Опыт 1 - Опыт 9

Опыт 1
Удаление пятен иода с тканей
Результат:
Происходит постепенное посинение клубней картофеля и,
соответственно удаляется пятно иода с хлопчатобумажной
ткани.
Суть процесса состоит в том, что содержащийся в картофе-
ле крахмал образует особое соединение с атомами иода.
Данную реакцию можно использовать (и используют) для
обнаружения крахмала или иода.
Опыт 2
Качественные реакции
на хлорид-, бромид-, иодид-ионы
Результаты:

Опыт 3
Окисление бромид- и иодид-ионов хлором
в присутствии органического растворителя
Результат:
1) Уравнение реакции между раствором KBr, и хлором в
присутствии бензина:
2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl.
Слой органического растворителя окрашивается в оранже-
вый цвет.
2) Уравнение реакции между раствором KI и хлорной во-
дой в присутствии бензина:
2I + Cl2 = I + 2Cl.
Слой органического растворителя окрашивается в фиоле-
тово-розовый цвет.
Вывод:
Хлор хорошо растворяется в воде, он является более силь-
ным окислителем, чем Br2 и I2, поэтому вытесняет их из рас-
творов солей. Растворимость галогенид-ионов в органическом
растворителе больше, чем в воде.
Опыт 4
Гидролиз сульфидов
Результат:
1) Водный раствор сульфида натрия имеет щелочную реак-
цию. Поэтому красная лакмусовая бумага окрашивается в си-
ний цвет.
2) Уравнение реакции:
Na2S + 2H2O ⇔ 2NaOH + H2S
Сокращенная форма:
S2− + 2H2O = H2S + 2OH.
3) Сероводородная кислота довольно слабая кислота.

Опыт 5
Получение кислорода из пероксида водорода
Результат:
1) Уравнение реакции:
2H2O2 → 2H2O + O2↑.
2) При внесении порошка MnO2 происходит бурное выде-
ление газа. Тлеющая лучина загорается при ее поднесении к
раствору. Оксид марганца является в данной реакции катали-
затором, т.е. он резко увеличивает скорость реакции разложе-
ния пероксида водорода.
Опыт 6
Изучение свойств соединений серы
Результат:
1) Уравнения наблюдаемых реакций:
Na2SO3 + H2SO4(КОНЦ) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O
SO2 + H2O ⇔ H2SO3
Ионные уравнения:
SO 2−3 + 2H + = SO2↑ + H2O
SO2 + H2O ⇔ SO2−3 +2H +
2) При добавлении к раствору сернистой кислоты несколь-
ких капель раствора синего лакмуса окраска раствора стано-
вится синей. Поскольку среда кислая.

Опыт 7а
Изучение свойств серной кислоты
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
б) H2SO4 + Zn = ZnSO4↓ + H2
в) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
г) 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
д) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4↓ + 2H2O
Наблюдения:
а) Реакция нейтрализации сильной кислоты сильным осно-
ванием.
б) Поскольку Zn активный металл, то он выделяет водород
из кислоты.
в) Аналогично цинку.
г) Вследствие гидролиза Fe2(SO4)3, окраска раствора стано-
вится желто-коричневой.
д) Происходит выпадение голубых кристаллов медного ку-
пороса (CuSO4 и 5H2O).
Опыт 7б
Изучение свойств серной кислоты
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) 2H + + SO − 24+ CuO = CuSO4↓ + H2O
б) Ba 2+ + SO − 24+ 2H + + 2Cl = BaSO4↓ + 2H + + 2Cl
в) 2H + + SO − 24+ Zn0 = Zn 2+ + SO − 24+ H 02
г) 2H+ + SO 24+ 2Na+ + CO2−3 = 2Na++ SO − 24+ CO2↑ + CO2 ++ H2O.

Наблюдения:
1) В 1-ой и 2-ой реакциях образуются осадки (CuSO4⋅5H2O
— голубой; BaSO4 — белый).
В третьей и четвертой реакциях происходит выделение га-
за.
2) Серная кислота довольно сильная кислота, диссоциирует
по первой ступени практически нацело. Проявляет окисли-
тельные свойства.
Опыт 8
Качественная реакция
на сульфат-, сульфит-, сульфид-ионы
Результат:
Уравнения реакций:
а) Ba 2+ + SO − 24= BaSO4
б) Ba 2+ + SO2−3 = BaSO3
в) 2Ba2+ + 2OH + S2− = Ba(OH)2↑ + BaS↓
Наблюдения:
а) Выпадает белый кристаллический осадок сульфата ба-
рия, нерастворимый в кислотах.
б) Выпадает белый кристаллический осадок сульфита ба-
рия, хорошо растворимый в кислотах.
в) Выпадает черный осадок сульфида бария.
При добавлении соляной кислоты к сульфиду бария выде-
ляется SO2, при добавлении к сульфиду выделяется H2S.
Вывод:
Качественные реакции на сульфат-, сульфит-, сульфид-
ионы обладают высокой чувствительностью и достаточно на-
глядны, однако недостаточно селективны.

Опыт 9
Взаимодействие солей аммония со щелочами
(качественная реакция на ион аммония)
Результат:
1) Ионные уравнения проведенной реакции:
NH+4 + Cl + Na+ + OH + NH3↑ + Na + + Cl + H2O
Сокращенная форма:
NH+4 + OH + NH3↑ + H2O
2) При внесении лакмусовой бумаги в выделяющиеся пары
она синеет вследствие щелочной реакции среды. Выделяю-
щийся газ имеет резкий запах.
Вывод:
Реакция обнаружения иона аммония по выделению аммиа-
ка является специфической реакцией и обладает высокой чув-
ствительностью.

Комментарии