№3. На основе современных представлений об электронных облаках охарактеризуйте природу химических связей в молекуле этилена и поясните, почему одна из связей менее прочная.

Условие задачи: №3. На основе современных представлений об электронных облаках охарактеризуйте природу химических связей в молекуле этилена и поясните, почему одна из связей менее прочная.

Полное название учебника: 
ГДЗ по химии за 10 класс к учебнику «Химия. 10 класс» Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман
год: 
2000
Предмет: 
Химия
класс: 
10
Название учебника: 
Химия 10 класс
авторы: 
Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман
Тип: 
Домашняя работа
Глава: 
Глава IV. Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены и алкины) §1 (стр. 39) Вопросы
Номер: 
3

В молекуле этилена атомы углерода имеют 8р2-гибридизацию. Это означает, что из одной s-орбитали и двух р-орбиталей образуются три одинаковых гибридных sp2-орбитали, и еще одна р-орбиталь остается негибридизо-ванной. В результате за счет гибридных sp2-орбиталей каждый атом углерода образует по две связи с двумя атомами водорода и одну связь со вторым атомом углерода. Это все σ-связи, все они лежат в плоскости молекулы. Две оставшиеся негибридные р-орбитали перекрываются в плоскости, перпендикулярной плоскости молекулы, и образуют π-связь. Таким образом, между атомами углерода образуются две различные связи - одна σ-связь и одна π-связь. π-связь менее прочна, чем σ-связь, и при реакциях разрывается легче.

Не знаете как решить? Можете помочь с решением? Заходите и спрашивайте.

Все матерные комментарии (даже восторженные) – удаляются.
Если хотите получить решение,- спрашивайте не в комментариях, а на специальном сайте.

Нашли ошибку?

Система Orphus

Большое спасибо всем, кто помогает делать сайт лучше! =)

Устали учиться?

отдохните =)