Практическое занятие № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Реакции в растворах электролитов»

Оборудование. Штатив с пробирками, держатели и нагревательные приборы для пробирок, все для фильтрования, таблица растворимости кислот, солей и оснований.

Вещества. Растворы соляной, серной, азотной кислот; гидроксидов натрия, калия; карбоната калия, нитрата серебра, сульфата натрия, хлорида бария, сульфата меди (II), хлорида меди (II), хлорида кальция, хлорида железа (II), хлорида железа (III); карбонат кальция (мел, мраморная крошка); раствор лакмуса.

Примеры экспериментальных задач

1. Проведите реакции между растворами следующих веществ:а) карбонатом калия и азотной кислотой;б) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия;в) гидроксидом натрия и серной кислотой;г) карбонатом кальция и соляной кислотой;д) хлоридом меди (II) и гидроксидом калия.

Напишите ионные уравнения реакций. Объясните результаты своих наблюдений.

2. Осуществите следующие превращения: сульфат меди (II)

→ гидроксид меди (II) → оксид меди (II) → хлорид меди (II).

Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания.

3. Проведите реакцию нейтрализации в присутствии лакмуса. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции. Объясните результаты своих наблюдений.

4. Используя имеющиеся на вашем столе реактивы, получите гидроксид железа (III) и выделите его из смеси.

5. Используя имеющиеся на вашем столе реактивы, получите посредством реакции обмена газообразное вещество. Напишите ионное уравнение реакции.

6. Проведите реакции, которые выражаются следующими сокращенными ионными уравнениями:

Напишите полные ионные уравнения реакций.

1.

д) Проведем реакцию между растворами CuCl2 и KOH.

CuCl2 + 2КОН = Cu(OH)2 darr;+ 2KCl При сливании растворов выпадает голубой студенистый осадок. Более сильное основание КОН вытесняет слабое и плохо растворимое Cu(ОН)2.

Ионные уравнения реакций:

2.

Проведем следующие превращения:

В нейтральной среде лакмус окраску не меняет.

4.

5.

6.

Проведем несколько реакций:

Комментарии