7 Что такое степень электролитической диссоциации? На какие группы делят электролиты по степени электролитической диссоциации? Приведите примеры представителей каждой группы.

№7. Определение степени диссоциации см. стр. 145.

Отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного вещества называют степенью электролитической диссоциации.

Классификация электролитов и примеры см. стр. 145-146.

По величине степени диссоциации все электролиты можно условно разделить на сильные (степень диссоциации которых стремится к единице) и слабые (степень диссоциации которых стремится к нулю).

Сильные электролиты в растворах практически полностью распадаются на ионы, и уравнение диссоциации для таких электролитов принято записывать как необратимый процесс.

К сильным электролитам относят щелочи, все соли, некоторые кислоты (HCl, HNO₃, H₂S0₄, НСlO₄, HBr, HI, CF₃COOH и др.).

Слабые электролиты в растворах диссоциируют очень незначительно, причем этот процесс обратим.

К слабым электролитам относятся многие неорганические (H2S, H2C03, HCN) и почти все органические кислоты. Вода, будучи причиной диссоциации, сама незначительно диссоциирует.