Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти):
Глава 4. Вещества и их свойства. §20. Кислоты органические и неорганические
- 1. Как природа кислоты влияет на степень электролитической диссоциации? Рассмотрите это влияние на примерах: а) азотной и азотистой кислот, б) хлорноватистой HClO и хлорной HClO4, в) сернистой и серной кислот. Сделайте общий вывод.
- 2. Рассмотрите взаимное влияние атомов в молекуле пропионовой кислоты СН3—СН2—СООН по плану: а) влияние радикала на карбоксил; б) влияние карбоксила на радикал; в) влияние карбонила на гидроксил; г) влияние гидроксила на карбонил.
- 3. Расположите хлорпроизводные уксусной кислоты в порядке увеличения их силы. Объясните ответ.
- 4. Почему азотная и серная (конц.) кислоты ведут себя в реакциях с металлами иначе, чем, например, соляная?
- 5. Закончите уравнение HCl + HNO3 → NO + Cl2 + ... Рассмотрите процесс с позиций окисления-восстановления.
- 6. Сравните галогеноводородные кислоты HF и HCl по прочности их молекул и по силе. Поясните ответ.
- 7*. Силу кислот характеризует не столько степень электролитической диссоциации, сколько константа диссоциации. Например, для сильных кислот Кд > 1, для средних — 10 -4 <КД< 1, а для слабых — КД < 10-4. Используя справочники, распределите на тр
- 8. В 730 г 12%-ной соляной кислоты растворили 33,6 л хлороводорода. Найдите массовую долю хлороводорода в полученном растворе. Ответ: 18,14%.
- 9. В 820 г 0,5%-ного раствора сернистой кислоты растворили еще 11,2 л сернистого газа. Какой стала массовая доля кислоты в полученном растворе? Ответ: 5,29%.
Комментарии