Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти):
Глава II. Кислород. Горение Задачи к §§22-24 (стр. 60)
- Вопрос № 1 Каково содержание в воздухе газов по объему и по массе? Подумайте, почему в воздухе кислорода по массе больше, чем по объему, а у азота обратная зависимость.
- Вопрос № 2 Какими опытами можно определить содержание кислорода и азота в воздухе?
- Вопрос № 3 Как опытным путем А.Лавуазье доказал состав воздуха?
- Вопрос № 4 Какие вы знаете благородные газы? Перечислите области их применения.
- Вопрос № 5 Чем отличается горение веществ в кислороде от их горения в воздухе?
- Вопрос № 6 В чем сходство и различие горения простых и сложных веществ? Поясните на примерах.
- Вопрос № 7 Пользуясь вышеприведенными указаниями (см. с. 56 учебника), составьте уравнения реакций горения следующих веществ: а) бария; б) алюминия; в) лития; г) фосфора; д) водорода; е) сероводорода H2S; ж) этана С2Н6; з) ацетилена С2Н2.
- Вопрос № 8 Каковы условия возникновения и прекращения горения? Какие средства тушения пожара нужно использовать в следующих случаях: а) загорелась одежда на человеке; б) воспламенился бензин; в) возник пожар на складе лесоматериалов; г) загорелась нефть н
- № 9 Что такое медленное окисление? Приведите примеры.
- Вопрос № 10 Приведите примеры, в каких случаях процессы медленного окисления приносят пользу, а в каких — вред.
- Вопрос № 11 Приведите примеры экзотермических и эндотермических реакций. Напишите уравнения соответствующих реакций и дайте пояснения.
- Вопрос № 12 Чем отличаются химические уравнения от термохимических уравнений? Поясните на конкретных примерах.
- Вопрос № 13 Приведите три пример термохимических реакций. Напишите уравнения этих реакций.
- Задача № 1 Вычислите, к кое количество теплоты выделится при сжигании 100 л водорода, взятого при нормальных условиях. Термохимическое уравнение реакции: 2H2+O2=2H2O+572 кДж. (Масса 1 л водорода равна 0,09 г.)
- Задача № 2 Вычислите, сколько сгорело угля, если при этом выделилось 33520 кДж (см. с. 57 учебник ).
Комментарии