Решебник по химии за 11 класс к учебнику Химия. 11 класс О.С.Габриелян
Все главы

Глава 1. Строение атома. §1. Атом — сложная частица

• 1. Назовите те явления, которые прямо или косвенно доказывают, что атом — сложная частица.
• 2. Как развивалась классическая теория строения атома? Какие модели атомов вам известны? В чем их суть? В чем — недостатки?
• 3. Приведите примеры явлений, доказывающих двойственную (дуалистическую) природу частиц микромира.
• 4. В чем отличие объектов микро- и макромира?
• 5. Под элементарными (наименьшими) частицами понимают неделимые частицы. Как такое допущение соответствует утверждению физиков о том, что элементарная атомная частица — электрон — делима? Кстати, именно открытие делимости электрона было удостоено Нобелевс

Глава 1. Строение атома. §2. Состояние электронов в атоме

• 1. В настоящее время не принято говорить о вращении электрона вокруг атомного ядра. Почему?
• 2. Что такое электронное облако и как это понятие соотносится с понятием «орбиталь»?
• 3. Как с помощью электролиза определить заряд электрона?
• 4. Чем отличается 1s-орбиталь от 2s-орбитали?
• 5. Что такое главное квантовое число? Как оно соотносится с номером периода?
• 6. Что такое подуровень и как это понятие соотносится с номером периода?

Глава 1. Строение атома. §3. Электронные конфигурации атомов химических элементов

• 1. Что было бы, если бы принцип Паули не соблюдался?
• 2. Что было бы, если бы правило Хунда не соблюдалось?
• 3. Составьте схемы электронного строения, электронные формулы и графические электронные формулы атомов следующих химических элементов: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Pa.
• 4. Напишите электронную формулу элемента № 110, используя символ соответствующего благородного газа.
• 5. Что такое «провал» электрона? Приведите примеры элементов, у которых это явление наблюдается, запишите их электронные формулы.
• 6. Как определяется принадлежность химического элемента к тому или иному электронному семейству?
• 7. Сравните электронную и графическую электронную формулы атома серы. Какую дополнительную информацию содержит последняя формула?

Глава 1. Строение атома. §4. Валентные возможности атомов химических элементов

• 1. Какими тремя факторами определяются валентные возможности атомов химических элементов?
• 2. Почему максимальная валентность атомов элементов второго периода не может быть больше четырех?
• 3. Вспомните, чем отличаются понятия валентности и степени окисления. Что между ними общего?
• 4. Укажите валентность и степень окисления атомов азота в ионе аммония NH4+.
• 5. Определите валентность и степень окисления атомов углерода в веществах с формулами С2Н6, С2Н4, С2Н2.
• 6. Определите валентность и степень окисления атомов в веществах с формулами N2, NF3, NH3, Н2O2, OF2, O2F2.
• 7. Определите валентные возможности атомов серы и хлора в основном и возбужденном состояниях.

Глава 1. Строение атома. §5. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома

• 1. Проанализируйте распределение биогенных макроэлементов по периодам и группам Периодической системы Д. И. Менделеева. Напомним, что к ним относят С, Н, О, N, Са, S, Р, К, Mg, Fe.
• 2. Почему элементы главных подгрупп второго и третьего периода называют химическими аналогами? В чем проявляется эта аналогия?
• 3. Почему водород, в отличие от всех других элементов, записывают в Периодической таблице Д.И. Менделеева дважды? Докажите правомочность двойственного положения водорода в Периодической системе, сравнив строение и свойства его атома, простого вещества и с
• 4. Почему так похожи свойства лантана и лантоноидов, актиния и актиноидов?
• 5. Какие формы соединений будут одинаковыми у элементов главных и побочных подгрупп?
• 6. Почему общие формулы летучих водородных соединений в Периодической системе пишут только под элементами главных подгрупп, а формулы высших оксидов — под элементами обеих подгрупп (посередине)?
• 7. Какова общая формула высшего гидроксида, соответствующего элементам VII группы? Каков его характер?

Глава 2. Строение вещества. §6. Химическая связь

• 1. Часто встречается выражение: «Молекулы благородных газов одноатомны». Насколько оно соответствует истине?
• 2. Почему, в отличие от большинства элементов-неметаллов, самые яркие представители их — галогены — не образуют аллотропных модификаций?
• 3. Дайте наиболее полную характеристику химической связи в молекуле азота, используя следующие признаки: ЭО связанных атомов, механизм образования, способ перекрывания электронных орбиталей, кратность связи.
• 4. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: Са, CaF2, F2,OF2.
• 5. Напишите структурные формулы веществ: СО, СаС2, CS2, FeS2. Определите степени окисления элементов и их валентности (в возможных случаях) в этих веществах.
• 6. Докажите, что все типы химической связи имеют общую природу.
• 7. Почему молекулы N2, СО и С2Н2 называют изоэлектронными?

Глава 2. Строение вещества. §7. Гибридация электронных орбиталей и геометрия молекул

• 1. В молекулах водородных соединений углерода, азота и кислорода СН4, NH3 и Н2O валентные орбитали центральных атомов неметаллов имеют одинаковое состояние sp3-гибридизации, но разные углы между связями — 109°28', 107°30' и 104°27' соответственно. Чем это
• 2. Почему графит электропроводен, а алмаз нет?
• 3. Какую геометрическую форму будут иметь молекулы двух фторидов — бора и азота (BF3 и NF3 соответственно)? Дайте обоснованный ответ.
• 4. Молекула фторида кремния SiF4 имеет тетраэдрическое строение, а молекула хлорида брома BCl3 — форму треугольника — плоскостное. Почему?

Глава 2. Строение вещества. §8. Дисперсные системы и растворы

• 1. Что такое дисперсные системы?
• 2. При повреждении кожи (ранке) наблюдается свертывание крови — коагуляция золя. В чем сущность этого процесса? Почему это явление выполняет защитную функцию для организма? Как называют болезнь, при которой свертывание крови затруднено или не наблюдается?
• 3. Расскажите о значении различных дисперсных систем в быту.
• 4. Проследите эволюцию коллоидных систем в процессе развития жизни на Земле.

Глава 2. Строение вещества. §9. Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова

• 1. Установите параллели между двумя ведущими теориями химии — Периодическим законом и Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева и теорией химического строения органических соединений А. М. Бутлерова по следующим признакам: общее в предп
• 2. Какую роль сыграла теория строения химических соединений в становлении Периодического закона?
• 3. Какие примеры из неорганической химии подтверждают универсальность каждого из положений теории строения химических соединений?
• 4. Фосфористая кислота H3PO3 относится к двухосновным кислотам. Предложите ее структурную формулу и рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле этой кислоты.
• 5. Напишите изомеры, имеющие состав С3Н8O. Назовите их по систематической номенклатуре. Определите виды изомерии.
• 6. Известны следующие формулы кристаллогидратов хлорида хрома(III): [Cr(H2O)6]Cl3; [Cr(H2O)5Cl]Cl2 • H2O; [Cr(H2O)4 ⋅ Cl2]Cl • 2H2O. Как вы назовете описанное явление?

Глава 2. Строение вещества. §10. Полимеры

• 1. Какие вещества называют полимерами?
• 2. Почему поливинилхлорид и фенолформальдегидные пластмассы «относятся» к нагреванию по-разному?
• 3. Чем объяснить, что при обычных условиях этилен — газ, а полиэтилен — твердое нелетучее вещество?
• 4. Почему так различны по физическим свойствам углекислый газ CO2 и кварц SiO2?
• 5. Приведите примеры реакций полимеризации, сополимеризации, поликонденсации.
• 6. Какие из перечисленных признаков характеризуют натуральный каучук: а) пространственный полимер; б) термопластичный полимер; в) стереорегулярный полимер; г) продукт вулканизации; д) искусственный полимер?

Глава 3. Химические реакции. §11. Классификация химических реакций

• 1. Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы(IV) по всем возможным признакам классификаций химических реакций.
• 2. В чем проявляются особенности реакций замещения у органических веществ?
• 3. Приведите по три примера, иллюстрирующих правило Бертолле (образование газа, осадка или воды Н2O при необратимых реакциях обмена) для одного и того же вещества: а) неорганического, б) органического.
• 4. Иллюстрируйте положение о единстве и борьбе противоположностей, используя сведения о тепловых эффектах реакций соединения и разложения.
• 5. Рассмотрите положение о единстве и борьбе противоположностей на примерах реакций-антонимов из органической химии.
• 6. Дайте характеристику реакции метана с хлором по всем рассмотренным в тексте параграфа признакам классификации.
• 7. Рассчитайте тепловой эффект реакции окисления 70 кг азота в оксид азота(II).
• 8. Приведите известные вам из курса биологии ферментативные реакции с указанием названий ферментов.

Глава 3. Химические реакции. §12. Почему протекают химические реакции

• 1. При сгорании 7 г этилена выделяется 350 кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции.
• 2. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: Сколько теплоты выделяется при использовании 1,12 л ацетилена?
• 3. При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
• 4. На основании того, что при сжигании 6,5 г цинка выделяется теплота, равная 34,8 кДж, определите теплоту образования оксида цинка.
• 5*. Определите тепловой эффект реакции:
• 6*. Определите теплоту образования этилена, если
• 7*. Вычислите тепловые эффекты реакций, протекающих в организме:
• 8*. Исходя из следующих данных: вычислите тепловой эффект реакции:

Глава 3. Химические реакции. §13. Скорость химических реакций

• 1. В системе CO + Cl2 ↔ COCl2 концентрацию CO увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 — от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
• 2. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
• 3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2 + В2 → 2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?
• 4. Как изменится скорость реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, если давление в системе увеличить в 5 раз?
• 5. Скорость химической реакции при 20 °С равна 1 моль/л • с. Вычислите скорость этой реакции при 60 °С, если температурный коэффициент равен 3.
• 6. Почему скоропортящиеся продукты хранят в холодильнике?
• 7. Данные, полученные при изучении скоростей двух химических реакций с участием газообразных веществ представлены на графике, где v — скорость реакций. Может ли быть справедливой приведенная на графике зависимость?
• 8. Почему на мукомольных заводах иногда происходят взрывы?
• 9. Почему жидкий бензин и этанол горят спокойно (вспомните горение спирта в спиртовке), а пары этих веществ в смеси с воздухом взрываются?
• 10. Как объяснить, что для гидролиза сахарозы в лабораторных условиях ее раствор подкисляют и затем кипятят, а в пищеварительном тракте гидролиз идет при температуре всего 36,6 °С, да еще значительно быстрее?

Глава 3. Химические реакции. §14. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

• 1. В каком направлении сместится химическое равновесие в следующих системах: а) при понижении температуры; б) при повышении давления:
• 2. Как повлияет повышение давления на химическое равновесие в следующих системах:
• 3. Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы чтобы сместить равновесие в сторону разложения PCl5?
• 4. Выберите уравнения обратимых реакций, в которых изменение давления не вызовет нарушения химического равновесия:
• 5. Химическое равновесие в системе Н2 + I2 ↔ 2HI установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л, [I2] = 0,005 моль/л, [HI] = 0,09 моль/л. Определите исходные концентрации иода и водорода.
• 6*. При некоторой температуре равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л, [NO] = 0,024 моль/л, [O2] = 0,012 моль/л. Найдите исходную концентрацию NO2 и константу равновесия.
• 7. В какую сторону сместится химическое равновесие системы АВ ↔ А + В, если повысить температуру на 30 °С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций соответственно равны 2 и 3.
• 8. В каком направлении сместится химическое равновесие системы 2СО + 2Н2 ↔ СН4 + CO2, если концентрации всех веществ уменьшить в 2 раза?

Глава 3. Химические реакции. §15. Электролитическая диссоциация

• 1. Какие вещества относят к электролитам, а какие — к неэлектролитам?
• 2. Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток: этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор кислорода в воде, водный раствор карбоната натрия, расплав гидроксида калия? Ответ объясните.
• 3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: КОН, Al(NO3)3, K3PO4, NiSO4, HNO3, Са(ОН)2, FeCl3, NaHPO4, (PbOH)NO3, (NH4)2CO3, HCOONa.
• 4. Составьте уравнения диссоциации веществ (в возможных случаях): NaOH, ZnO, H2S, Al(OH)3, BaSiO3, Cu(NO3)2, CH3OH, FePO4, AlCl3, CaSO4, CH3COOH, SiO2.
• 5*. Найдите в справочнике значения констант электролитической диссоциации для кислот и определите, какая из них сильнее: a) H2CO3 или H2S; б) HNO2 или CH3COOH; в) HClO или HIO.
• 6*. Как определяют среду и pH раствора?
• 7*. Заполните следующую таблицу:
• 8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: Отметьте обратимые реакции. Поясните, почему необратимые реакции идут до конца.
• 9. Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ: а) сульфата калия и гидроксида бария; б) карбоната натрия и хлорида кальция; в) нитрата меди(П) и сульфата железа(П); г) гидроксида натрия и серной кислоты; д) сульфита
• 10. Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращенные ионные уравнения:
• 11. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей:

Глава 3. Химические реакции. §16. Гидролиз

• 1. Выберите примеры органических веществ, подвергающихся гидролизу: глюкоза, этанол, бромметан, метаналь, сахароза, метиловый эфир муравьиной кислоты, стеариновая кислота, 2-ме-тилбутан. Составьте уравнения реакций гидролиза; в случае обратимого гидролиза
• 2. Какие соли подвергаются гидролизу? Какую среду могут иметь при этом водные растворы солей? Приведите примеры.
• 3. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по катиону: ? Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.
• 4. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу по аниону: Составьте уравнения их гидролиза, укажите среду.
• 5. В какой цвет окрасится раствор каждой соли при добавлении лакмуса: ? Дайте объяснение с помощью уравнений реакций гидролиза.
• 6. Изменится ли окраска растворов следующих солей после добавления фенолфталеина: ? Напишите уравнения реакций гидролиза.
• 7*. В раствор хлорида цинка поместили кусочек цинка, появились пузырьки газа. Что это за газ? Объясните процессы, происходящие в растворе.
• 8*. Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону: ? Составьте ионные уравнения их гидролиза.
• 9. К 50 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6% прилили избыток раствора сульфата алюминия. Какой газ выделился при этом? Каков его объем (н. у.)?
• 10*. Разместите соли в порядке возрастания кислотности среды их водных растворов: Дайте объяснение.
• 11*. Добавление каких из приведенных ниже веществ к раствору хлорида железа(III) усилит гидролиз соли: HCl, NaOH, ZnCl2, Н2O, Zn? Дайте пояснения.
• 12. Предложите способы подавления гидролиза водного раствора сульфида калия.

Глава 4. Вещества и их свойства. §17. Классификация веществ

• 1. Назовите общие классы неорганических и органических соединений.
• 2. Запишите структурные формулы изомеров состава C4H10O. Дайте им названия, назовите классы веществ, к которым они относятся.
• 3. Какие вы знаете вещества с двойственной функцией? Приведите примеры таких веществ и подтвердите такую двойственность свойств уравнениями соответствующих реакций.
• 4. Запишите структурные формулы не менее трех гомологов и не менее трех изомеров вещества с формулой: Всем веществам дайте названия. К какому классу веществ вы их отнесете?
• 5. Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 12 л этана и 3 л этилена.
• 6. Для сжигания 0,88 г спирта потребовалось 1,68 л кислорода и было получено 1,12 л углекислого газа (н. у.) и 1,08 г воды. Найдите молекулярную формулу спирта.
• 7. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 58,5% углерода, 4,1% водорода, 11,4% азота и 26% кислорода. Относительная молекулярная масса этого вещества равна 123.
• 8. Назовите изомерные гомологические ряды, состав веществ в которых отвечает общим формулам СnН2n и СnН2n_2.

Глава 4. Вещества и их свойства. §18. Металлы

• 1. Как связаны строение металлов и расположение их в главных и побочных подгруппах Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева?
• 2. Почему щелочные и щелочноземельные металлы имеют в соединениях единственную степень окисления: (+1) и (+2) соответственно, а металлы побочных подгрупп, как правило, проявляют в соединениях разные степени окисления?
• 3. Какие степени окисления может проявлять марганец? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют марганцу в этих степенях окисления? Каков их характер?
• 4. Сравните электронное строение атомов элементов VII группы: марганца и хлора. Объясните различие в их химических свойствах и наличие разных степеней окисления атомов у обоих элементов.
• 5. Почему положение металлов в электрохимическом ряду напряжений не всегда соответствует их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева?
• 6. Какой металл в следующем ряду является наиболее активным: Fe, Zn, Mn, К, Au? Поясните ответ.
• 7. Ионы какого металла обладают наиболее выраженными окислительными свойствами: Cr3+, Mn2+, Са2+, Fe2+, Ag+?
• 8. Имеются следующие сплавы: алюмель (Ni, AI, Mn, Si) бронза (Cu, Sn, Al, Pb, Cr, Si, Be) мельхиор (Cu, Ni, Fe, Mn) нихром (Ni, Cr, Al, Si) хромель (Ni, Cr, Co, Fe). Выберите сплав, полностью растворяющийся в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнени
• 9. Составьте уравнения реакций натрия и магния с уксусной кислотой. В каком случае и почему скорость реакции будет больше?
• 10. Составьте формулы и сравните характер оксидов и гидроксидов следующих химических элементов: a) Be, Mg и Ca; б) Na, Mg, Al. Сформулируйте закономерности Периодической системы Д. И. Менделеева, которые можно подтвердить данными примерами.
• 11. Какие способы получения металлов вы знаете? В чем состоит сущность всех способов?
• 12. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций получения: а) меди из оксида меди(II) с помощью углерода и оксида уг-лерода(II); б) кадмия из оксида кадмия(II) и марганца из оксида мар-ганца(IV) с помощью водорода; в) хрома из оксида хрома(
• 13. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
• 14. Что такое коррозия? Какие виды коррозии вы знаете? Какой из них представляет собой физико-химический процесс?
• 15. Можно ли считать коррозией следующие процессы: а) окисление железа при электросварке, б) взаимодействие цинка с соляной кислотой при получении «травленой кислоты» для паяния? Дайте обоснованный ответ.
• 16. Для защиты от коррозии железо покрывают слоем олова (луженое железо) или слоем цинка (оцинкованное железо). Какие электрохимические процессы будут проходить при нарушении защитного покрытия в луженом и оцинкованном железе в зависимости от кислотности
• 17. Изделие из марганца находится в воде и контактирует с медным изделием. Сохранятся ли оба они в неизменном виде?
• 18. Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить пластину из другого металла: а) магния, б) свинца, в) никеля?
• 19. С какой целью поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают « серебрином» — смесью алюминиевой пудры с одним из растительных масел?
• 20. На поверхности закисленной почвы садового участка находятся железные трубы со вставленными латунными кранами. Что будет подвергаться коррозии: труба или кран? В каком месте разрушение наиболее выражено?
• 21. Чем отличается электролиз расплавов от электролиза водных растворов?
• 22*. Какие металлы можно получить электролизом расплавов их солей и нельзя получить электролизом водных растворов этих веществ?
• 23*. Составьте уравнения электролиза хлорида бария в: а) расплаве, б) растворе.
• 24*. Составьте уравнения электролиза водных растворов солей: a) K3PO4, б) MnI2. Электроды графитовые.
• 25*. Составьте уравнения электролиза водных растворов следующих веществ: а) Ва(ОН)2, б) SrCl2, в) CuCl2, г) HCl, д) Cr(NO3)3. Анод нерастворимый.
• 26*. Составьте уравнения электролиза водного раствора нитрата серебра AgNO3: а) с медными электродами, б) с графитовыми электродами. Чем отличаются эти процессы? Поясните ответ.
• 27*. Определите последовательность катодных процессов в случае электролиза водного раствора, содержащего смесь солей Cu(NO3)2 и AgNO3, с инертными электродами.
• 28. К раствору, содержащему 27 г хлорида меди(П), добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции? Ответ: 12,8 г.
• 29. Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии избытка цинка с 500 мл 20% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/мл? Ответ: 187,3 г.
• 30. Медную пластинку массой 100 г поместили в раствор нитрата ртути Hg2(NO3)2 с массовой долей 20% и массой 131,5 г. Определите массу пластинки после окончания реакции. Ответ: 116,9 г.
• 31. При обработке 8 г смеси магния и оксида магния соляной кислотой выделилось 5,6 л водорода (н. у.). Какова массовая доля (в % ) магния в исходной смеси? Ответ: 75%.
• 32. При взаимодействии 8 г смеси железа и магния с соляной кислотой выделилось 4,48 л водорода (н. у.). Сколько граммов железа и магния содержится в смеси? Ответ: 5,6 г Fe, 2,4 г Mg.
• 33. Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите его формулу. +2 +3 Ответ: (FeFe2)O4.
• 34. Определите массовую долю (в процентах) углерода в стали (сплав железа с углеродом), если при сжигании ее навески массой 10 г в токе кислорода было собрано 0,28 л оксида углерода(IV) (н. у.). Ответ: 1,5%.
• 35. Образец натрия массой 0,5 г поместили в воду. На нейтрализацию полученного раствора израсходовали 29,2 г 1,5%-ной соляной кислоты. Какова массовая доля (в процентах) натрия в образце? Ответ: 55,2%.
• 36. Сплав меди и алюминия обработали избытком раствора гидроксида натрия, при этом выделился газ объемом 1,344 л (н. у.). Остаток после реакции растворили в азотной кислоте, затем раствор выпарили и прокалили до постоянной массы, которая оказалась равной
• 37. Какую массу чугуна, содержащего 94% железа, можно получить из 1 т красного железняка (Fe2O3), содержащего 20% примесей? Ответ: 595,74 кг.

Глава 4. Вещества и их свойства. §19. Неметаллы

• 1. К каким электронным семействам относят элементы-неметаллы?
• 2. Какие элементы-неметаллы являются биогенными?
• 3. Какие факторы определяют валентные возможности атомов неметаллов? Рассмотрите их на примере атомов кислорода и серы.
• 4. Почему одни неметаллы при обычных условиях — газы, другие — твердые тугоплавкие вещества? Приведите примеры простых веществ-неметаллов, существующих при обычных условиях в разном агрегатном состоянии: а) газообразном, б) жидком, в) твердом.
• 5. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием неметаллов. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляют в этих реакциях неметаллы?
• 6. По какой причине очень сильно различаются температуры кипения воды и сероводорода, но близки между собой температуры кипения серо- и селеноводорода?
• 7. Почему метан устойчив на воздухе, а силан на воздухе самовозгорается; фтороводород устойчив к нагреванию, а иодоводород уже при слабом нагревании разлагается на иод и водород?
• 8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
• 9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие переходы:
• 10. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, в которых аммиак проявляет свойства восстановителя:
• 11. Объясните сходство и различие в свойствах оксидов CO2 и SiO2, кислот H2CO3 и H2SiO3.
• 12. Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится? Ответ: 0,25 моль NaHS.
• 13. Обогащенный хибинский апатит содержит в среднем 40% P2O5. Сколько килограммов такого апатита потребуется для получения 98 кг ортофосфорной кислоты? Ответ: 177,5 кг.
• 14. При обработке 30 г известняка соляной кислотой получилось 11 г углекислого газа. Какова массовая доля карбоната кальция в природном известняке? Ответ: 83,3%.
• 15. Применяемая в медицине йодная настойка является 5% -ным раствором кристаллического иода в этиловом спирте. Какой объем спирта, плотность которого 0,8 г/мл, требуется для приготовления 250 г такого раствора? Ответ: 297 мл.
• 16. Смесь кремния, графита и карбоната кальция массой 34 г обработали раствором гидроксида натрия и получили 22,4 л газа (н. у.). При обработке такой же порции смеси соляной кислотой получили 2,24 л газа (н. у.). Определите массовый состав смеси. Ответ: 1
• 17. Газообразный аммиак объемом 2,24 л (н. у.) поглощен 20 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 49%. Какая соль образовалась, какова ее масса? Ответ: 11,5 г NH4H2PO4.
• 18. При сжигании 6,2 г кремневодорода получено 12 г оксида кремния(IV) SiO2. Плотность исходного вещества по воздуху равна 2,14. Определите истинную формулу кремневодорода. Ответ: Si2H6.
• 19. Какой объем аммиака требуется для получения 6,3 т азотной кислоты, считая потери в производстве равными 5%? Ответ: 2352 м3.
• 20. Из природного газа объемом 300 л (н. у.) с объемной долей метана в газе 96% получили ацетилен. Определите его объем, если выход продукта 65%. Ответ: 93,6 л.
• 21. Определите структурную формулу углеводорода с плотностью паров по воздуху 1,862 и массовой долей углерода 88,9%. Известно, что углеводород взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра.

Глава 4. Вещества и их свойства. §20. Кислоты органические и неорганические

• 1. Как природа кислоты влияет на степень электролитической диссоциации? Рассмотрите это влияние на примерах: а) азотной и азотистой кислот, б) хлорноватистой HClO и хлорной HClO4, в) сернистой и серной кислот. Сделайте общий вывод.
• 2. Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле пропионовой кислоты СН3—СН2—СООН по плану: а) влияние радикала на карбоксил; б) влияние карбоксила на радикал; в) влияние карбонила на гидроксил; г) влияние гидроксила на карбонил.
• 3. Расположите хлорпроизводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ.
• 4. Почему азотная и серная (конц.) кислоты ведут себя в реакциях с металлами иначе, чем, например, соляная?
• 5. Закончите уравнение HCl + HNO3 → NO + Cl2 + ... Рассмотрите процесс с позиций окисления-восстановления.
• 6. Сравните галогеноводородные кислоты HF и HCl по прочности их молекул и по силе. Поясните ответ.
• 7*. Силу кислот характеризует не столько степень электролитической диссоциации, сколько константа диссоциации. Например, для сильных кислот Кд > 1, для средних — 10 -4 <КД< 1, а для слабых — КД < 10-4. Используя справочники, распределите на тр
• 8. В 730 г 12%-ной соляной кислоты растворили 33,6 л хлороводорода. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Ответ: 18,14%.
• 9. В 820 г 0,5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11,2 л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе? Ответ: 5,29%.

Глава 4. Вещества и их свойства. §21. Основания органические и неорганические

• 1. Почему фенол относят к кислотам, а анилин — к основаниям? Что общего во влиянии гидроксо- и аминогрупп на фенил? На примере этих веществ рассмотрите положение теории А. М. Бутлерова о взаимном влиянии атомов в молекулах.
• 2. Расположите NH3, С2Н5—NH2 и (C6H5)2NH и C6H5NH2 в порядке усиления основных свойств. Поясните ответ.
• 3. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений в пределах одного периода? Рассмотрите на примере соединений элементов второго периода. Поясните ответ.
• 4. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений одной подгруппы? Почему? Рассмотрите на примере соединений элементов главной подгруппы V группы. Поясните ответ.
• 5. Найдите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при взаимодействии 69 г натрия и 130 мл воды. Ответ: 61,2%.
• 6. В 400 г 5% -ного раствора гидроксида натрия добавили 92 г натрия. Какой стала массовая доля щелочи в полученном растворе? Ответ: 37,19%.
• 7. Рассчитайте объем метиламина (н. у.), необходимого для получения 16,2 г хлорида метиламмония, если его выход составил 80% от теоретически возможного. Ответ: 6,72 л.

Глава 4. Вещества и их свойства. §22. Амфотерные органические и неорганические соединения

• 1. Как положение о единстве и борьбе противоположностей можно иллюстрировать свойствами гидроксидов некоторых переходных металлов (например, соединений хрома и марганца)?
• 2. Почему белки амфотерны? Какие химические реакции подтверждают двойственность их свойств?
• 3. Как взаимодействует гидроксид хрома(III) Cr(OH)3 с соляной кислотой и раствором гидроксида калия? Напишите уравнения реакций по аналогии с Al(OH)3.
• 4. Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные растворы? Напишите уравнения возможных реакций.
• 5. Для получения 6 кг алюминия израсходовали 12 кг оксида алюминия. Каков выход металла в процентах от теоретически возможного? Ответ: 94,4%.

Глава 4. Вещества и их свойства. §23. Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ

• 1. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие переходы:
• 2. Запишите уравнения реакций, иллюстрирующих следующие превращения:
• 3. При взаимодействии 12 г предельного одноатомного спирта с натрием выделилось 2,24 л водорода (н. у.). Найдите молекулярную формулу спирта и запишите формулы возможных изомеров.
• 4. Содержание крахмала в картофеле составляет 22%. Какую массу 80%-ного этилового спирта можно получить из 250 кг картофеля, если выход спирта составляет 80% от теоретически возможного?

Глава 5. Химия в жизни общества. §24. Химия и производство

• 1. Что составляет предмет химической технологии?
• 2. Как классифицируют химическое сырье?
• 3. Назовите основные направления решения проблемы бережного и рационального использования химического сырья.
• 4. Сформулируйте энергетические проблемы химических производств. Каким видам энергии, по вашему мнению, нужно отдать предпочтение?
• 5. Сформулируйте основные научные принципы химических производств.
• 6. Что понимают под принципом «выбор оптимальных условий проведения процесса»? Рассмотрите его на примере производств аммиака и метанола.

Глава 5. Химия в жизни общества. §25. Химия и сельское хозяйство

• 1. Что понимают под химизацией сельского хозяйства? Каковы ее основные направления?
• 2. Рассмотрите на примерах взаимосвязь растений и почвы.
• 3. Что такое ППК? Какие существуют виды поглощения веществ почвой?
• 4. Рассмотрите общую классификацию удобрений и сравните экологическую безопасность минеральных и органических удобрений.
• 5. Какова классификация удобрений: а) минеральных, б) органических? Ответ иллюстрируйте примерами.
• 6. Какую роль играют микроудобрения в повышении урожайности сельскохозяйственных культур? Существуют ли ультрамикроудобрения? Приведите примеры.
• 7. Что понимают под химической мелиорацией почв? Какие ее виды вам известны? В чем сущность каждого из видов?
• 8. Что такое пестициды? Какие виды пестицидов вы знаете? Какие из них используются: а) в вашем приусадебном (дачном) хозяйстве, б) в быту?
• 9. Как уменьшить отрицательные последствия применения пестицидов на практике?
• 10. Какие направления химизации животноводства вы знаете? Расскажите о каждом из них и опишите значение отдельных химических веществ в животноводстве для решения продовольственной проблемы.

Глава 5. Химия в жизни общества. §26. Химия и проблемы охраны окружающей среды

• 1. Назовите основные факторы, вызывающие химическое загрязнение окружающей среды.
• 2. Охарактеризуйте роль атмосферы для обеспечения жизнедеятельности биосферы — живой оболочки Земли.
• 3. Назовите основные источники химического загрязнения атмосферы и укажите пути борьбы с ними.
• 4. Что такое кислотные дожди? Какую роль играют они в природе и в жизни человека? Как с ними бороться?
• 5. Что такое парниковый эффект? Какую роль он играет в природе и в жизни человека?
• 6. Охарактеризуйте роль гидросферы (водной оболочки Земли) для жизнедеятельности биосферы и человека.
• 7. Назовите основные источники химического загрязнения гидросферы и пути борьбы с ними.
• 8. Что такое эрозия почвы? Какие виды эрозии вы знаете и как с ней бороться?

Глава 5. Химия в жизни общества. §27. Химия и повседневная жизнь человека

• 1. Докажите, что без химии немыслим современный быт человека.
• 2. Покажите, что достижения химии могут не только служить во благо, но и причинять вред. От чего зависит последний?
• 3. Приготовьте сообщения о содержании вашей домашней аптечки, аптечки химкабинета. Что общего в них обеих? Какие лекарства, по вашему мнению, обязательно должны входить в ассортиментный минимум любой бытовой аптечки?
• 4. Как нужно относиться к многочисленным рекламным роликам о лекарствах, которые бесконечно передают по телевидению?
• 5. Какую роль играют витамины? Как их применять? Как сохранять витамины в пище?
• 6. Что такое СМС? Какие преимущества и недостатки имеют они по сравнению с мылами?
• 7. Какие чистящие и моющие средства вы используете в быту? Каковы основы их наиболее безопасного применения?
• 8. Что означают символы этикеток на одежде? Какое значение имеет учет информации символов на метках для ухода за одеждой?
• 9. Расскажите о бытовых пестицидах, которые вы применяете дома, на даче или на приусадебном участке. Каковы правила их безопасного применения?
• 10. Приготовьте сообщение на тему «Химия и красота» (роль химии в косметике).
• 11. Приготовьте сообщение на тему «Химия и гигиена».
• 12. Приготовьте групповое сообщение на тему «Химия и пища», поделив между собой части, посвященные белкам, жирам, углеводам, консервированию пищи.
• 13. Принесите на урок различные упаковки от пищевых продуктов и укажите, какие пищевые добавки в них использованы.
• 14. Напишите сочинение на тему «Химия глазами выпускника школы».

Глава 6. Химический практикум

• Практическая работа № 1 Получение газов и изучение их свойств
• Практическая работа № 2. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
• Практическая работа № 3. Сравнение свойств органических и неорганических соединений
• Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»
• Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии
• Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по органической химии
• Практическая работа № 7. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений
• Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон