Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти):
Глава 19. Химия элементов-неметаллов. §19.2 Химическое равновесие
- 1. Уравнение 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 соответствует протеканию двух реакций. Укажите реакцию соединения и реакцию разложения.
- 2*. Что значит фраза: «Равновесие реакции смещено влево; вправо»?
- 3*. Повышение давления смещает равновесие окисления сернистого газа кислородом в сторону продукта. Почему же в промышленности эту реакцию проводят (при -400 °С) при атмосферном, а не повышенном давлении?
- 4. В какую сторону смещается равновесие в процессах 2Н2 + O2 ↔ 2Н2O + Q N2 + O2 ↔ 2NO - Q, проводимых при высоких температурах: а) при повышении давления; б) при повышении температуры?
- 5*. При образовании 1 моль оксида серы (IV) из простых веществ выделяется 297 кДж теплоты. Сколько выделится теплоты при сжигании 10 г серы?
- 6. В каком случае при сжигании 1 моль серы или при обжиге 1 моль пирита выделяется больше теплоты?
- 7*. Каков избыток кислорода (в процентах к теоретически необходимому) в смеси, используемой для получения оксида серы (VI) в промышленности?
- 8. Используя график на рисунке 19.2, определите температуру, при которой окисление SO2 в SO3 будет идти с выходом продукта 50%.
- 9Т*. Для смещения равновесия СН4 + 2Н2Ог ↔ СO2 + 4Н2 - 165 кДж в сторону исходных веществ необходимо:а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление водяного пара; г) понижение давления.
- 10Т*. К смещению равновесия FeO + Н2 ↔ Fe + Н2Ог - 23 кДж в сторону образования продуктов (вправо) приводит: а) повышение давления; б) понижение давления;в) добавление водорода; г) понижение температуры.
- 11Т*. Для смещения химического равновесия СаОкр + CO2,г ↔СаCO3,кр + 178 кДж в сторону образования продукта необходимо: а) повышение давления; б) повышение температуры;в) добавление оксида кальция; г) понижение давления.
Комментарии