 5 Как устроена электронная оболочка атома? Что такое энергетический уровень (электронный слой) атома? Что представляет собой электронная орбиталь? Какие орбитали вам известны?
• 6 На что указывает номер: а) периода; б) группы в Периодической системе Д. И. Менделеева?
• 7 Как заполняются энергетические уровни и электронные орбитали у атомов химических элементов главных и побочных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева? В чем сходство и различие в строении атомов элементов главных и побочных подгрупп одной группы?
• 8 Запишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 6, 15, 20, 25 в Периодической системе Д. И. Менделеева. К каким электронным семействам относят эти элементы?
• 9 Приготовьте сообщение на тему «Эволюция представлений о строении атома».
• 10 Как вы думаете, почему гуманитариям необходимо иметь представление о сложном строении атома?
• 11 Дайте комментарий следующим строчкам из стихотворения В. Брюсова «Мир электрона»:

§ 2 Периодический закон и строение атома

• 1 Какие предпосылки послужили основой открытия Периодического закона?
• 2 Как был открыт Периодический закон?
• 3 Как изменялась формулировка Периодического закона по мере развития науки?
• 4 В чем физический смысл: а) порядкового номера элемента: б) номера периода; в) номера группы?
• 5 Как на основе сведений о строении атома можно объяснить закономерности в изменении свойств элементов по периодам и группам?
• 6 Как соотносятся слова Д. И. Менделеева: «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только развитие и надстройки обещаются» с современным состоянием Периодического закона и Периодической системы?
• 7 Почему водород занимает в Периодической системе двойственное положение?
• 8 Названия каких из химических элементов в таблице Д. И. Менделеева связаны с Россией и русскими?
• 9 Этимологическими источниками названий большинства химических элементов в таблице Д. И. Менделеева послужили: свойства простых веществ, образованных элементами, герои греческих мифов, названия небесных тел, географические названия, имена великих ученых.
• 10 Приготовьте сообщение о жизни и деятельности Д. И. Менделеева.

§ 3 Ионная химическая связь

• 1 Почему благородные газы раньше относили к нулевой группе Периодической системы? Почему сейчас их относят к VIII группе? Какие металлы называют благородными? Почему?
• 2 Подготовьте сообщение на тему «Инертные или благородные?».
• 3 Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Можно ли говорить о «чистой» ионной связи? Почему?
• 4 Что такое катионы? На какие группы делят катионы?
• 5 Что такое анионы? На какие группы делят анионы?
• 6 Почему принято делить ионы на гидратированные и дегидратированные? Сказывается ли наличие гидратной оболочки на свойствах ионов? Какую роль сыграли русские химики Каблуков и Кистяковский в развитии представлений об электролитической диссоциации, с котор
• 7 Что такое кристаллическая решетка? Что такое ионная кристаллическая решетка?
• 8 Какими физическими свойствами характеризуются вещества с ионными кристаллическими решетками?
• 9 Среди веществ, формулы которых: KCl, AlCl₃, BaO, Fe₂O₃, Fe₂(SO₄)₃, H₂SO₄, C₂H₅ONa, C₆H₅ONa, SiO₂, NH3
• 10 Приготовьте сообщение о роли ионных соединений в неживой природе и в жизни человека.

§4 Ковалентная химическая связь

• 1 Какую химическую связь называют ковалентной? Какие признаки лежат в основе классификации ковалентной химической связи?
• 2 Что такое электроотрицательность? ковалентная полярная и ковалентная неполярная связи?
• 3 Может ли связь в молекуле вещества быть полярной, а молекула — неполярной? От чего зависит полярность молекулы? Приведите примеры из органической и неорганической химии.
• 4 Каковы механизмы образования ковалентной связи? Что такое донор? акцептор? Приведите примеры.
• 5 Приведите примеры органических и неорганических веществ с одинарной, двойной и тройной химическими связями.
• 6 Почему ковалентная связь преобладает в мире химических веществ?
• 7 Что такое молекулярная кристаллическая решетка? Чем она отличается от ионной? Приведите примеры веществ с молекулярной кристаллической решеткой.
• 8 Что такое атомная кристаллическая решетка? Чем она отличается от ионной и молекулярной кристаллической решеток? Приведите примеры веществ с молекулярной кристаллической решеткой.
• 9 Приготовьте сообщение на тему «История семи великих камней Алмазного фонда России». При подготовке его используйте материалы по истории и мировой художественной культуре.
• 10 Откуда пошла поговорка «Тяжела ты, шапка Мономаха»?
• 11 Сравните императорские короны Британской империи и Российской империи по истории создания, авторству, составу этих государственных символов. Используйте материалы энциклопедий и справочников.
• 12 Какие знаки государственного отличия в царской, советской и современной России изготовлены с применением бриллиантов?
• 13 В чем измеряется масса драгоценных камней? Почему эту меру так называют? Для ответа воспользуйтесь дополнительной литературой.

§5 Металлическая химическая связь

• 1 Какими особенностями характеризуется строение атомов металлов?
• 2 Что такое металлическая связь? Что сближает эту химическую связь с ионной и ковалентной связями?
• 3 Что представляет собой металлическая кристаллическая решетка?
• 4 Как особенности строения металлов — простых веществ сказываются на их физических свойствах?
• 5 Дайте сравнительную характеристику физических свойств металлов и укажите области их использования.
• 6 Приготовьте сообщение на тему «История возникновения и развития зеркального производства».
• 7 Какие периоды — «века» выделяют в истории человеческой цивилизации? Почему их так называют? Как можно назвать современный период? Почему?
• 8 Охарактеризуйте художественное значение металлов и сплавов. Приведите примеры.
• 9 Приготовьте сообщения на темы «Краткий очерк мировой истории металлических денег», «Металлические деньги в истории России».
• 10 Приготовьте сообщение на тему «Металлы и сплавы — материалы для древних и современных олимпийских наград».

§6 Водородная химическая связь

• 1 Что такое водородная связь? Какую точку зрения — физиков или химиков — вы разделяете но вопросу ее природы?
• 2 Каков механизм образования водородной связи? Какие виды водородной связи вы знаете?
• 3 Какими особыми свойствами обладают вещества с межмолекулярной водородной связью?
• 4 Какую роль играет межмолекулярная водородная связь в природе?
• 5 Какую роль играет внутримолекулярная водородная связь в организации нативной (природной) структуры биополимеров — белков и нуклеиновых кислот?
• 6 Какую роль играет внутримолекулярная водородная связь в хранении и передаче наследственной информации? При ответе используйте знания по курсу общей биологии, а также консультации учителей биологии и химии.
• 7 В чем, по-вашему, состоит социальная роль водородных связей? Ответ иллюстрируйте примерами.
• 8 Приготовьте сообщение об открытии структуры ДНК лауреатами Нобелевской премии Дж. Уотсоном и Ф. Криком.
• 9 Приготовьте сообщение о химической природе негативных последствий для организма человека курения и употребления алкоголя.
• 10 На примере водородных связей покажите незыблемость философского постулата об относительности истины.

§7 Полимеры

• 1 Что такое полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации? При ответе используйте знания, полученные из курса органической химии.
• 2 Какие биополимеры вы знаете? Охарактеризуйте их с использованием понятий, перечисленных в первом вопросе.
• 3 Вспомните из курса органической химии особенности строения, свойств и применения крахмала и целлюлозы. Срав-
• 4 Что такое пластмассы? На какие группы их делят: а) по отношению к нагреванию; б) по происхождению?
• 5 Вспомните, что такое полимеризация и поликонденсация. Сравните их. Приведите примеры. При ответе на этот вопрос используйте знания как по органической химии, так и по общей биологии.
• 6 Что такое волокна? На какие группы их делят? Приведите примеры и расскажите о значении конкретных представителей каждой группы.
• 7 Запишите уравнение реакции полимеризации вещества, выделяемого тропическим жуком в случае опасности.
• 8 Приготовьте сообщение на тему «Синтетические полимерные материалы и их роль в современной технике».
• 9 Приготовьте сообщение по материалам таблицы, приведенной в параграфе, о роли термопластов и термореактопластов в жизни современного общества.
• 10 Какие неорганические полимеры вам известны? Что общего в их строении? Какую роль они играют в неживой природе?

§8 Газообразные вещества

• 1 Какие агрегатные состояния вещества вы знаете?
• 2 Сформулируйте закон Авогадро и следствие из него.
• 3 Рассчитайте массу оксида азота (IV), который при нормальных условиях занимает объем 67,2 л.
• 4 Найдите объем, который занимают (при н. у.) 32 г оксида серы (IV).
• 5 Назовите, какие еще газовые законы вам известны из курса физики.
• 6 Сформулируйте закон Менделеева — Клапейрона. Придумайте задачу на его применение и решите ее.
• 7 Чем отличается газообразное состояние вещества от твердого и жидкого?
• 8 Как сформировалась атмосфера Земли? Каков ее состав?
• 9 Как деятельность человека (антропогенный фактор) влияет на атмосферу? Как минимизировать это влияние?
• 10 Приготовьте сообщение на тему «Озоновый щит планеты».
• 11 Как получить, собрать и распознать: а) водород: б) кислород: в) углекислый газ: г) аммиак; д) этилен?
• 12 Как получают в промышленности: а) водород; б) кислород; в) углекислый газ; г) аммиак; д) этилен? Назовите области их применения.
• 13 Подготовьте сообщение на тему «Парниковый эффект в атмосфере Земли и его возможные последствия».
• 14 Предложите проблематику международной конференции, посвященной сотрудничеству по защите атмосферы.

§9 Жидкие вещества

• 1 Чем отличаются жидкости от газов?
• 2 Охарактеризуйте биологическую роль воды в живом организме.
• 3 Опишите круговорот воды в природе.
• 4 Достаточно ли запасов пресной воды на планете? Можно ли отнести воду к возобновляемым природным ресурсам? Обоснуйте свою точку зрения.
• 5 Предложите свой проект по режиму экономии бытового потребления воды.
• 6 Какова роль воды в различных промышленных производствах? Предложите свой проект по режиму экономии производственного потребления воды.
• 7 Какую воду называют жесткой? Какие виды жесткости воды различают? Какой вред человеку наносит жесткая вода?
• 8 Что такое минеральная вода? Для каких целей ее используют?
• 9 На примере жесткости воды и содержания солей в минеральной воде покажите единство и борьбу противоположностей.
• 10 Вычислите объем 108 кг водяных паров (при н. у.).
• 11 Почему жидкие кристаллы можно рассматривать как промежуточное звено между жидким и кристаллическим строением вещества? Какими свойствами они обладают? Где их используют?

§10 Твердые вещества

• 1 Чем характеризуется строение твердых веществ? Что их отличает от жидкостей и газов?
• 2 На какие группы по типу кристаллической решетки можно разделить твердые вещества?
• 3 Чем отличаются аморфные вещества от кристаллических? Что у них общего с жидкостями и кристаллическими веществами?
• 4 Назовите известные вам аморфные вещества и укажите области их применения.
• 5 Подготовьте сообщение на тему «История стекла в истории человечества».
• 6 Охарактеризуйте социальный и химический смысл термина «аморфный».
• 7 Докажите относительность различных классификаций в изученном ранее материале.
• 8 Докажите относительность утверждения о том, что максимальная степень окисления атома химического элемента совпадает с номером группы, в которой он находится.
• 9 Почему утверждение о текучести, как характерном свойстве жидкостей, относительно?
• 10 Приведите примеры относительности характеристик литературных героев как положительных, так и отрицательных.
• 11 По материалам средств массовой информации покажите относительность выгодности экономических и политических межгосударственных союзов.

§11 Дисперсные системы

• 1 Что такое дисперсные системы? дисперсионная среда? дисперсная фаза?
• 2 На какие подгруппы можно разделить гели? Чем определяется срок годности косметических, медицинских и пищевых гелей?
• 3 Почему чистый воздух, природный газ и истинные растворы не относят к дисперсным системам?
• 4 Как подразделяют грубодисперсные системы? Назовите представителей каждой группы и укажите их значение.
• 5 Как подразделяют коллоидные системы? Назовите представителей каждой группы и укажите их значение.
• 6 Как классифицируют дисперсные системы по агрегатному состоянию среды и фазы? Приведите примеры, используя рисунок 89.
• 7 Что такое коагуляция? Чем она может быть вызвана?
• 8 Что такое синерезис? Чем он может быть вызван?
• 9 Почему природа в качестве носителя эволюции выбрала именно коллоидные системы?
• 10 Приготовьте сообщение на тему «Эстетическая, биологическая и культурная роль коллоидных систем в жизни чело-
• 11 Как коллоидные системы иллюстрируют тезис об относительности истины?

§12 Состав вещества. Смеси

• 1 Что называют массовой долей элемента в сложном веществе? Как ее рассчитывают?
• 2 Что называют массовой (объемной) долей компонента смеси? Как ее рассчитывают?
• 3 Что такое доля примесей? Как найти массу (объем) чистого вещества, если известна массовая (объемная) доля примесей?
• 4 Не производя расчета, укажите, в каком из оксидов, формулы которых Fe₂O₃ и Fe₃O₄, содержание железа выше. Ответ подтвердите расчетами.
• 5 Рассчитайте массовые доли каждого из элементов в веществах: сульфат меди (II), нитрат железа (III), этиловый спирт, глюкоза, анилин.
• 6 К 120 г 60%-го раствора этилового спирта добавили 40 г безводного этилового спирта. Вычислите массовую долю этилового спирта в полученном растворе.
• 7 Из 280 г 15%-го раствора нитрата калия выпарили 120 мл воды. Вычислите массовую долю соли в полученном раст-
• 8 Золото 585 пробы содержит 41,5% меди. Сколько граммов чистого золота содержит кольцо этой пробы, имеющее массу 2,8 г?
• 9 Вычислите объем кислорода, который может быть получен из 450 м³ воздуха (н. у.), если объемная доля кислорода равна 21%.
• 10 Из 230 г 80% -го этилового спирта было получено 120 л этилена (н. у.). Рассчитайте выход этилена в процентах от теоретически возможного.
• 11 Вычислите объем (н. у.) оксида серы (IV), который может быть получен при сжигании 160 г серы, содержащей 25% примесей, если выход сернистого газа составляет 95% от теоретически возможного.
• 12 В 250 мл воды растворили 67,2 л (н. у.) хлороводорода. Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
• 13 В 120 мл раствора сульфата алюминия содержится 3,42 г соли. Определите молярную концентрацию раствора.
• 14 Найдите молярную концентрацию 15% -го раствора серной кислоты плотностью 1,1 г/мл.

§13 Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ

• 1 Какие явления называют химическими? Чем они отличаются от физических?
• 2 Вспомните из курса химии основной школы признаки и условия течения химических реакций. Приведите примеры.
• 3 Что такое аллотропия? аллотропные видоизменения?
• 4 Каковы причины аллотропии? Приведите примеры.
• 5 Сравните свойства и строение аллотропных модификаций фосфора. Какие причины вызывают аллотропию этого элемента?
• 6 На примере аллотропии олова покажите относительность деления элементов на металлы и неметаллы.
• 7 Раскройте на конкретных примерах аллотропии и изомерии категории формы и содержания.
• 8 Предложите свои проекты по сохранению озонового пояса Земли.
• 9 В чем состоит роль практики в становлении теории строения органических соединений? Раскройте эту роль как источника познания и критерия истины.

§ 14 Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ

• 1 На какие типы делят реакции по признаку «состав и число реагентов и продуктов реакции»? Приведите примеры уравнений реакций каждого типа.
• 2 Что такое реакции соединения? С каким тепловым эффектом они протекают?
• 3 Что такое реакции разложения? С каким тепловым эффектом они протекают?
• 4 Чем характеризуются реакции замещения? Запишите блок уравнений реакций замещения, характеризующих свойства галогенов.
• 5 Сформулируйте правило Бертолле. Проиллюстрируйте его уравнениями реакций для муравьиной кислоты.
• 6 Запишите термохимическое уравнение реакции горения метана, если известно, что при сгорании 5,6 л этого газа (н. у.) выделяется 225 кДж теплоты.
• 7 При соединении 18 г алюминия в кислороде выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
• 8 При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции.
• 9 Термохимическое уравнение реакции полного сгорания []. Вычислите количество теплоты, которая выделяется при сгорании 1,12 л ацетилена (н. у.)..

§15 Скорость химической реакции

• 1 Что называют скоростью химической реакции? В каких единицах ее измеряют? От каких факторов она зависит?
• 2 Сравните понятия «скорость движения» и «скорость химической реакции». Что между ними общего?
• 3 Какие две классификации реакций по агрегатному состоянию реагентов и но участию в них катализатора вы можете предложить? Приведите примеры таких реакций, запишите их уравнения.
• 4 Cформулируйте закон действующих масс. Для каких реакций он справедлив?
• 5 Сформулируйте закон Вант-Гоффа.
• 6 Что такое катализаторы? На какие группы их можно разделить? Где наиболее эффективно можно использовать ингибиторы?
• 7 Что такое ферменты? Сравните их с неорганическими катализаторами. Назовите области применения ферментов.
• 8 Почему при обработке порезов и других ран пероксидом водорода наблюдается его бурное «вскипание»?
• 9 Сухой хлор хранят в железных баллонах. Влажный хлор разрушает железо. Какую роль играет вода в этом процессе?
• 10 Для реакции были взяты вещества при температуре 40 °С. Затем их нагрели до температуры 70 °С. Как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент ее равен 2?
• 11 Запишите уравнение, отражающее закон действующих масс, для реакций, уравнения которых: а)2NO+O2=2NO2 б)I2+H2=2HI
• 12 Почему продукты питания хранят в холодильниках?

§16 Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения

• 1 Какие реакции называют необратимыми? Приведите примеры таких реакций из органической и неорганической химии, запишите их уравнения.
• 2 Какие реакции называют обратимыми? Что такое химическое равновесие? Как его сместить?
• 3 Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода. Рассмотрите, как нужно измерить концентрацию веществ, давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо.
• 4 Для смещения равновесия в реакции синтеза аммиака вправо необходимо понизить температуру. Почему же на производстве этот процесс проводят при достаточно высокой температуре 500—550 °С?
• 5 Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление реакции синтеза иодоводорода, чтобы сместить равновесие вправо?
• 6 Выберите уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет смещения химического равновесия:
• 7 Что служит сырьем для синтеза аммиака? Назовите источники этого сырья.
• 8 Используя свои знания по биологии и неорганической химии, охарактеризуйте народнохозяйственное значение аммиака.

§17 Роль воды в химических реакциях

• 1 Какое строение имеет молекула воды? Каковы ее физические свойства?
• 2 Раскройте интегрирующую роль воды в естествознании — между химией, биологией, физикой и географией. Возможно ли без структурирования и актуализации интеграционных проблем достаточно полно сделать это?
• 3 Расскажите о роли воды в решении экономических проблем общества.
• 4 Раскройте глобальную проблему человечества — проблему пресной воды на Земле и предложите пути ее решения.
• 5 Расскажите о роли воды в химических реакциях.
• 6 Докажите, что диссоциация электролита — это результат процесса гидратации. Какую роль сыграли русские химики в изучении этой стороны теории электролитической диссоциации?
• 7 Что такое степень электролитической диссоциации? На какие группы делят электролиты по степени электролитической диссоциации? Приведите примеры представителей каждой группы.
• 8 Перечислите химические свойства воды. Какие из этих свойств находят практическое применение?
• 9 Что такое кристаллогидраты? Какой процесс лежит в основе наложения гипсовых повязок или изготовления изделий из алебастра?
• 10 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

§18 Гидролиз

• 1 Что такое гидролиз? Объясните этимологию этого термина.
• 2 Почему в таблице растворимости гидроксидов и солей в некоторых клеточках имеются прочерки?
• 3 Запишите уравнение гидролиза сульфида хрома (III). Какому гидролизу подвергается эта соль?
• 4 Испытайте в домашних условиях индикаторной бумагой растворы пищевой (NaHCO₃) и стиральной соды (Na₂CO₃). В каком растворе среда будет более щелочной? Почему?
• 5 Испытайте растворы мыла и стирального порошка индикаторной бумагой. Объясните, почему для стирки лучше использовать стиральные порошки, а не мыла. Почему не рекомендуется стирка шерстяных изделий порошками, предназначенными для стирки хлопчатобумажных?
• 6 Используя знании по биологии, приготовьте три сообщения на тему «Обмен белков (жиров, углеводов) в организме человека, его нарушения и предупреждение их».
• 7 Даны растворы трех солей: а) нитрат свинца (II), сульфат калия, силикат натрия; б) хлорид натрия, сульфид лития, хлорид алюминия; в) нитрат аммония, цианид натрия, иодид бария. Как при помощи индикатора распознать их? Для солей, подвергающихся гидролизу
• 8 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: карбид кальция → ацетилен → уксусный альдегид → уксусная кислота → уксусноэтиловый эфир → этиловый спирт. Какие из превра
• 9 Чем отличаются реакции гидролиза от реакций гидратации? Что между ними общего?
• 10 Какие процессы гидролиза имеют промышленное значение?
• 11 Покажите единство и борьбу противоположностей на примере процессов обмена веществ и энергии в живых организмах.

§19 Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

• 1 Дайте характеристику реакции оксида железа (III) с алюминием по всем изученным признакам классификации реакций.
• 2 Рассмотрите взаимодействие метана с хлором с позиции окисления-восстановления.
• 3 Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства кислорода в реакциях с простыми и сложными веществами. Запишите уравнения реакций и рассмотрите их в свете процессов окисления-восстановления.
• 4 Почему аммиак NH₃ проявляет только восстановительные свойства, а азотная кислота HNO₃ — только окислительные?
• 5 Что такое электролиз? Сравните его с гидролизом.
• 6 Подготовьте сообщение на тему «Возникновение и развитие алюминиевой промышленности».
• 7 Охарактеризуйте интегрирующую роль алюминиевого производства в мировом экономическом процессе.
• 8 Назовите продукты электролиза раствора и расплава: а) хлорида меди (II); б) раствора сульфата меди (II).
• 9 Перечислите предметы домашнего обихода и оборудования квартиры, при изготовлении которых были использованы гальванопластика и гальваностегия.
• 10 Перечислите детали автомобиля, при изготовлении которых были использованы гальванопластика и гальваностегия.

§ 20 Металлы

• 1 Какими особенностями строения отличаются: а) атомы; б) кристаллы металлов? Как их строение определяет свойства этого класса веществ? Каким одним словом можно охарактеризовать химические свойства металлов?
• 2 Что такое электрохимический ряд напряжений металлов? Какими двумя правилами ряда напряжений характеризуются свойства металлов?
• 3 Какие условия необходимы для взаимодействия металлов с растворами кислот?
• 4 Какие условия необходимы для взаимодействия металлов с растворами солей?
• 5 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
• 6 Что такое коррозия металлов? Какие виды коррозии различают?
• 7 Запишите уравнения всех возможных реакций, в результате которых литий корродирует на воздухе.
• 8 Что такое гальваностегия? Как ее используют для защиты металлов от коррозии? Назовите другие способы защиты металлов от коррозии.

§ 21 Неметаллы

• 1 Какими особенностями строения отличаются атомы и кристаллы неметаллов? Как их строение определяет свойства этого класса веществ? Какие свойства — окислительные или восстановительные — характерны для неметаллов?
• 2 Что такое электроотрицательность? Сравните ряд электроотрицательности неметаллов с электрохимическим рядом напряжений металлов.
• 3 Охарактеризуйте окислительные свойства неметаллов, запишите соответствующие уравнения реакций. Каким кристаллическим строением и свойствами будут обладать продукты реакций металлов с неметаллами? Приведите при-
• 4 Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов, запишите соответствующие уравнения реакций.
• 5 Какими кристаллическим строением и свойствами будут обладать летучие водородные соединения неметаллов?
• 6 Взаимодействие красного фосфора с бертолетовой солью описывается следующей схемой: P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl. Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в нем методом электронного баланса. Укажите оки
• 7 Взаимодействие фосфора с азотной кислотой описывается следующей схемой: P + HNO₃ + Н₂O → H₃PO₄ + NO. Составьте уравнение этой реакции, расставив коэффициенты в ном методом электронного баланса. Укажит
• 8 Назовите области применения серы, фосфора, хлора, углерода, азота.

§ 22 Кислоты

• 1 Дайте определение понятия «кислоты», исходя из их состава.
• 2 Дайте определение понятия «кислоты» с точки зрения теории электролитической диссоциации.
• 3 На какие группы делят кислоты?
• 4 Исходя из различных признаков классификации кислот, дайте полную характеристику азотной и уксусной кислот.
• 5 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
• 6 В 200 мл воды растворили 33,6 л бромоводорода (и. у.). Определите массовую долю бромоводорода в растворе.
• 7 На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10%-го раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.
• 8 Из 80 г 60%-го раствора муравьиной кислоты и необходимого количества метилового спирта получили 43,8 г муравьинометилового эфира. Определите массовую долю выхода продукта.
• 9 Как можно определить наличие кислоты в продуктах питания.

§ 23 Основания

• 1 Дайте определение понятия «основания», исходя из их состава.
• 2 Дайте определение понятия «основания» с точки зрения теории электролитической диссоциации.
• 3 На какие группы делят основания по изученным вами признакам классификации этих веществ?
• 4 Исходя из изученных признаков классификации оснований, дайте полную характеристику гидроксида бария Ва(ОН)₂ и анилина С₆H₈NH₂.
• 5 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
• 6. В 200 мл воды растворили 48 г гидроксида натрия, содержащего 5% примесей. Найдите массовую долю щелочи в полученном растворе.
• 7 При взаимодействии 585 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальция было получено 33,6 л аммиака (н. у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
• 8 Вычислите массу анилина, который можно получить реакцией Зинина из 930 кг нитробензола, если выход анилина составляет 85% от теоретически возможного.
• 9 В любой домашней и автомобильной аптечке обязательно содержится пузырек или ампула с нашатырным спиртом — 10%-м раствором аммиака в воде. Сколько миллилитров газообразного аммиака (н. у.) и граммов воды содержится в одной ампуле, масса раствора нашатырн

§ 24 Соли

• 1 Дайте определение понятия «соли», исходя из состава этих соединений. Для какой группы солей это определение справедливо?
• 2 По каким признакам классифицируют соли? Что общего и различного между основными и кислыми солями?
• 3 Запишите уравнения всех возможных реакций, с помощью которых можно получить сульфат железа (II). Для реакций обмена составьте ионные уравнения.
• 4 Какое значение имеет превращение кислых солей в средние (например, гидрокарбонатов кальция и магния в карбонаты) в жизни человека?
• 5 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
• 6 Вычислите массу бакпульвера (аммонийного разрыхлителя теста), который потребуется для получения 1334 мл газов (н.у.).
• 7 Приведите примеры литературных произведений, в текстах которых описаны химические превращения карбоната кальция.
• 8 Подготовьте сообщения: «Значение соды в народном хозяйстве и история производства соды»; «Применение хлорида натрия в быту и промышленности»; «Соли в медицине».
• 9 Назовите все сказы П. Бажова, в которых немало страниц отведено малахиту.

§ 25 Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ

• 1 Что такое генетический ряд? Чем он характеризуется в неорганической и органической химии?
• 2 Что такое генетическая связь? Какие философские идеи она иллюстрирует?
• 3 Составьте генетические ряды натрия и железа. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить предложенные вами переходы.
• 4 Составьте генетические ряды кремния и серы. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить предложенные вами переходы.
• 5 Составьте генетический ряд органических соединений, в состав молекул которых входит один атом углерода. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить предложенные вами переходы.
• 6 При взаимодействии 12 г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2,24 л водорода (н. у.). Найдите молекулярную формулу спирта, напишите формулы возможных изомеров и назовите их.
• 7 Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Лабораторные опыты

• 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств
• 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них
• 4. Жесткость воды. Устранение жесткости воды
• 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса
• 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля
• 10. Получение водорода взаимодействием кислот с цинком
• 11. Различные случаи гидролиза солей
• 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами
• 16. Получение и свойства нерастворимых оснований
• 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов
• 20. Ознакомление с коллекцией кислот
• 21. Ознакомление с коллекцией оснований
• 22. Ознакомление с коллекцией минералов, содержащих соли

Практическая работа №1 Получение, собирание и распознавание газов

• Вариант 1. Получение, собирание и распознавание водорода
• Вариант 2. Получение, собирание и распознавание кислорода
• Вариант 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа
• Вариант 4. Получение, собирание и распознавание аммиака
• Вариант 5. Получение, собирание и распознавание этилена

Практическая работа №2 Решение кспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

• Задание 1 С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы: хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия, ацетата натрия.
• Задание 2 С помощью качественных реакций определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы: хлорида аммония, хлорида бария, хлорида алюминия.
• Задание 3 С помощью одного реактива определите, в какой из выданных вам пробирок находятся растворы: глюкозы, глицерина, белка.

Практическая работа №3 Распознание веществ.

• Задание 1. Распознавание растворов хлорида натрия, карбоната натрия и сульфата натрия (практическая работа)
• Задание 2.
• Задание 3.
• Задание 4. Отпустите индикаторную бумажку в пробирку с растворами. С помощью таблицы определите среду.