Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти):
Глава 17. Электролиты. §17.5 Реакции в растворах электролитов
- 1*. Что такое сфера реакции?
- 2. Что значит «малорастворимое вещество»? Приведите два примера.
- 3. Почему в уравнениях электролитической диссоциации гидроксида, хлорида и карбоната натрия, хлорида и гидроксида кальция, соляной кислоты использован знак равенства «=», а не обратимости « ↔ » ?
- 4. Почему не следует принимать во внимание возможности взаимодействия одноименных ионов в растворах электролитов?
- 5. Какое ионное уравнение реакции называется полным?
- 6. Какое ионное уравнение реакции называется сокращенным?
- 7. Приведите три примера веществ, содержащих карбонат-ионы.
- 8*. Какие реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите пример (только не из текста параграфа).
- 9. В чем состоит сущность реакции нейтрализации?
- 10. Пользуясь таблицей растворимости, напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций (если они происходят) для следующих пар веществ:
- 11. Напишите полное ионное, сокращенное ионное и молекулярное уравнения реакции между карбонатом калия и серной кислотой.
- 12. При сливании водных растворов хлорида натрия и серной кислоты реакции не происходит. Докажите это с помощью записи сокращенного ионного уравнения предполагаемой реакции.
- 13. Одним из способов получения хлороводорода (§12.7) служит реакция 2NaClкр + H2SO4, конц = Na2SO4 + 2HCl↑ Объясните возможность осуществления этой реакции, учитывая ответ на задание 12.
- 14. В реакции СаCO3 + 2HCl = СаCl2 + CO2↑ + Н20 слева (среди реагентов) имеется нерастворимое вещество (какое?), а справа (среди продуктов) — газ (какой?) и слабый электролит (какой?). Обратима или необратима эта реакция? Что действительно удаляется
- 15Т. Реакция ионного обмена протекает до конца в результате образования газа при сливании растворов:*а) хлорида калия и нитрата натрия;б) гидроксида калия и соляной кислоты;в) карбоната натрия и серной кислоты;г) сульфата железа (III) и азотной кислоты.
- 16Т. Реакция ионного обмена идет до конца междуа) гидроксидом меди (П) и соляной кислотой;б) раствором сульфата железа (II) и гидроксидом цинка;в) гидроксидом алюминия и хлоридом натрия;г) растворами сульфата натрия и карбоната калия.
- 17Т*. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между слабой сероводородной кислотой и избытком гидроксида калия соответственно равны а) 12 и 4; б) 10 и 3; в) 12 и 6; г) 10 и 6.
- 18. К какому типу реакций — соединения, разложения, обмена — относятся реакции, приведенные в этом параграфе?
- 19. Приведите два примера реакций, для которых сокращенное ионное уравнение выглядит так: Н+ + ОН- = H2O
- 20Т. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl- = AgCl↓ соответствует взаимодействию:а) серебра с хлором;б) серебра с соляной кислотой;в) оксида серебра с соляной кислотой;г) растворов нитрата серебра и хлорида натрия.
- 21Т*. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32- = Н20 + CO2↑ соответствует взаимодействию:а) азотной кислоты с карбонатом кальция;б) сероводородной кислоты с раствором карбоната натрия;в) соляной кислоты с раствором карбоната натрия;г) серной
- 22. Докажите (с помощью уравнений реакций), что следующие ионы не могут находиться в растворе одновременно: Ag+, Са2+, Fe3+, Na+, NO3-, Cl-, ОН-.
- 23. Укажите, какие четыре (или больше) иона из приведенных в задании 22 могут одновременно находиться в водном растворе.
- 24*. В приборе для определения электрической проводимости веществ к раствору гидроксида бария по каплям прибавляли раствор серной кислоты. Что при этом наблюдалось? Объясните последовательные изменения в яркости свечения лампочки. Напишите полное и сокращ
Комментарии