Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти):
Глава VI. Неметаллы
- Чем отличается строение атомов и простых веществ неметаллов от металлов?
- На основе периодической системы выявите закономерности, наблюдаемые при изменении окислительно-восстановительных свойств неметаллов.
- Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств кислотных оксидов в периодах и группах? Даны формулы кислотных оксидов: a) N2O5, CO2, Cl2O7 и SO3; б) P2O5, As2O5, N2O5 и Sb2O5. Расположите их в порядке возрастания кислотных свойств оксидов.
- Пользуясь таблицей учебника (стр. 134), дополнительно напишите по два-три уравнения химических реакций кислотных оксидов, не представленных в таблице, с основаниями, основными оксидами, водой.
- Укажите сходные и отличительные химические свойства серной и азотной кислот.
- При взаимодействии концентрированной серной кислоты с железом степень окисления серы изменяется от +6 до +4. Составьте уравнение.
- Почему нелетучие водородные соединения так резко отличаются от летучих водородных соединений?
- Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств ле- тучих водородных соединений в периодах и группах? Охарактеризуйте их сущность.
- Составьте уравнения реакций, при помощи которых молено осуществить следующие превращения:
- На 12,8 г меди подействовали избытком концентрированной серной кислоты при нагревании. Вычислите массу, объем (н.у.) и количество выделившегося газа.
- На 0,9 моль карбоната кальция подействовали 540 мл 8%-ной соляной кислоты (ρ = 1,04 г/см3). Какой газ и сколько его по объему выделится?
- В 40 мл 6%-го раствора нитрата серебра (1) (ρ = 1,05 г/см3) растворили 250 мл хлороводорода. Какое вещество и сколько по массе выпадает в осадок?
Комментарии