Молекулярная структура вещества. Основные положения

Все вещества состоят из движущихся и взаимодействующих между собой атомов и молекул.

Простые вещества состоят из одинаковых атомов, сложные — из атомов различных химических элементов. Атом — наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.

В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого движутся отрицательно заряженные электроны, притягивающиеся к положительно заряженному ядру силами электромагнитного взаимодействия.

Главной характеристикой химического элемента является заряд ядра атома.

Z — зарядовое число ядра, равное числу протонов в ядре, совпадает с порядковым номером химического элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Атом электронейтрален: положительный заряд (+Ze) ядра компенсируется отрицательным зарядом (-Ze) электронов.

Кроме протонов, в ядре атомов содержатся нейтроны, связанные с протонами сильным взаимодействием. Общее название протонов и нейтронов, входящих в состав ядра, — нуклоны.

Массовое число А равно числу нуклонов в ядре (суммарное число протонов Z и нейтронов N):

Изотоп — разновидность одного и того же химического элемента, атом которого содержит одинаковое число протонов в ядре и разное число нейтронов.

В условном обозначении изотопа химического элемента указываются массовое число А и зарядовое число Z:

Масса атома меньше суммарной массы частиц, входящих в его состав.

Дефект массы — разность суммарной массы отдельных частиц, входящих в состав атома (ядра), и полной массы атома (ядра):

Дефект массы обусловливается выделением энергии ΔЕ при образовании атома:

Атомная единица массы (а.е.м.) — средняя масса нуклона в атоме углерода 126С.

Атомная единица массы равна 1/12 массы атома углерода 126С.

Относительная масса атома Мr — число атомных единиц массы, содержащихся в массе атома:

Моль — количество вещества, масса которого, выраженная в граммах, численно равна относительной массе атома.

Молярная масса — масса одного моля.

Единица молярной массы — килограмм на моль (кг/моль). Постоянная Авогадро — число атомов (или молекул) в одном моле любого вещества:

Молярная масса вещества

Существует четыре агрегатных состояния (или фазы) вещества: твердое, жидкое, газообразное, плазменное.

Фазовый переход — переход системы из одного агрегатного состояния в другое. При фазовом пере

ходе скачкообразно изменяется какая-либо физическая величина (например, плотность, внутренняя энергия) или симметрия системы. Вещество находится в твердом состоянии, если средняя потенциальная энергия притяжения молекул много больше их средней кинетической энергии.

Молекулы в твердом теле располагаются упорядоченно.

Жидкое состояние образуется, если средняя потенциальная энергия притяжения молекул соизмерима с их средней кинетической энергией. Упорядоченное расположение молекул наблюдается в жидкости лишь в пределах нескольких соседних молекулярных слоев.

Вещество находится в газообразном состоянии, если средняя кинетическая энергия молекул превышает среднюю потенциальную энергию их взаимодействия. Молекулы газа движутся хаотически. Условия идеальности газа:

1) диаметр молекул много меньше среднего расстояния между ними;

2) средняя кинетическая энергия молекул много больше средней потенциальной энергии их взаимодействия;

3) молекулы взаимодействуют между собой и со стенками упруго. Плазма — электронейтральная совокупность нейтральных и заряженных частиц.

Ионизация — процесс образования ионов из атомов.

Наверх