1T. 1 пм равен А) 0,001 (10-3) м В) 10-9 м Б) 0,000001 (10-6) м Г) 10-12 м
Ответ:
Г) 10 − 12 м.
3Т. Энергия ионизации — это энергия А) которая расходуется на превращение атома в ион Б) отрыва одного электрона от нейтрального атома В) выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому Г) электроотрицательности атома
Ответ:
А) которая расходуется на превращение атома в ион.
5. Составьте электронно-ионные уравнения реакций, происходящих при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.
Решение:
Уравнения реакции выглядят так:
Cu + 2H2SO4(КОНЦ) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Сокращенное уравнение:
Cu0 + 4H+ + SO42− = Cu 2+ + SO2↑ + 2H2O.
6. Напишите уравнение реакции, происходящей при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой. Кислота в этом случае восстанавливается до NO.
Решение:
Уравнение реакции выглядит так:
3Cu + 8HNO3(РАЗБ) = 3Cu (NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O.
7. При постепенном приливании водного раствора аммиака к раствору сульфата меди (II) вначале выпал голубой осадок, который затем растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. Напишите уравнения происходящих реакций.
Решение:
Уравнения происходящих реакций выглядят так:
Cu SO4 + 2NH3 ⋅ H2O = Cu(OH)2↓ + (NH4)2 SO4
Cu(OH)2 + 4NH3 ⋅ H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.
13. МПГУ96. Напишите уравнения реакций следующих превращений:
Решение:
CuSO4 --1→ Cu --2→ CuO --3→ CuCl2--4→
--4→ Cu(OH)2 --5→Cu(OH)NO3 --6→ Cu(NO3)2.
1) CuSO4 + H2O электролизCu0 + H2SO4 + O2↑.
2) 2Cu + O2 = 2CuO.
3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O.
4) CuCl2 + 2NH4OH = Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl.
5) Cu(OH)2 + HNO3 = Cu(OH)NO3 + H2O.
6) Cu(OH)NO3 + HNO3 = Cu (NO)3 + H2O.
Источник:
Решебник
по
химии
за 10 класс (Л.С. Гузей, Р.П. Суровцева, 1999 год),
задача №
к главе «Задачи к § 29.2».
Комментарии