Начните вводить часть условия (например, могут ли, чему равен или найти):
Глава 2. Строение вещества. §6. Химическая связь
- 1. Часто встречается выражение: «Молекулы благородных газов одноатомны». Насколько оно соответствует истине?
- 2. Почему, в отличие от большинства элементов-неметаллов, самые яркие представители их — галогены — не образуют аллотропных модификаций?
- 3. Дайте наиболее полную характеристику химической связи в молекуле азота, используя следующие признаки: ЭО связанных атомов, механизм образования, способ перекрывания электронных орбиталей, кратность связи.
- 4. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы: Са, CaF2, F2,OF2.
- 5. Напишите структурные формулы веществ: СО, СаС2, CS2, FeS2. Определите степени окисления элементов и их валентности (в возможных случаях) в этих веществах.
- 6. Докажите, что все типы химической связи имеют общую природу.
- 7. Почему молекулы N2, СО и С2Н2 называют изоэлектронными?
Комментарии