Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти):
Глава 3. Химические реакции. §15. Электролитическая диссоциация
- 1. Какие вещества относят к электролитам, а какие — к неэлектролитам?
- 2. Какие из следующих жидкостей проводят электрический ток: этиловый спирт, водный раствор глюкозы, водный раствор гидроксида натрия, раствор кислорода в воде, водный раствор карбоната натрия, расплав гидроксида калия? Ответ объясните.
- 3. Составьте уравнения диссоциации следующих электролитов: КОН, Al(NO3)3, K3PO4, NiSO4, HNO3, Са(ОН)2, FeCl3, NaHPO4, (PbOH)NO3, (NH4)2CO3, HCOONa.
- 4. Составьте уравнения диссоциации веществ (в возможных случаях): NaOH, ZnO, H2S, Al(OH)3, BaSiO3, Cu(NO3)2, CH3OH, FePO4, AlCl3, CaSO4, CH3COOH, SiO2.
- 5*. Найдите в справочнике значения констант электролитической диссоциации для кислот и определите, какая из них сильнее: a) H2CO3 или H2S; б) HNO2 или CH3COOH; в) HClO или HIO.
- 6*. Как определяют среду и pH раствора?
- 7*. Заполните следующую таблицу:
- 8. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между веществами: Отметьте обратимые реакции. Поясните, почему необратимые реакции идут до конца.
- 9. Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ: а) сульфата калия и гидроксида бария; б) карбоната натрия и хлорида кальция; в) нитрата меди(П) и сульфата железа(П); г) гидроксида натрия и серной кислоты; д) сульфита
- 10. Составьте молекулярные уравнения реакций, сущность которых выражают следующие сокращенные ионные уравнения:
- 11. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций между попарно сливаемыми растворами солей:
Комментарии