Опыт 10 - Опыт 18

Опыт 10
Возгонка хлорида аммония
Результат:
1) Уравнение приведенных реакций:
NH4Cl(Г)=+= NH3(Г)↑ + HCl↑
H+ + H2O = H3O+
NH3 + 2H2O = NH3 ⋅ H2O ⇔ NH+4 + OH
2) Нижний лакмус будет окрашен в красный цвет, в верх-
ней части трубки лакмус окрасился в синий цвет.

Опыт 11
Сравнительная оценка растворимости фосфата,
гидрофосфата и дигидрофосфата кальция в воде
Результат:
1) В ряду фосфат, гидрофосфат, дигидрофосфат кальция
растворимость повышается. Например Сa3(PO4)2 в воде не
растворяется.
2) При добавлении к раствору гидроксида кальция по кап-
лям фосфорной кислоты происходят следующие реакции:
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O,
происходит помутнение раствора.
Ca3(PO4)2 + H3PO4 = 3CaHPO4,
растворяется осадок фосфата кальция.
Опыт 12
Гидролиз солей фосфорной кислоты
Результат:
1) Среда раствора NaH2PO4 кислая, раствора Na2HPO4
слабощелочная, раствора Na3PO4 — щелочная.
Окраска лакмуса: 1) красный; 2) розовый; 3) синий.
2) Уравнение реакций:
а) NaH2PO4 + H2O → NaHPO4 + H3O+
NaHPO4 + H2O → Na3PO4 + H3O +
б) Na2PO4 + H2O = Na3PO4 + H3O +
в) Na3PO4 + Ba2HPO4 + OH .

Опыт 13
Анализ азотных и фосфорных удобрений
Результат:
Сульфат аммония: (NH4)SO4
Суперфосфат: Ca(H2PO4)2
1) (NH4)2SO4 + 2NaOH=t=2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O.
По запаху выделяющегося аммиака можно определить
сульфат аммония.
2) Добавим раствор хлорида бария:
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
Образовавшийся сульфат бария не растворяется в азотной
кислоте.
Опыт 14
Изучение свойств гидрокарбоната натрия
Результат:
1) Раствор карбоната натрия имеет щелочную среду:
Na2CO3 + H2O = Na+ + OH + H2CO3
Фенолфталеин становится красным.
Раствор гидрокарбоната натрия:
NCO −3 ⇔ CO 2−3 + H+
HCO 3 + H2O = H2CO3 + OH
Имеет менее щелочную реакцию. Раствор фенолфталеина
бесцветный.
2) Реакция разложения гидрокарбоната:
2NaHCO3=t=Na2CO3 + H2O + CO2
3) Взаимодействие с HCl:
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2
При термическом разложении гидрокарбоната натрия об-
разуется карбонат натрия. При дальнейшем нагревании карбо-
нат расплавится без разложения.

Опыт 15
Качественная реакция на карбонат-ион
Результат:
1) Ионные уравнения проведенной реакции:
а) MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2
CO 2−3 + 2H + = H2O + CO2↑ — сокращенное уравнение.
б) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O.
Вывод:
При воздействии на карбонаты металлов кислотой выделя-
ется углекислый газ, для его обнаружения используют извест-
ковую воду.
Опыт 16
Гидролиз карбонатов и силикатов
Результат:
1) Среда растворов карбоната и гидрокарбоната щелочная
лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет:
Na2CO3 + H2O ⇔ NaHCO3 + NaOH
CO 2−3 + H2O ⇔ HCO 3 + OH
2) Среда растворов силикатов сильно щелочная. Лакмус
окрашивается в синий цвет.
Na2SiO3 + 2H2O ⇔ H2SiO3 + 2NaOH
SiO 2−3 + 2H2O ⇔ H2SiO3 + 2OH
3) Уравнение реакции:
Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 3CO2
Образуется студенистый осадок гидроксида алюминия
4) Уравнения реакции:
Na2SiO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + NH3↑ + H2SiO3
В осадок выпадает кремниевая кислота и выделяется аммиак.

Опыт 17
Изучение свойств соединений углерода
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CO2 + H2O ⇔ H2CO3 — кислая среда, лакмусовая бумажка
красная.
2) CO2 + Ca(OH)2 = CaO3↓ + H2O
белый осадок
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
растворение осадка
Опыт 18
Вытеснение оксидом углерода (IV)
кремниевой кислоты из ее солей
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
СO 2−3 + Zn + = CO2↑ + H2O
CO2 + SiO2−3 + H2O = H2SiO3↓ + CO2−3
Кремниевая кислота слабее угольной, она впадает в осадок
при действии СО2 на растворы силикатов.
Более сильным электролитом является угольная кислота.

Источник:

Домашняя работа по химии за 10 класс решение задач из учебника «Химия. 10 класс» Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева Решебник по химии за 10 класс (Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, 1999 год),
задача
к главе «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ».

Все задачи

Комментарии